ஆக்சைடுகள் தன்மை என்ன

ன் ஆக்சைடு இயல்பைக் கண்டறிவதற்கான எப்படி பேசலாம். எளிய மற்றும் சிக்கலான: அனைத்துப் பொருள்களுக்கும் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கலாம் என்று, கற்பனை செய்துகொண்டேன். எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. தளங்கள், ஆக்சைடுகள், உப்புக்கள், அமிலங்கள்: காம்ப்ளக்ஸ் கலவைகள் நான்கு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

வரையறை

ஆக்சைடுகள் தன்மை அவற்றின் அமைப்பு சார்ந்து இருப்பதால், வரையறை கனிம பொருட்கள் இந்த வகை கொடுக்க தொடங்க. ஆக்சைடுகள் இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன என்று சிக்கலான பொருள்களாகும். ஆக்சிஜன் உரிமைக்கோரல்கள் இரண்டாவது (கடைசி) உறுப்பு அமைந்துள்ளது என்ற உண்மையை விசித்திரம்.

மிகவும் பொதுவான ஒரு எளிய பொருள்களைப் (உலோகங்கள், அலோகம்) ஆக்சிஜன் இடைச்செயல்பாட்டினால் கருதப்படுகிறது. உதாரணமாக, பிராணவாயு, உடன் மெக்னீசியம் எதிர்வினை உருவாகின்றன , மெக்னீசியம் ஆக்சைடு அடிப்படைப் பண்புகளைக் வெளிப்படுத்துகின்றது.

பெயரிடும் முறை

எழுத்து ஆக்சைடுகள் தங்கள் கலவை பொறுத்தது. இந்த பொருட்களில் அழைக்க என்று சில விதிகளை உள்ளன.

என்றால் உலோக ஆக்சைடு முக்கிய துணைக்குழுக்கள் valency உருவாக்கப்படுகிறது அடையாளம் காட்டுவதில்லை. உதாரணமாக, கால்சியம் ஆக்சைடு CaO. முதல் உலோக கலவைகள் ஒரு மாறி இணைதிறன் கொண்ட போன்ற ஒரு துணைப்பிரிவு, இருந்தால், அது ரோமானிய எண் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது வேண்டும். அடைப்புக்குறிக்குள் கலவை பெயர் பிறகு வைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, இரும்பு ஆக்சைடு உள்ளன (2) மற்றும் (3). சூத்திரம் ஆக்சைடுகள் செய்தல், அது விஷத்தன்மை அளவு அது பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

வகைப்பாடு

பாத்திரம் ஆக்சைடுகள் விஷத்தன்மை பொறுத்தது எப்படி கவனியுங்கள். +1 மற்றும் +2 ஒரு விஷத்தன்மை எண், கொண்ட உலோகங்கள் ஆக்சிஜன் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உருவாக்குகின்றன. இந்த சேர்மங்கள் அனைத்தும் குறிப்பிட்ட அம்சம் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை இயல்பு ஆகும். இந்தக் கலவைகள் வேதியியல் அவர்களுடன் ஒரு உப்பு உருவாக்கும், உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள், அலோகம் வினைபுரியும். மேலும், அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஒரு அமிலம் வினைபுரியும். எதிர்வினை தயாரிப்பு தொடங்கி பொருட்கள் என்ன அளவு எடுக்கப்பட்டன பொறுத்தது.

அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் +7 வரையிலான விஷத்தன்மை +4 உலோகங்களுக்குப், ஆக்ஸிஜன் அமிலம் ஆக்சைடுகள் உருவாக்குகின்றன. எழுத்து ஆக்சைடுகள் ஒரு தளம் (காரம்) வினை ஈடுபடுத்துகிறது. தொடர்பு விளைவாக அசல் காரம் எவ்வளவு எடுக்கப்பட்டது பொறுத்தது. அதன் பற்றாக்குறை அமில உப்பு மணிக்கு எதிர்வினை தயாரிப்பு நிறுவனத்தை உருவாக்கினார். உதாரணமாக, கார்பன் மோனாக்ஸைடு (4) முகங்கொடுத்த விதத்தில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கப்பட்டது சோடியம் hydrogencarbonate (அமில உப்பு).

ஒரு காரம் உப்பு ஆக்சைடு எதிர்வினை தயாரிப்பு அதிகப்படியான ஒரு அமில தொடர்பு விஷயத்தில் (சோடியம் கார்பனேட்) அர்த்தம். எழுத்து அமில ஆக்சைடுகள் விஷத்தன்மை பொறுத்தது.

அவர்கள் உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் (இதில் உறுப்பு விஷத்தன்மை அளவு குழு எண்ணிற்கு இணையானது) அத்துடன் அலட்சிய ஆக்சைடுகள் பிரிக்கப்படுகின்றன உப்புக்கள் உருவாக்கும் திறன் இல்லை.

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகளில் ஈரியல்புள்ள பாத்திரம் பண்புகள் உள்ளன. அதன் சாரம் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இந்த கலவைகளை தொடர்பு உள்ளது. என்ன ஆக்சைடுகள் இரட்டை (ஈரியல்புள்ள) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன? இந்த ஒரு விஷத்தன்மை எண் +3 இரும உலோக கலவை, மற்றும் பெரிலியம் ஆக்ஸைடுகள், துத்தநாகம் அடங்கும்.

தயாரிப்பு முறைகள்

ஆக்சைடுகள் உற்பத்தி பல்வேறு முறைகள் உள்ளன. மிகவும் பொதுவான ஒரு எளிய பொருள்களைப் (உலோகங்கள், அலோகம்) ஆக்சிஜன் இடைச்செயல்பாட்டினால் கருதப்படுகிறது. உதாரணமாக, பிராணவாயு, உடன் மெக்னீசியம் எதிர்வினை உருவாகின்றன , மெக்னீசியம் ஆக்சைடு அடிப்படைப் பண்புகளைக் வெளிப்படுத்துகின்றது.

மேலும் ஆக்சைடுகள் சிக்கலான மற்றும் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு கொண்டு பொருட்களில் தொடர்பு இருக்க முடியும் பெற. சல்பர் மற்றும் இரும்பு: உதாரணமாக, pyrite (இரும்பு சல்பைட் 2) எரிப்பில் போது நேரடியாக இரண்டு ஆக்சைடுகள் பெறலாம்.

கருதப்படுகிறது மற்றொரு விருப்பத்தை ஆக்சைடுகள் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் சிதைவால் எதிர்வினை உப்பு பெற்றுத் தந்தது. எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் கார்பனேட் சிதைவால் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு தயாராக முடியும் (விரைவு சுண்ணாம்பு).

அடிப்படை மற்றும் ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் கரையாத தளங்கள் சிதைவால் போது தான் உருவாக்கப்பட்டிருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (3) சுண்ணகமாக்கம் இரும்பு ஆக்சைடு (3), அதே போல் நீராவியின் உருவாகிறது.

முடிவுக்கு

ஆக்சைடுகள் ஒரு பரந்த தொழில்துறை பயன்பாடு கொண்ட கனிம பொருட்கள் பிரிவாகும். அவர்கள் கட்டுமான தொழில், மருந்து தொழில், மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலும், ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் அடிக்கடி வினையூக்கியாக (துரிதப்படுத்திகள் ரசாயன செயல்முறைகளின்) போன்ற கரிம தொகுப்பு பயன்படுத்தப்படுகின்றன.