ஹைட்ரஜன் பாண்ட் என்ன? தாக்கம் வகையான

ஹைட்ரஜன் பாண்ட் என்ன? இந்த இணைப்பு அனைத்து தெரிந்த உதாரணம் சாதாரண நீர் (H 2 O) ஆகும். ஆக்ஸிஜனும் அணுவின் (ஓ) இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுவின் (எச்) விட மின்னெதிர் என்ற உண்மையை, அது எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் போன்ற இழுக்கிறது. அத்தகைய நிறுவுதல் சகப் துருவ பத்திர உருவாக்கப்பட்டது இருதுருவ. ஆக்சிஜன் அணு அடுத்தடுத்த என்பது H2O மூலக்கூறுகள் (அதாவது, தண்ணீர்) மீது எலக்ட்ரான்களின் ஈர்த்தது இது மிகக் குறைந்த அளவே நேர்மறையான கட்டணம், (அவர்களில் தனி ஜோடி) - ஆக்ஸிஜன் அணு இல்லை மிக பெரிய எதிர்மறை சுமையை மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் பெற்றுக் கொள்கிறார். ஒரு வழி - இவ்வாறு, நாம் ஹைட்ரஜனானது பத்திர சொல்ல முடியும் ஈர்ப்பு சக்தி ஹைட்ரஜன் அணுவும் மின்னெதிர் அணு இடையே. ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஒரு முக்கியமான அம்சம் அதன் அது வெற்று மைய ஆகிறது எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுலா இடத்தைப் பிணைப்பே (அதாவது, புரோட்டான், வேறு எந்த எலக்ட்ரான்கள் பாதுகாக்கிறது). என்றாலும் ஹைட்ரஜன் பாண்ட், சக இணைப்பு விட பலவீனமான அது தனி H2O (நீர்) தாறுமாறான பண்புகள் ஒரு முழு தொடர் ஏற்படுத்துகிறது என்று.

ஆக்சிஜன் (ஓ), நைட்ரஜன் (N) மற்றும் ஃப்ளோரின் (எஃப்): பெரும்பாலும், இந்த பத்திர பின்வரும் கூறுகளைக் அணுக்களைக் கொண்டு உருவாகிறது. இந்த தனிமங்களின் அணுக்கள் அளவு சிறியதாக இருந்தால் மற்றும் உயர் எதிர் மின்னூட்டம் வேண்டும் என்று காரணங்களால் ஏற்படுகிறது. சி அணுக்கள் அதிக அளவு (எஸ் சல்பர் அல்லது குளோரின் க்ளோரின்) அவர்களின் எதிர் மின்னூட்டம் இந்த பொருட்களை என் (அதாவது நைட்ரஜன்) ஒப்பிடக்கூடிய என்று போதிலும், ஒரு ஹைட்ரஜன் பாண்ட் பலவீனமாகவே உள்ளது உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இரண்டு வகைகள் உள்ளன:

1. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு பத்திர - உதாரணமாக, இரண்டு மூலக்கூறுகளிக்கிடையே ஏற்படும்: மெத்தனால், அம்மோனியா, ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு.
2. மூலக்கூறுக்குள்ளான ஹைட்ரஜன் பாண்ட் - எனக் கூறப்படும் 2-nitrophenol, ஒரு ஒற்றை மூலக்கூறில் ஏற்படுகிறது.

மேலும் இப்போது அது ஹைட்ரஜன் என்று நம்பப்படுகிறது இரசாயன பத்திர பலவீனமான மற்றும் வலிமையானது. அவர்கள் ஆற்றல் மற்றும் பத்திர நீளம் (அணுக்களுக்கு இடையில் தூரம்) ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன:

1. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் பலவீனமாக இருக்கிறது. சக்தி - 10-30 கி.ஜூ / மோல், பிணைப்பு நீளம் - மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள 30. எல்லா உட்பொருட்களும் சாதாரண அல்லது பலவீனமான ஹைட்ரஜன் பாண்ட் உதாரணங்களாகும்.
2. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மிகவும் வலுவானவை. சக்தி - 400 கி.ஜூ / மோல், நீளம் - 23-24. பரிசோதனை மூலம் பெறப்பட்ட தரவு, வலுவான பத்திரங்கள் பின்வரும் அயனிகள் உருவாகின்றன என்று குறிப்பிடுகின்றன: ஒரு அயனி vodoroddiftorid [FHF] - அயனி நீரேற்றம் ஹைட்ராக்சைடு [ஹெக்ஸ்கெர்-H- OH] -, அயனி oxonium நீரேற்றம் [தனி H2O-H- OH2] அதே பல்வேறு மற்ற கரிம மற்றும் கனிம கூட்டுப்பொருட்களாவன.

ஹைட்ரஜன்-இணைப்புக்கு செல்வாக்கு

அசாதாரண மதிப்புகள் கொதிக்கும் புள்ளிகள் உருகு ஆவியாதல் மற்றும் சுய என்தால்பிகள் புறப்பரப்பு விசை கலவைகள் சில ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் முன்னிலையில் காரணமாக முடியும். கொதிக்கும் புள்ளி மற்றும் உருகும் - நீரானது இத்தகைய அனைத்து சொத்துக்களையும், ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு மற்றும் அம்மோனியா தாறுமாறான மதிப்புகள் உள்ளன. காரணமாக ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு பத்திரங்கள் அவர்களை இருப்பதன் திட மற்றும் திரவ மாநிலங்களில் நீர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு polymerized வேண்டும் கருதப்படுகின்றன. , இந்த உறவு மட்டும் இந்த ஆதாரங்களின் மிக அதிகமாக உருகும் வெப்பநிலையை விளக்குகிறது ஆனால் அவற்றின் குறைந்த அடர்த்தி. நீர் மூலக்கூறுகள் (H 2 O) மேலும் நெருக்கமாக கட்டப்பட்ட அவை காரணமாக ஹைட்ரஜன் பாண்ட் உருகும் மீது அங்குதான் ஓரளவு குலைகின்றது.

சில பொருட்கள் இருபடியாக்கலுக்கு (கார்பாக்ஸிலிக் அமிலம், எ.கா., Benzoic மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம்) மேலும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு முன்னிலையில் மூலம் விளக்க முடியும். இருபடியின் - ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன இரண்டு மூலக்கூறுகள். இந்த காரணத்திற்காக, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் கொதிக்கும் ஏறக்குறைய இதே கொண்ட கலவைகள் காட்டிலும் அதிகமான புள்ளி மூலக்கூறு எடை. உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் (CH3COOH) கொதிக்கும் வெப்பநிலை அசிட்டோன் (CH3COCH3), அது 329 கே போது, 391 கே உள்ளது

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுக்குள்ளான பத்திரங்களை செல்வாக்கு

இந்த உறவானது கட்டமைப்பு மற்றும் 2- மற்றும் 4-nitrophenol போன்ற பல்வேறு கூட்டுப்பொருட்களின் பண்புகளை பாதிக்கிறது. ஆனால் ஹைட்ரஜன் பாண்ட் மிகவும் பிரபலமான மற்றும் முக்கியமான எடுத்துக்காட்டு - ஒரு டியாக்சிரிபோனுக்லீயிக் அமிலம் (சுருக்கம்: டிஎன்ஏ.). ஒரு இரட்டை சுருள் ஒரு மடிந்த இந்த அமிலம் மூலக்கூறு, இதில் இரு போக்குகளுக்கு ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் மூலமாக ஒன்றோடொன்று.