உலோக கலந்த

உலோக கலந்த திரவ மற்றும் திட அமைப்புகள் உள்ளன. அவர்கள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உறுப்புகள் உலோகக் கலவையக்கல் உருவாகின்றன. வெவ்வேறு உலோகங்கள் இணைக்கவும். முதலில் குறிப்பிட்ட கால கொண்ட பொருட்கள் மட்டுமே குறிப்பிடப்படுகிறது உலோக பண்புகள். இருந்த போதிலும் தொழில் நுணுக்க விரைவான வளர்ச்சி மற்றும் இயற்பியல் விளக்கத்துடன் ஆட்சிலாளராகவும் மற்றும் பரவியது.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோக கலந்த கட்டுமான உபகரணங்கள், இயந்திரங்கள், கருவிகள் மற்றும் பிற விஷயங்கள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன. தயாரிப்பு அதிகபட்ச நோய் நிலவு செயற்கை உருவாக்குகிறது போதிலும், மேலே பொருட்கள் தயாரிப்பில் இது வடிவமைப்பு அடிப்படையை உருவாக்கும், மற்றும் நிபுணர்கள் எதிர்வரும் எதிர்காலத்தில், தங்கள் பதவிகளை வைக்கும் என்று கணித்துள்ளனர்.

கார பூமியையும் காரவுலோகங்கள் (கே, நா, CA, லி) ஒரு இலவச மாநிலத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன அணு உலைகள் ஒரு திரவ உலோக போன்ற. சோடியம் ரப்பர், லித்தியம் உற்பத்தியில் ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு வலுவான, எடைகுறைந்த அலுமினிய கலவைகள் டோப்பிங். அவர்கள் விமானம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உலோகங்கள் (பேஸ் உலோகங்கள்) உப்புக்கள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் தாதுக்கள் இயற்கையாக காணப்படுகின்றன. பொதுவாக, இயற்கையில் தூய வடிவில் கூறுகள் வேதியியல் நிலையான (AU, பிடி, வெட், ஏஜி) உள்ளன. தனிம திறந்த அங்கங்கள் பின்வருமாறு மென்டல்லிவ் சிஸ்டம் எழுபத்தாறு உலோகங்கள் பார்க்கவும், எஸ்ஐ, சே, Ge டெ , என - உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் இடையே இடைநிலை உறுப்பினர்களுக்கு, அவர்கள் சில நேரங்களில் பேரச்சம், மற்றும் semimetals உள்ளன.

உலோக பொருட்கள் இரண்டு பெரிய பிரிக்கப்படும். nonferrous உலோகங்கள் மற்றும் nonferrous உலோக கலந்த - முதலாவது இரும்பு மற்றும் அதன் கலந்த (இரும்பு மற்றும் எஃகு), இரண்டாவது உள்ளது. பிந்தைய சிறிது சிறிதாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

- ஒளி (5 கிராம் / செமீ 3 அடர்த்தி);

- கனரக (10 கிராம் / செமீ 3 விட அதிக மக்கள் அடர்த்தி);

- உருகி (உடன் ஒரு உருகுநிலை 232 410 டிகிரி இருந்து);

- பயனற்ற (உருகும் இரும்பு காட்டிலும் அதிக வெப்பநிலை);

- நோபல் (உயர் அரிப்பை எதிர்ப்பு கொண்ட).

உலோகங்கள் வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இவ்வாறு, எடுத்துக்காட்டாக, பாதரசம் வெப்பநிலை மைனஸ் 38.8 டிகிரி, டங்ஸ்டன், வரை 2000 டிகிரி, சோடியம், லித்தியம், தண்ணீரை விட பொட்டாசியம் இலகுவான, மற்றும் ஆஸ்மியம் இயக்க வெப்பநிலை சமாளிக்கக்கூடிய திறன் படைத்த செல்வாக்கின் கீழ் செயலிழக்கும் நாற்பத்தைந்து இரண்டு காலங்களில் லித்தியம் கனமானதாக இரிடியம். நடைமுறையில் அனைத்து உலோக கலந்த இதில் பண்புகள் குளிர்ச்சி மற்றும் கெட்டியாக்குதலுக்கானவையாகும் நிலைமைகள், இயந்திர மற்றும் வெப்ப சிகிச்சை படி ஒரு கலவை கட்டமைப்பு மற்றும் கலவை வரையறுக்கப்பட்டுள்ளன வேண்டும். குளிர்தல் அல்லது வெப்பமடைதலானது உலோக கலவைகள் கட்டமைப்பில் மாற்ற பங்களிக்க. இது சிறிது சிறிதாக, உடல் இயந்திர மற்றும் இரசாயன பண்பின்மீதான தாக்கம், செயலாக்கம் மற்றும் பயன்பாட்டின் போது பொருள் நடத்தைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.

நிபுணர்கள் உலோகங்கள் மற்றும் கலப்புலோகத்தால் பின்வரும் பொதுவான பண்புகளில் அடையாளம்:

1. உயர் வெப்பநிலை ஊடுகடத்தும்.
2. அதிகரித்த நீண்மை.
3. உயர் மின் கடத்து.
4. நேர்மறை வெப்பநிலை அளவுரு மின்சார எதிர்ப்பு. இந்த விகிதம் அதிகரித்து வெப்பத்துடன் எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் பூஜ்ஜியக் நெருக்கமாக வெப்பநிலையில் - மீக்கடத்தல் பல உலோக பொருட்கள்.
5. உயர் எதிரொளிப்புத். உலோக பொருட்கள் வெளிப்படையான இல்லாததாலும் மற்றும் பண்பு உலோக காந்தி வேண்டும்.
6. கதோட்டு மாசு - வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் எலக்ட்ரான்கள் வெளியிடுவதில்லை திறன்.
7. திட நிலை படிக கட்டமைப்பில்.

அடையாளம் மற்றும் உலோக கலந்த வேண்டும் என்று பண்புகள் சரிபார்க்க, சிறப்பு அழிவு உட்பட கட்டுப்பாடு முறைகள், பல்வேறு பயன்படுத்த. இவ்வாறு, உலோக பொருட்கள் அரிப்புத்தன்மை உரு மாறும், வலிமை, வெப்பம் எதிர்ப்பு, மற்றும் எதிர்ப்பு சோதனை. அதே நேரத்தில் அவர்கள் அல்லாத அழிவு கட்டுப்பாடு முறைகளும் பொருந்தும். இந்த காந்த, ஆப்டிகல், மின் பண்புகளை, கடினத்தன்மை குறியீட்டு தீர்மானத்தின் அளவீடு அடங்கும்.