ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் அவற்றின் வினை தயாரித்தல்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீற்றோன்கள் கார்பனைல் கலவைகளை குழுவில், மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறு பிரதிநிதித்துவம். வெறுமனே வைத்து, ஆல்டிஹைடுகள் - கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் ஒரு கலவை, மற்றும் கீற்றோன்கள் - கார்பன் எச்சங்கள் ஆல்டிஹைடுகள் கொண்டு கார்பனைல் கலவை. பொதுவாக, ஒரு காபனயிற்றொகுதி மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் பிரிக்கும் குழு என அழைக்கப்படும், மற்றும் தங்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீற்றோன்கள் - கலவை ஆக்சிகரண.

வாயு வடிவமான கொண்ட ஃபார்மால்டிஹைடு, மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீற்றோன்கள் மற்ற அனைத்து வகையான தவிர அணுக்களின் அதே எண்ணை உடைய கார்பனின் வெப்பநிலையைக் காட்டிலும் மிகவும் குறைவாக உள்ளது இது ஒரு கொதிநிலை கொண்ட மொபைல் திரவ உள்ளன. ஹைட்ரஜன், அவர்கள் முற்றிலும் நீரில் கரையும் அனுமதிக்கிறது ஆல்டிஹைடுகள் அங்கமாக உள்ளது.

பல்வேறு முறைகள் சிக்கலான மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் விஷத்தன்மை கொண்ட ஏற்படுகிறதென்றால் பொருள் வேறுபடுகின்றன மூலம் ஆல்டிஹைடுகள் தயாரித்தல் ஏற்படுகிறது. ஆல்டிஹைடின் என்று ஃபார்மால்டிஹைடு எளியவை, பெறப்பட்ட காப்பர் துத்தநாகம் பொருள் சிறிய அளவில் ஆக்சிஜன் மற்றும் மீத்தேன் ஏற்பட கலவை போது. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீற்றோன்கள் தயாரித்தல் கலவை வெவ்வேறு சார்ந்துள்ளது ரசாயனங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் ஈடுபடும் அணுக்கள் எண்ணிக்கை.

அதே கார்பன் மூலக்கூறு கொண்ட பிரிக்கும் கலவைகள் மற்றும் பிற பொருட்கள் பிறகு பெறப்பட்ட அவை அமிலங்கள். ஆல்டிஹைடின் பொருட்கள் பெயர்கள் பொதுவாக மாற்றப்படுகிறது பிரிக்கும் அவை இறுதி அமிலங்கள், பெயர் பொருத்த பயன்படுத்தியது ரஷியன் அற்பமான பெயர்களாகும். உதாரணமாக, சில பெயர்கள் ஆல்டிஹைடுகள் இன்: ஃபார்மிக், அசிட்டிக், புரப்பியோனிக், பியூட்டிரிக்கு மற்றும் isobutyric ஆல்டிஹைடுகள். அவர்களில் ஒவ்வொருவரும் அணுக்கள் எண்ணிக்கை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபட்டது. ஆல்டிஹைடுகள் தயாரித்தல் முதன்மை ஆல்கஹால்களும் வேதிவினை புரிந்து முக்கியமாக காரணமாக இருக்கிறது. அது பொருள் தயாரித்தல் எல்லா அறியப்படும் முறைகள் மிகவும் முக்கியம்.

அசட்டல்டிகைட்டு மது மற்றும் பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று இணைந்து மூலம் பெறப்படுகிறது, மற்றும் எப்போதும் ஆய்வகத்தில், இந்த நடைமுறை நடைபெறும். ஆல்டிஹைடின் கலவை பெறுகிறது இதன் மூலம் இரண்டாவது முறைமை ஒரு ஆல்கஹால், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஒரு உலோக உள்ளது. பிளாட்டினம் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இந்த உலோக மிகவும் சுறுசுறுப்பாக நடவடிக்கை என்பதால். நீங்கள் செம்பு தூள் பயன்படுத்த முடியும், ஆனால் மிகவும் கடினமாக அவருடன் வேலை. அது உயர் வெப்பநிலை செம்பு கலவை வெப்பத்தை அவசியம்.

ஆக்சிஜன் பங்கேற்கிறது இதில் எதிர்வினைகள், முறை எந்த எண் திரும்ப திரும்ப முடியும். ஆக்சிஜன் பெற்று செப்புத் ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைவதற்கான மெத்தில் ஆல்கஹால். மற்றும் ஆலசன் அணுக்களால் ஆனது Benzoic பிரிக்கும், விளைவாக தயாரித்தல் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஹைட்ராக்சில் மூலம்.

ஒவ்வொரு தனிநபரும் பிரிக்கும் இது அடுத்தடுத்து மற்ற துணைப்பொருட்களின் வினைபுரியும் இராசயன பண்புகள் உள்ளன. இந்த வினைகள் அணுக்களின் அந்தந்த குழுக்களுடன் பல குழுக்களாக பிரிக்கலாம். முதல் வெள்ளி ஆக்சைடு இணைப்பு உள்ளது. வெள்ளி ஆக்சைடு கலவை, மற்றும் ஆல்டிஹைடின், மற்றும் ஒரு சோதனைக் குழாயில் செய்ய கலவையை வெப்பப்படுத்துவதன் உலோக பூச்சு காணலாம் போது. ஆல்டிஹைடின் ஒரு உயர் வெப்பநிலையில் செம்பு ஆக்சைடு மற்றும் சூடான சேர்க்க என்றால், ஒரு நீல வீழ்ப்படிவை செம்பு ஹைட்ராக்சைடு மஞ்சள் மாறும். அந்த பொருள் அமிலம் மாற்றப்படுகிறது உள்ளது. இது மஞ்சள் கலவையை வெப்பம் என்றால், இறுதியில் அது சிவப்பு நிறமாக மாறினால் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

நறுமண பண்புகள், மற்றும் நீண்ட காலமாக விஷத்தன்மை வருமானத்தை, மற்றும் முடிவில் அவர் ஆல்டிஹைடுகள் தயாரித்தல் perbenzoic அமிலம் நிகழ்வதை வழிவகுக்கிறது.

மற்ற விஷயங்களை, நீங்கள் கனிற்சாரோ எதிர்வினை என்று பிரிக்கும் எதிர்வினை, கவனம் செலுத்த முடியும். மது மீண்டும் - இந்த எதிர்வினை போது, ஆல்டிஹைடின் இரண்டு மூலக்கூறுகள் ஒன்று அமிலம், மற்றும் இரண்டாவது மாற்றப்படுகிறது. சற்றே குழப்பமான, மேலும் அறிவில்லாதவரை நபர் ஒருவேளை புரியாது ஆல்டிஹைடுகள் தயாரித்தல் மேலே குறிப்பிடப்பட்ட அனைத்து முறைகளிலும் எனினும், அது முக்கியமான கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஆல்டிஹைடுகள் மிகவும் நச்சு இவற்றை மனித உடலில் குவிக்க முடியும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.