எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள்

எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் விதிக்கப்படும் துகள்கள் (அயனிகள்) வடிவில் பகுதியளவு அல்லது முழுமையாக இவை சிறப்பு திரவங்கள் உள்ளன. எதிர்மறையாகவோ (நேர்மின்துகள்கள்) மற்றும் நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட (எதிர்மின்துகள்கள்) துகள்கள் அழைக்கபப்டும் மூலக்கூறுகள் பிரியப்போவதாக மிகவும் செயல்முறை மின் விலகல். கரைசலில் விலகல் காரணமாக கரைப்பானாகச் செயல்படும் துருவ திரவ மூலக்கூறுகள் தொடர்பு கொள்ள அயனிகளின் திறனை மட்டுமே சாத்தியம்.

மின்பகுளிகளை யாவை

எலக்ட்ரோலைட்டு தீர்வுகளை அக்வஸ் மற்றும் அல்லாத அக்வஸ் பிரிக்கப்படுகின்றன. நீர் மிகவும் நன்கு ஆராயப்பட்ட மற்றும் மிகவும் பரவியிருந்த. அவர்கள் கிட்டத்தட்ட ஒவ்வொரு உயிரினத்தில் உள்ளன மற்றும் தீவிரமாக பல முக்கிய உயிரியல் செயல்முறைகள் ஈடுபட்டு வருகின்றார். மின்வேதியியல் செயல்முறைகள் மற்றும் இரசாயன மாற்றங்களின் பல்வேறு அல்லாத அக்வஸ் மின்பகுளிகளை பொருந்தும். அவற்றின் பயன்பாடு புதிய இரசாயன ஆற்றல் மூலங்களை கண்டுபிடிப்பு வழிவகுத்தது. அவர்கள் photoelectrochemical செல்கள், கரிம தொகுப்பு, மின்தேக்கிகளில் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

எலக்ட்ரோலைட்டு தீர்வுகள், பொறுத்து விலகல் அளவு வலுவான, நடுத்தர மற்றும் பலவீனமான பிரிக்கலாம். விலகல் பட்டம் (α) - மூலக்கூறுகள் மொத்த எண்ணிக்கையைக் திறனேற்றப்பட்ட துகள்களின் உடைந்த மூலக்கூறுகளின் விகிதம் ஆகும். வலுவான மின்பகுளிகளை ஆல்பா மதிப்பு, 1 நெருக்கமாக நடுத்தர α≈0,3, மற்றும் பலவீனமான α <0,1 ல்.

ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும் HBR; HI, HNO _3, எச் ₂ எனவே _4, HClO _4, பேரியம் ஸ்ட்ரோண்டியம், கால்சியம் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை - பொதுவாக மூலம் வலுவான மின்பகுளிகளை உப்புக்கள், குறிப்பிட்ட அமிலங்கள் பல அடங்கும் காரவுலோகங்கள். மற்ற அடிப்படை மற்றும் அமில - எலக்ட்ரோலைட் நடுத்தர அல்லது பலவீனமான வலிமை.

பண்புகள் எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள்

கல்வி கரைசல்கள் அவ்வப்போது வெப்ப விளைவுகள் மற்றும் தொகுதி மாற்றங்கள் இருக்கக்கூடும். திரவம் எலெக்ட்ரோலைட்ஐ கரைத்து செயல்முறை மூன்று நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

1. ரசாயன பிணைப்பைப் அழிப்பு மற்றும் மூலக்கூறு கலைக்கப்பட்டது எலக்ட்ரோலைட் தேவைப்படுகிறது ஆற்றல் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு செலவாகிறது எனவே வெப்பம் உறிஞ்சுதல் ஏற்படுகிறது _{(பிட்?} எச்> 0).
2. இந்த படி, சேர்ப்பான் solvates உருவாக்கத்தில் விளைவாக, எலக்ட்ரோலைட் அயனிகள் தொடர்பு கொள்ள (- ஹைட்ரேட்டுகள் நீர்க்கரைசலில்) தொடங்குகிறது. இந்த செயல்முறை அறியப்படுகிறது மற்றும் வெப்ப உமிழ் கரைப்பானேற்றம், அதாவது உள்ளது exotherm ஏற்படுகிறது (Δ எச் _hydr <0).
3. கடந்த மேடை - டிஃப்யூஷன். மொத்தமாக கரைசலில் ஹைட்ரேட்டுகள் இந்த சீருடை விநியோகம் (solvates). இந்த செயல்முறை ஆற்றல் எனவே தீர்வு குளிர்ந்து செலவோடு _{(வேற்றுமை?} எச்> 0) தேவைப்படுகிறது.

இவ்வாறு, எலக்ட்ரோலைட் கரைத்து மொத்த வெப்பத் விளைவு பின்வரும் வடிவத்தில் எழுதப்பட்ட முடியும்:

_{சோல்?} எச் =? H + ஐ? எச் _{ஹைட்ராலிக் வேற்றுமை வெளியேற்றுகிறது?} H + ஐ

என்று இருந்து, எலக்ட்ரோலைட் விளைவு கலைக்கப்பட்டது மொத்த வெப்ப இறுதி குறி பொறுத்தது ஆற்றல் விளைவுகளை கூறுகள் என்னவாக இருக்கும். பொதுவாக இந்த செயல்முறை வெப்பங்கொள் உள்ளது.

தீர்வு பண்புகள் முதன்மையாக இதிலுள்ள கூறுகளின் தன்மையைப் பொறுத்ததாகும். கூடுதலாக, எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு கலவை பண்புகள் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை தாக்கம் உள்ளது.

கரைபொருளின் எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் அனைத்தையும் உள்ளடக்கத்தை பொறுத்து மிகவும் நீர்த்த பிரிக்கலாம் (இதில் மட்டுமே உள்ளி்ட்டிருந்தது "தடயங்கள்" மின்பகுளி), (குறிப்பிடத்தக்க எலக்ட்ரோலைட் உள்ளடக்கத்தை) செறிவூட்டப்படுகிறது (கலவையின் ஒரு சிறிய அளவு கொண்ட) நீர்த்துப்போக.

மின்சார பாதையில் ஏற்படுகிறது இது எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளை இரசாயனத் எதிர்வினைகள், மின் சில பொருட்கள் தனிமை வழிவகுக்கிறது. இந்த நிகழ்வு மின்னாற்பகுப்பு அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் பெரும்பாலும் நவீன தொழில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காரணமாக மின்னாற்பகுப்பு பெற்று அலுமினியம், ஹைட்ரஜன், குளோரின், க்கு, குறிப்பாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, மற்றும் பல முக்கிய பொருட்களின்.