சிக்கலான கலவைகளை ஸ்திரமின்மை நிலையான

பள்ளியுடன் பழக்கமான அது வேதியியல் ஒரு சிறிய, சிக்கலான கலவைகள் இருப்பதை அறிந்து உள்ள ஆர்வம் கொண்டிருந்த அநேகமாக எல்லோருக்கும். இந்த பயன்பாடுகள் பரவலான ஒரு மிக சுவாரசியமான இணைப்பு. நீங்கள் ஒரு விஷயம் எந்த பதிலும் வரவில்லை என்றால், குறைந்த நாம் எல்லாவற்றையும் விளக்க வேண்டும். ஆனால் இரசாயன கலவைகள் இந்த மிகவும் அசாதாரண மற்றும் சுவாரஸ்யமான வகை கண்டுபிடிப்புக்கான வரலாற்றின் தொடங்கும்.

கதை

காம்ப்ளக்ஸ் உப்புக்கள் கோட்பாடு மற்றும் அவர்களை இருப்பதாக அனுமதிக்க இயங்கம்சங்களின் கண்டுபிடிப்பு முன் அறியப்படுகிறது. அவர்கள் இந்த அல்லது அந்த தொழிற்சங்க கண்டுபிடித்த வேதியியலாளர் பெயரிடப்பட்டது மேலும் முறையான பெயர்கள் அவர்களுக்கு இல்லை. மற்றும், எனவே, அது சாத்தியமற்றது என்ன பண்புகள் அது கொண்டுள்ளது சூத்திரம் பொருள் புரிந்து கொள்ள இருந்தது.

சுவிஸ் வேதியியலாளர் ஆல்ஃபிரட் வெர்னர் அவரது கோட்பாடு, இது 20 ஆண்டுகளாக மற்றும் பெறப்பட்ட முன்மொழியப்பட்ட இல்லை வரை இந்தப், 1893 வரை நீடித்தது வேதியியலில் நோபல் பரிசு. அது அவரது ஆராய்ச்சி அவர் மட்டும் சில வளாகங்களில் நுழைந்தது இது இரசாயன மாற்றங்களின் பல்வேறு விளக்கங்களையும் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது என்று சிறப்பாக உள்ளது. மேட் ஆய்வுகள் 1896 இல் தாம்ப்சன் மூலமாக எலக்ட்ரான் கண்டுபிடிப்பு முன் இருந்தார்கள்; நிகழ்வுக்குப் பின்னர், பத்து ஆண்டுகளுக்கு பிறகு, கோட்பாட்டுரீதியாக வைத்துக்கொண்டால சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஒரு மிகவும் நவீனமயமான மற்றும் சிக்கலான; வடிவம் எங்கள் நாட்கள் அடைந்துள்ளது மற்றும் பரவலாக ரசாயன எதிர்வினைகளை போது ஏற்படும் நிகழ்வுகள் விவரிக்க அறிவியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது வளாகங்களில் ஈடுபடுகிறது.

எனவே, என்ன நிலையான ஸ்திரமற்ற விளக்கத்திற்கான செல்லும் முன்னர், நாம் கோட்பாடு, உணரத்தக்க நாம் மேலே குறிப்பிடுகிறார்.

சிக்கலான கலவைகள் கோட்பாடு

அதன் அசல் பதிப்பில் வெர்னர் அதன் அடிப்படையில் உருவாக்கப்பட்டது என்று ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு அனுமானங்களை உற்பத்தி செய்துள்ளது:

1. எந்த ஒத்துழைப்புடன் (சிக்கலான) கலவை மத்திய அயன் இருக்க வேண்டும். குறைந்தது இது வழக்கமாக அணு ஈ-உறுப்பு, - கூறுகள் சில ப-அணுக்கள், மற்றும் s-கூறுகள் இந்த திறன், மட்டுமே லி நடிக்க முடியும்.
2. ஒன்றாக தொடர்புடைய லிகான்ட்கள் (நடுநிலை அல்லது விதிக்கப்படும் துகள்கள், உதாரணமாக நீர் அல்லது ஒரு குளோரின் எதிரயன் க்கான) மத்திய அயன் ஒரு உள் கோளம் komlesnogo கலவை உருவாக்குகிறது. அது ஒரு ஒற்றை பெரிய அயன் போன்ற கரைசலில் செயல்படுகிறது.
3. வெளி கோளம் உள் கோளத்தின் குற்றச்சாட்டுக்கு எதிர்க்குறியைக் கொண்ட அயனிகளின் உருவாக்கப்படுகிறது. அதாவது, உதாரணமாக, எதிர் மின்சுமை கோளம் [CrCl _6] ^3- அயன் வெளி கோளம் உலோக அயனிகள் இருக்க முடியும்: ஃபே ^3+, நி ^{3+ போன்றவை} ...

இப்போது, தியரி ஆஃப் எவெரிதிங் தெளிவாக இருந்தால், நாம் சிக்கலான கலவைகளை இரசாயன பண்புகள் மற்றும் பொதுவான உப்பு தமது வேறுபாடுகளுக்கு நகர்த்த முடியும்.

இரசாயன பண்புகள்

ஒரு தீர்வுகளில் சிக்கலான கலவைகள் அயனிகள் ஒரு, மாறாக உள் மற்றும் வெளி கோளத்தில் தொடர்பறுக்கின்றது. நாம் அவர்கள் வலிமையான மின்பகுளிகளை நடந்து கொள்ள வேண்டும் என்பதை சொல்ல முடியும்.

கூடுதலாக, கோளத்தின் உள்துறை கூட கீழே அயனிகள் உடைக்க முடியும், ஆனால் இந்த நடக்க பொருட்டு, அது ஆற்றல் நிறைய செலவிடவில்லை தேவைப்படுகிறது.

சிக்கலான கலவைகளுடன் வெளி கோளம் பிற அயனிகளின் பதிலாக இருக்க முடியும். உதாரணமாக, வெளிப்புற துறையில் குளோரின் அயன் இருக்கிறது, மேலும் ஒன்றாக உள் கோளம் ஒரு கரையாத உட்பொருளை இது தீர்வு அயன் காணப்படுகிறது அல்லது கரைசலில் ஒரு எதிர்மின் ஏற்படும் குளோரின் ஒரு கரையாத கலவை கொடுக்கிறது பதிலீட்டு எதிர்வினை வெளி கோளத்தின்.

இப்போது, நாம் ஒரு சீரான ஸ்திரமின்மை என்ன வரையறை தொடர முன், நேரடியாக இந்த கருத்து இணைக்கப்பட்டுள்ளது இது நிகழ்வு, பற்றி பேசுகிறேன்.

மின் விலகல்

இந்த வார்த்தையை பள்ளி அதிக அளவில் பரிச்சயம் உள்ளது. ஆனால் இன்னும் இந்த கருத்து ஓர் விளக்கம் அளிக்கிறோம். விலகல் - ஒரு கரைப்பான் அயனிகள் ஒரு கரைபொருளின் மூலக்கூறுகள் ஒரு சிதைவு. இந்த கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் கரைபொருளின் அயனிகள் போதுமான வலுவான பத்திரங்கள் உருவாக்கத்திற்கு காரணமாக இருக்கிறது. நேர்மின்துகள்கள் நேர்மறை இறுதியில் - உதாரணமாக, நீர் இரண்டு எதிரெதிர் விதிக்கப்படும் முனைகளிலும் உள்ளது, மற்றும் சில மூலக்கூறுகள் எதிரயனிகள், மற்றும் பலர் எதிர்மறை இறுதியில் ஈர்க்கின்றன. இவ்வாறான ஹைட்ரேட்டுகள் - அயனிகள் நீர் மூலக்கூறுகள் சூழப்பட்டுள்ளன. உண்மையில், இந்த மின் விலகல் சாரம் உள்ளது.

இப்போது, உண்மையில், இந்த கட்டுரையின் முக்கிய தலைப்பை திரும்பும். சிக்கலான கலவைகள் தொடர்ந்து ஸ்திரமின்மை என்ன? அது போதுமான எளிதாகச் செய்யலாம், மேலும் அடுத்த பகுதியில் நாம் விரிவாக மற்றும் விரிவாக இந்த கருத்து சோதிப்பார்கள்.

சிக்கலான கலவைகளை ஸ்திரமின்மை நிலையான

இந்த எண்ணிக்கை உண்மையில் நிலையான ustoychiovsti வளாகங்களில் நேரெதிராக இருக்கிறது. எனவே மற்றும் தொடங்கும்.

நீங்கள் வினையின் சமநிலை நிலையான பற்றி கேள்விப்பட்டேன் என்றால், அது இந்த பொருள் புரிந்து கொள்ள எளிதானது. ஆனால் இல்லை என்றால், நாம் இப்போது சுருக்கமாக இந்த சாதனையை விவரிக்க. சமநிலை நிலையான வினையின் சமன்பாட்டில் அதே வழியில் குணகங்களாகும் பதிவு அவை விளைவுடைய உற்பத்திப் செறிவு, துவக்க பொருட்கள் தங்கள் stoichiometric குணகங்களுடன் பலமாக ஏற்பட்டது, விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. அது திசையில் நன்மையடைய செல்ல இதில் தொடங்கி பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள் செறிவு காரணமாக மணிக்கு நடந்து காட்டுகிறது.

ஆனால் அங்கு நாங்கள் திடீரென்று சமநிலை நிலையான பற்றி பேச ஆரம்பித்துவிட்டார்கள் செய்ய? உண்மையில், நிலையான ஸ்திரமின்மை மற்றும் நிலையான ஸ்திரத்தன்மை, அழிவு எதிர்வினைகளை, வளாகத்தின் உள் கோளத்தின் உருவாக்கம் உண்மையில், சமநிலை மாறிலிகள் உள்ளன. _N = 1 / _{வாய்:} அவர்களுக்கு இடையே தொடர்பாடல் மிகவும் _{எளிது.}

சிறந்த பொருள் புரிந்து கொள்வதற்கு, ஒரு உதாரணம் கொடுக்க. சிக்கலான எதிரயன் எடுக்கவும் [ஏஜி (எந்த _{2) 2]} ^- அதன் சிதைவு எதிர்வினை சமன்பாடு எழுத:

[ஏஜி (எந்த _{2) 2]} ^- => ஏஜி ⁺ 2NO ₂ ^-.

கலவை சிக்கலான அயன் ஸ்திரமின்மை நிலையான 1.3 * 10 ^-3 சமமாக ^{இருக்கும்.} இது போதுமான நிலையான மிக முக்கிய காரணமாக விளங்குகிறது, ஆனால் இன்னும் அளவிற்கு மிகவும் நிலையான விடுவிக்குமாறு. ஒரு கரைப்பான் சிக்கலான அயன் அதிக ஸ்திரத்தன்மை, குறைந்த ஸ்திரமின்மை மாறிலி. ஃபார்முலா அது ஆரம்ப வினைபடு மற்றும் செறிவு அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம்: _{கே, n} = [ஏஜி +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[ஏஜி (எந்த _{2) 2]} ^-].

இப்போது நாம் புரிந்து அடிப்படை கருத்து சற்று வித்தியாசமாக தரவு இணைப்புகள் விளைவாக வேண்டும். சிக்கலான கலவைகள் தொடர்ந்து ஸ்திரமின்மை - வலதுபுறத்தில் இரசாயன பெயர்கள், மற்றும் வலது எழுதப்பட்டு வருகின்றன.

அட்டவணை

சிறப்பு டைரக்டரிகளில் அட்டவணைகளில் பட்டியலிடப்பட்ட அனைத்து எனப்படும் கலவை மீதான கூடுதல் விரிவான தரவு. எந்த வழக்கில், சிக்கலான கலவைகள் தொடர்ந்து ஸ்திரமின்மை, அட்டவணை மேலே கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளை இன்னும், தீவிரமாக அடைவு பயன்பாடு இல்லாமல் உங்களுக்கு உதவ சாத்தியம் உள்ளது.

முடிவுக்கு

இந்த ஏன் உங்களுக்கு தேவையான அனைத்து பற்றி - நாங்கள் நிலையான ஸ்திரமின்மை கணக்கிட எப்படி வெளியே வந்தார் முறை, ஒரே ஒரு கேள்வி உள்ளது.

இந்த அளவிற்கு முக்கிய நோக்கம் - சிக்கலான அயன் ஸ்திரத்தன்மை வரையறை. இந்த நாங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை தீர்வு ஸ்திரத்தன்மை கணிக்க முடியும் என்று அர்த்தம். இந்த அனைத்து பகுதிகளில், ஒரு வழி அல்லது சிக்கலான தனிமங்களின் பயன்பாட்டைக் தொடர்புடைய மற்றொரு மிகவும் உதவியாக இருக்கும். வேதியியல் கற்றல் மகிழுங்கள்!