குரோமியம், ஒரு வேதியியல் தனிமம்: விளக்கம், பண்புகள், மற்றும் சூத்திரம் பாத்திரப்படைப்பு

குரோமியம் - அணு எண் 24. இந்த கடின, பளபளப்பான, எஃகு-சாம்பல் நன்கு பளபளப்பான இது, மற்றும் களங்கம் இல்லை உலோகமாக வேதியியல் தனிமம். போன்ற எஃகு கலந்த பயன்படுத்தப்படும், மற்றும் ஒரு பூச்சாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மனித உடலில் சர்க்கரை வளர்சிதை ஆனால் கோடி (ஆறாம்) உயர் நச்சுத் தன்மை கொண்டதாக க்கான மூவிணைத் குரோமியம் ஒரு சிறிய அளவு தேவைப்படுகிறது.

போன்ற குரோமியம் ஆக்சைடு (மூன்றாம்) மற்றும் ஈயக்குரோமேற்று பல்வேறு குரோமியம் கலவைகள், பிரகாசமான நிறமுடைய மற்றும் வர்ணங்கள் மற்றும் நிறமிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வேதியியல் தனிமம் முன்னிலையில் காரணமாக ரூபி சிவப்பு நிறம். சில உட்பொருள், குறிப்பாக பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று மற்றும் சோடியம் ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை கண்ணாடி பொருட்கள் சுத்தம் கரிம கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்குத் பயன்படுத்தப்படும், மற்றும் (சல்பூரிக் அமிலம்) வசூலிக்கப்படும். கூடுதலாக, குரோமியம் ஆக்சைடு (ஆறாம்) காந்த நாடா உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கண்டறிதல் மற்றும் சொற்பிறப்பியல்

ஒரு வேதியியல் தனிமம் கண்டுபிடிப்புக்கான வரலாற்றின் குரோமியம் உள்ளது. 1761 ஆம் ஆண்டிலும், ஜோஹன் கோட்லாப் லேமன் உரால் மலைகள் ஆரஞ்சு சிவப்பு கனிம காணப்படும், மேலும் இது "சைபீரிய சிவப்பு முன்னணி." அது தவறுதலாக செலினியம் மற்றும் இரும்பு ஒரு முன்னணி கலவை என்று அடையாளம் காணப்பட்டுள்ளது என்றாலும், பொருள் உண்மையில் ஒரு ஈயக்குரோமேற்று இரசாயன சூத்திரம் PbCrO _4. இன்று அவர் ஒரு கனிம krokont அறியப்படுகிறது.

1770 ஆம் ஆண்டில், பீட்டர் சைமன் பல்லாஸ் லேமன் ஒரு சிவப்பு முன்னணி கனிம வர்ணங்கள் நிறமிகள் மிகவும் பயனுள்ளதாக குணங்களைக் கொண்டிருக்கின்றது கண்டறியப்பட்டது எங்கே இடத்தில் விஜயம். ஒரு பெயிண்ட் மக்கள் சைபீரியன் சிவப்பு முன்னணி பயன்படுத்த விரைவான வளர்ச்சி பெற்றது. கூடுதலாக, krokonta பிரகாசமான மஞ்சள் நிறம் ஆனது.

1797 ம் ஆண்டில் நிக்கோலா-Lui Voklen சிவப்பு முன்னணி தாது மாதிரிகள் பெற்றார். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அதை கலந்து Krokonta குரோ ₃ ஆக்சைடு இருந்தது. ஒரு வேதியியல் தனிமம் Chromium ஐ 1798 இல் முதன்முதலாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. Vauquelin கரி கொண்டு ஆக்ஸைடை வெப்பப்படுத்திய அதை பெற்றார். மேலும் இவர் ரூபி மற்றும் மரகத போன்ற விலைமதிப்பற்ற கற்கள் உள்ள குரோமியம் தடயங்கள் கண்டறிய முடிந்தது.

1800 மற்றும் CR முக்கியமாக பெயிண்ட் மற்றும் தோல் உப்புக்கள் பயன்படுத்தப்படும். இன்று கலந்த பயன்படுத்தப்படும் உலோக 85%. ஓய்வு இரசாயனத்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் ரீபேக்டரிகள் மற்றும் எல்லை தொழில் உற்பத்தி உள்ளது.

உச்சரிப்பு குரோமியம் வேதியியல் தனிமம், "நிறம்" என்ற பொருளில் கிரேக்கம் χρῶμα ஒத்துள்ளது ஏனெனில் அதிலிருந்து தயாராக முடியும் நிற கலவைகளை ஒரு பன்முக.

சுரங்க தொழில் மற்றும் உற்பத்தி

உறுப்பு குரோமைற்று (FeCr ₂ ஓ ₄₎ இருந்து _{தயாரிக்கப்படும்.} இந்த தாது சுமார் அரை தென் ஆப்ரிக்கா தோண்டி எடுக்கப்பட்டது உள்ளது. கூடுதலாக, கஜகஸ்தான், இந்தியா மற்றும் துருக்கி அதன் முக்கிய தயாரிப்பாளர்கள். போதுமான குரோமைற்று படிவுகளை ஆராயப்படுகிறது, ஆனால் அவர்கள் புவியியல் கஜகஸ்தான் மற்றும் தெற்கு ஆப்ரிக்கா இயங்கி வருகின்றனர்.

சொந்த குரோமியம் உலோக வைப்பு அரிதானவை, ஆனால் அவை இருக்கின்றன. உதாரணமாக, ரஷ்யாவில் என்னுடையது "வெற்றிகரமான" உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அது ஒரு உள்ளது kimberlite குழாய் வைரங்கள் நிறைந்த, மற்றும் குறைக்கும் சூழல் தூய குரோமியம் மற்றும் வைரங்கள் வடிவில் உதவியது.

உலோக குரோமைற்று தாது தொழிற்சாலை உற்பத்தியை ஒரு உருகிய காரம் (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, NaOH) சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது. இந்த Cr ₂ ஓ ₃ ஆக்சைடு கார்பன் மூலம் குறைக்க இது சோடியம் குரோமேட் (ன ₂ குரோ _4), ஆக மாறுகிறது. உலோக ஆக்சைடு அலுமினிய அல்லது சிலிக்கான் முன்னிலையில் வெப்பத்தை மூலம் பெறப்படுகிறது.

குரோமைற்று தாது சுமார் 15 மில்லியன் டன் இது ferrochrome 4 மில்லியன் டன் ஒரு நிகழ்த்தப்பட்டதா 2000 ஆண்டு, தயாரிக்கப்பட்டன, 70% குரோமியம்-இரும்பு கலவை கொண்டுள்ளது, சந்தை மதிப்பு $ 2.5 பில்லியன் இருந்தது.

முக்கிய அம்சங்கள்

சிறப்பியல்பு வேதியியல் தனிமம் குரோமியம் காரணமாக அது தனிம வரிசை அட்டவணை நான்காவது காலகட்டமாக ஒரு மாற்றம் உலோக மற்றும் வெண்ணாகம் மற்றும் மாங்கனீசு இடையில் அமைந்துள்ள என்ற உண்மையை உள்ளது. ஆறாம் குழுவில் அடங்கியுள்ளன. அது 1907 ° சி வேகத்தில் உருகுகிறது ஆக்சிஜன் குரோம் முன்னிலையில் வேகமாக ஆக்சிஜன் மேலும் விளைவில் இருந்து உலோக பாதுகாக்கிறது என்று ஆக்சைடு ஒரு மெல்லிய அடுக்கு உருவாக்குகிறது.

மாறுகின்ற உறுப்பு, அது வெவ்வேறு விகிதங்களில் பொருட்கள் வினைபுரிந்து. இவ்வாறு அது வேறு மூலக்கூறுகளின் உருவாக்குகிறது விஷத்தன்மை அளவு. குரோமியம் - முக்கிய மாநிலங்களில் 2, +3 மற்றும் +6, இதில் 3 மிகவும் நிலையாக கொண்ட இரசாயன உறுப்பு. கூடுதலாக, சில அரிதான நிகழ்வுகளில், அங்கு இன் +1, +4 மற்றும் +5 மாநிலமாக உள்ளது. விஷத்தன்மை மாநில +6 உள்ள குரோமியம் கலவைகள் வலுவான ஆக்ஸிடைசர்கள்.

குரோம் என்ன நிறம்? வேதியியல் தனிமம் கொடுக்கிறது anodized அலுமினிய ரூபி சாயல். கோடி ₂ ஓ ₃ பயன்படுத்தப்படுகிறது உலோக மெருகூட்டல், இதுவும் "குரோம் கிரீன்ஸ்" என்று ஒரு நிறமி பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவரது உப்பு மரகத பச்சை படிந்த கண்ணாடி. குரோமியம் - யாருடைய முன்னிலையில் ரூபி சிவப்பு செய்கிறது ஒரு வேதியியல் தனிமம். எனவே செயற்கை மாணிக்கங்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஐசோடோப்புகள்

⁵² கோடி, ⁵³ கோடி மற்றும் ⁵⁴ கோடி: ஐசோடோப்புகள் பொதுவாக, செயலில் வேதியியல் தனிமம் மூன்று நிலையான வடிவங்கள் கொண்டுள்ளது 43 67 இருந்து குரோமியம் அணு எடை வேண்டும். இவற்றில், மிகவும் பொதுவான ⁵² கோடி (அனைத்து இயற்கை குரோமியம் 83,8%). கூடுதலாக, கதிரியக்க ஐசோடோப்பு 19, இவற்றில் மிகவும் நிலையான ஒரு அரை ஆயுள் காலம் அதிகமாக 1,8x10 ¹⁷ ஆண்டுகள் ⁵⁰ கோடி குறித்து விவரித்த. ⁵¹ கோடி அரை வாழ்க்கையில் - 27.7 நாட்கள், மற்றும் அனைத்து பிற கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் 24 மணி தாண்ட இல்லை, அவர்களில் பெரும்பாலோர் அதை விட குறைவாக ஒரு நிமிடம் நீடிக்கும். உறுப்பு இரண்டு மெட்டா உள்ளது.

பூமியின் மேலோடு, குரோமியத்தை ஐசோடோப்புகள் வழக்கமாக நிலவியல் பயன்படுத்தப்படும் மாங்கனீசு, இன் ஐசோடோப்பு சேர்ந்து. ^{53 53} மில்லியன் ரூபாய்களை அணுச்சிதைவிலிருந்து கோடி உருவாக்கப்பட்டது. மில்லியன் / கோடி ஐசோடோப்பு விகிதம் சூரிய ஆரம்ப கால வரலாறு குறித்த பிற தகவல்களை வலுவூட்டும். விகிதாச்சாரத்தில் ⁵³ கோடி / ⁵² கோடி மற்றும் பல்வேறு விண்கற்களின் மில்லியன் / கோடி மாற்றங்கள் புதிய உட்கருபிளவுகளால் உடனடியாக சூரிய உருவாக்கத்திற்கு முன்னரே அமைக்கப்பட்டன என்று நிரூபிக்கிறது.

வேதியியல் தனிமம் குரோமியம்: பண்புகள், சூத்திரம் கலவைகள்

குரோமியம் ஆக்சைடு (மூன்றாம்) கோடி ₂ ஓ _3, மேலும் sesquioxide என்றும் அறியப்படுகின்ற இது வேதியியல் தனிமம் நான்கு ஆக்சைடு ஒன்றாகும். அது குரோமைற்று பெறப்படுகிறது. எனாமல் மற்றும் கண்ணாடி மீது ஓவியம் ஒரு நிறமி பயன்படுத்தப்படுகிறது போது கூட்டு பச்சை பொதுவாக "குரோம் பச்சை," என்று அழைத்தார். ஆக்சைடு ஒரு உப்பு அமைக்க அமிலங்கள் கரைந்த முடிகிறது, இதில் உருகிய காரம் - chromites.

பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று

கே ₂ கோடி ₂ ஓ ₇ ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிகரண முகவர் மற்றும் அது கரிமங்களையும் இருந்து கண்ணாடி பொருட்கள் சுத்தம் ஒரு வழிமுறையாக விரும்பப்படுகிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக அது ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது அடர்த்தியான கந்தக அமிலம். இருப்பினும், சிலபோது அது சோடியம் இருகுரோமேற்று மூலம் PASOK அதிக கரைதிறனை அடிப்படையில் மாற்றப்படுகிறது. தவிர, கார்பன் டை ஆக்சைடு பின்னர் பிரிக்கும் ஒரு முதன்மை ஆல்கஹால் மாற்றிக் கொண்டதாகவும், கரிம சேர்மங்கள் விஷத்தன்மை செயல்முறை ஒழுங்குபடுத்த இயலும்.

பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று குரோமியம் தோலழற்சி ஏற்படுத்தும். குரோம் ஒருவேளை நாட்பட்ட மற்றும் குணப்படுத்த கடினம் குறிப்பாக கைகள் மற்றும் முன்கைகள் உள்ள தோலழற்சி வளர்ச்சி, வழிவகுத்து மிகு உணர்வின் காரணமாக உள்ளது. கோடி (ஆறாம்) மற்ற கலவைகள் போல், பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று புற்றுண்டாக்கக்கூடிய. கையுறைகள் மற்றும் அதற்கான பாதுகாப்பு கையாள வேண்டும்.

குரோமிக் அமிலம்

அனுமான கலவை அமைப்பு எச் ₂ குரோ _{4 உள்ளது.} எந்த குரோம் அல்லது அமில இருகுரோமேற்று இயற்கையில் நிகழும் ஒன்றல்ல, ஆனால் அவர்களின் நேர்மின்துகள்கள் பொருட்கள் பல்வேறு காணப்படுகின்றன. "குரோமிக் அமிலம்" விற்பனைக்கு காணலாம், உண்மையில் அது ஒரு அமிலம் அன்ஹைட்ரைடை உள்ளது - டிரையாக்ஸைடு குரோ _3.

ஈயக்குரோமேற்று (இரண்டாம்)

PbCrO ₄ ஒரு பிரகாசமான மஞ்சள் நிறம் மற்றும் நீரில் நடைமுறையில் கரையாத தன்மை கொண்டது. இந்த காரணத்திற்காக, அது என்று ஒரு நிறங்களை நிறமி, அதனால் பயன்பாடு காணப்படுகிறது "மஞ்சள் கிரீடங்கள்."

கோடி மற்றும் pentavalent எங்களை

குரோம் pentavalent இணைப்பு ஏற்படும் அதன் திறனை மூலமாக வேறுபடுகின்றது. கூட்டு கோடி (I) மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாத உருவாக்குகிறது. Pentavalent பத்திர குரோமியம் அணுக்களுக்கு இடையில் ஏற்படும். அதன் சூத்திரம் அங்குதான் அர் ஒரு குறிப்பிட்ட நறுமண குழு பிரதிபலிக்கிறது அர்-CR-CR-ஆர் பட்டணம் பின்வருமாறு எழுதலாம்.

விண்ணப்ப

குரோமியம் - யாருடைய பண்புகள் அவர் கீழே காட்டப்படுகின்றன அவற்றில் சில பல வெவ்வேறு பயன்பாடுகள், வழங்கப்படும் வேதியியல் தனிமம்.

உலோகங்கள் அது அரிப்பை மற்றும் ஒரு பளபளப்பான மேற்பரப்பு எதிர்ப்பு அளிக்கிறது. எனவே, போன்ற எஃகு குரோம் கலந்த, கருவிகளும் எடுத்துக்காட்டாக பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பகுதியாக. இது குரோம் பூச்சு விண்ணப்பிக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குரோமியம் பல்வேறு விளைவுகளின் வினையூக்கியாகவும் இருக்கிறார். அது செங்கற்கள் நீக்கப்பட வேண்டும் அச்சுகளும் உண்டு பண்ணுவதால். அதன் உப்புகளின் பழுப்பு நிறத்துடன் கூடிய சருமம். பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று போன்ற ஆல்கஹால் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள், அத்துடன் கண்ணாடி பொருட்கள் சுத்தம் கரிம கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்குத் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது துணி சாயமேற்ற ஒரு நிர்ணயம் முகவர் பணியாற்றுகிறார், மேலும் புகைப்படம் மற்றும் அச்சிடும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குரோ ₃ படங்களில் விட பண்புகள் என்று காந்த நாடாக்கள் (உதாரணமாக, பதிவு) உற்பத்தி செய்ய பயன்படுகிறது இரும்பு ஆக்சைடு.

உயிரியல் பங்கு

மூவிணை குரோமியம் - மனிதர்களில் சர்க்கரை வளர்சிதை தேவையான வேதியியல் தனிமங்களின். மாறாக, அறுவலுவுள்ள கோடி மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததாகும்.

முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை

உலோக குரோமியம் கலவை கோடி (III) பொதுவாக உடல் நலத்திற்கு தீங்கானது என்று கருதுவதற்கு இல்லை, ஆனால் விழுங்கும்போதோ அல்லது உள்ளிழுக்கப்பட்டால் கோடி (ஆறாம்) கொண்டிருக்கும் பொருட்களில், நச்சு இருக்க முடியும். இதுபோன்ற பல பொருட்கள் கண்கள், தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் எரிச்சலை ஏற்படுத்தும். ஒழுங்காக சிகிச்சை அளிக்கவில்லை என்றால் குரோமியம் கலவைகள் (ஆறாம்) தொடர்ந்து வெளிப்பாடானது கண் சேதம் ஏற்படுத்தலாம். கூடுதலாக, ஒரு புற்றுநோய் அங்கீகரித்தனர். வேதியியல் தனிமம் ஒரு மரணம் டோஸ் - சுமார் அரை தேக்கரண்டி. உலக சுகாதார அமைப்பின் பரிந்துரைகளை படி, குடிநீரில் கோடி (ஆறாம்) அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு லிட்டருக்கு 0.05 மிகி ஆக உள்ளது.

குரோமியம் கலவைகள் சாயங்கள் மற்றும் தோல் பதனிடுதல் பயன்படுத்தப்படும் என்பதால், அவர்கள் அடிக்கடி சுற்றுச்சூழல் தூய்மைப்படுத்தும் மற்றும் மீட்பு தேவைப்படும் மண் மற்றும் நிலத்தடிநீர் கைவிடப்பட்ட தொழில்துறை வசதிகள் காணப்படுகின்றன. கோடி (ஆறாம்) கொண்ட முதன்மையானது, இன்னும் பரவலாக விண்வெளி தொழில் மற்றும் வாகன தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும்.

உறுப்பு பண்புகள்

பின்வருமாறு குரோமியம் அடிப்படையான இயற்பியல் பண்புகள் கீழ்வருமாறு:

• 24 அணு எண்.
• அணு எடை: 51,996.
• உருகுநிலை: 1890 ° சி
• கொதிக்கும் புள்ளி: 2482 ° சி
• இன் 2, +3, +6 விஷத்தன்மை மாநில.
• எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: [அர்] 3d ⁵ 4s ^1.