உலோக பத்திர: உருவாக்கம் பொறிமுறையை. உலோக வேதியியல் தொடர்பாடல்:

உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் அனைத்து தற்போது கண்டறியப்படவில்லை வேதியியல் தனிமங்களின் இரண்டு குழுக்களாக தன்னிச்சையாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. மட்டுமே கூறுகள் மற்றும் கலவைகள் இல்லை ஆக பொருட்டு, ரசாயனங்கள் ஒருவருக்கொருவர் செயல்பட வைத்து, அவர்கள் எளிய மற்றும் சிக்கலான கலவைகள் வடிவில் இருக்க வேண்டும்.

கொடுக்க - இந்த சில எலக்ட்ரான்கள் தத்தெடுக்க முயற்சி ஏன், மற்றும் பிற ஆகிறது. பல்வேறு உறுப்புகள் மற்றும் ரசாயன மூலக்கூறுகளை அதனால் ஒருவருக்கொருவர் replenishing. ஆனால் என்ன அவர்கள் ஒன்றாக நடைபெறும் அனுமதிக்கிறது? ஏன் அங்கு வலிமை போன்ற பிரச்சனைகளின், அழிக்க என்று கடந்து கூட மிக மோசமான கருவிகள் ஆகும்? வேறு சிலர் மாறாக, சிறிதளவு தாக்கம் அழிக்கப்படுகின்றன. அனைத்து இந்த காரணமாக பல்வேறு வகையான உருவாக்கத்திற்கு உள்ளது ரசாயன பிணைப்பைப் குறிப்பிட்ட படிகக்கட்டிக் அமைப்பை உருவாக்குகிறது மூலக்கூறுகள் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையில்.

கலவைகள் உள்ள ரசாயன பிணைப்பைப் வகைகள்

மொத்த ரசாயன பிணைப்பைப் நான்கு முக்கிய வகைகள் வேறுபாட்டை காண்பிக்க முடியும்.

1. சகப் நான்போலார். காரணமாக எலக்ட்ரான்கள் பகிர்வு இரண்டு ஒத்த அலோகம், பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன இடையே உருவானது. கல்வி, அது விலக்கப்படும் இணைதிறன் துகள்கள் கலந்து உள்ளது. எடுத்துக்காட்டுகள்: Halogens, ஆக்சிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ்.
2. போலார் சகப். இரண்டு வெவ்வேறு அல்லாத உலோகங்கள் இடையே அல்லது உலோக இயல்புகளின் அடிப்படையில் மிகவும் பலவீனமாக மற்றும் எதிர் மின்னூட்டம் உள்ள nonmetal பலவீனமான இடையே உருவானது. அடிப்படை மற்றும் பொது எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மற்றும் அவளை யாருடைய எலக்ட்ரான் மேலே இணக்கத்தை அணுவும் அவற்றை. எடுத்துக்காட்டுகள்: தேசிய நெடுஞ்சாலை _{3, அப்படி,} பி ₂ ஓ ₅ மற்றும் பிற.
3. ஹைட்ரஜன் பத்திர. மிகவும் நிலையற்ற மற்றும் பலவீனமான, ஒரு மூலக்கூறின் மிகவும் மின்னெதிர் அணுவும் வேறுசில நேர்மறையான இடையே உருவாகிறது. நீரில் பொருட்களின் கலைக்கப்பட்டது (மது, அம்மோனியா மற்றும் பல) போது இது பெரும்பாலும் ஏற்படுகிறது. அத்தகைய ஒரு இணைப்பு காரணமாக பேரளவு மூலக்கூறு புரதங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், சிக்கலான கார்போஹைட்ரேட், மற்றும் முன்னும் பின்னுமாக இருக்கலாம்.
4. அயனி பத்திர. காரணமாக மின்னியல் கவர்ச்சிகரமான படைகள் raznozaryazhennyh உலோக அயனிகள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் உருவாக்கியது. இந்த குறியீட்டில் அதிக வேறுபாடு அதிகமாக தொடர்பு அயனி இயல்பு ஆகும். கலவைகள் எடுத்துக்காட்டுகள்: பைனரி உப்பு, சிக்கலான கலவை - காரம்.
5. உலோக பத்திர, உருவாக்கம் மற்றும் மேலும் விவாதிக்கப்படும் சில பண்புகளை கொள்ளும் மெக்கானிசம். உலோகங்கள், பல்வேறு வகையான தங்கள் கலந்த உருவாக உதவியது.

இரசாயன பத்திர ஒற்றுமை போன்ற ஒரு விஷயம் உள்ளது. அது அதை ஒவ்வொரு பத்திர கோல்களாக கருத்தில் கொள்ள சாத்தியமற்றது என்று கூறுகிறார். அவர்கள் அனைவரும் யூனிட் சின்னமாக இருக்கிறது. elektronnostaticheskoe தொடர்பு - அனைத்து பிறகு, அனைத்து பரஸ்பர அடிப்படையில் ஒரு ஒற்றை தத்துவமாகும். எனவே, அயனி, உலோக, சக இணைப்பு பிணைப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒற்றை வேதிப் வேண்டும் மட்டுமே ஒருவருக்கொருவர் எல்லைக்கோட்டில் நிகழ்வுகளாகும்.

உலோகங்கள் மற்றும் அவர்களின் உடல் பண்புகள்

உலோகங்கள் அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் பெரும்பாலான காணப்படுகின்றன. இது அவர்களின் சிறப்பு பண்புகளின் காரணமாக உள்ளது. இது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பங்கினை ஆய்வகத்தில் அணுக்கரு வினைகளால் ஏற்படுத்தப்பட்ட ஒரு நபர் மூலம் பெறப்படுகிறது என்று அவர்கள் குறுகிய அரை-வாழ்வான கதிரியக்க உள்ளன.

எனினும், பெரும்பான்மை - முழு பாறைகள் மற்றும் தாதுக்கள் அமைக்க மிக முக்கியமான கலவைகள் அங்கமாக இருக்கும் இயற்கை கூறுகள் உள்ளன. இந்த மக்கள் கலந்த நடிக்க சிறந்த மற்றும் முக்கியமான பொருட்கள் நிறைய தயாரிக்க கற்று ஏனெனில் இது. இந்த வழிவகுக்கும் மற்றும் பலர், தாமிரம், இரும்பு, அலுமினியம், வெள்ளி, தங்கம், குரோம், மாங்கனீசு, நிக்கல், துத்தநாகம் போன்ற உள்ளது.

அனைத்து உலோகங்கள் வரைபடம் உலோகப் பிணை உருவாக்கம் விளக்குகிறது பொதுவான இயற்பியல் பண்புகளை அடையாளம் முடியும். இந்த பண்புகளில் யாவை?

1. தகடாகுமை மற்றும் நீண்மை. இது பல உலோகங்கள் கூட தகடு புள்ளி (தங்கம், அலுமினியம்) கீழே பரவியது முடியும் என்று அறியப்படுகிறது. வேறு ஒரு கம்பி, உலோக நெகிழ்வான தாள்கள், உடல் பாதிப்பால் சிதைக்கப்பட்ட திறன் கட்டுரைகள் பெறும், ஆனால் அதன் நிறுத்தத்திற்கும் மீட்க. இந்த உலோகங்கள் தகுதிகள் என்பன மற்றும் தகடாகுமை மற்றும் நீண்மை அழைக்கப்படுகிறது. இந்த அம்சம் காரணம் - ஒரு உலோக இணைப்பை வகை. அனுமதிக்கிறது உடைத்து இல்லாமல் ஒருவருக்கொருவர் படிக ஸ்லைடு குடும்பத்திலேயே மிகப் அயனிகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள், முழு அமைப்பு முழுமையை பாதுகாக்க.
2. உலோக காந்தி. மேலும் இந்த உலோகப் பிணை, அதன் பண்புகள் மற்றும் அம்சங்கள் உருவாக்கம் பொறிமுறையை விளக்குகிறது. இவ்வாறு, எல்லா துகள்கள் உறிஞ்சி அல்லது சம நீளம் வெளிச்சத்தில் அலைகள் பிரதிபலிக்கும் திறமையும் கொண்டவர்கள். அணுக்கள் மிகவும் உலோகங்கள் மற்றும் குறுகிய அலை பிரதிபலிக்கும், வெள்ளி நிறம், வெள்ளை கணிசமாக சீருடை ஆக கதிர்கள் நீலநிற சாயல் வெளிறிய. விதிவிலக்குகள் செம்பு மற்றும் தங்கம், அவற்றின் நிறம் முறையே, சிவப்பு-மஞ்சள் மற்றும் சிவப்பு. அவர்கள் நீண்ட அலைநீளம் கதிர்வீச்சு பிரதிபலிக்கும் முடியும்.
3. அனல் மற்றும் மின் கடத்து. இந்த இயல்புகள் மேலும் படிகக்கட்டிக் அமைப்பு விளக்க மற்றும் அதன் உருவாக்கம் உலோக வகை பத்திரங்கள் உணரப்படுகிறது என்று. வெளியீடு "எலக்ட்ரான் எரிவாயு" படிக உள்ள நகர்ந்துவிட வேண்டும் என்று, மின்சார தற்போதைய மற்றும் வெப்ப விரைவாகவும் சமமாக அனைத்து அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் மத்தியில் மற்றும் உலோகங்கள் முழுவதும் நடத்தப்பட்டது.
4. சாதாரண நிலைமைகளில் திட மொத்தத் மாநில. இங்கே மட்டும் விதிவிலக்கு பாதரசம் உள்ளது. மற்ற அனைத்து உலோகங்கள் - அவசியம் வலுவான, திட இணைப்புகளை, அத்துடன் தங்கள் alloys. அது உலோகத் உலோக பத்திர முன்னிலையில் உண்மையும் விளைவாகும். துகள் பைண்டிங் பண்புகள் இந்த வகை உருவாக்கம் பொறிமுறையை முற்றிலும் உறுதிப்படுத்தினார்.

விளக்குகிறது சரியாக வரைபடம் உலோகப் பிணை உருவாக்கம் தீர்மானிக்கிறது உலோகங்கள் இந்த அடிப்படையான இயற்பியல் பண்புகள். தொடர்புடைய போன்ற கலவைகள் முறை உறுப்புகள், தங்கள் கலப்புலோகத்தால் உலோக அணுக்கள் உள்ளது. என்று ஒரு திட மற்றும் திரவ மாநில அவர்களுக்கு உள்ளது.

இரசாயன பிணைப்பின் உலோக வகை

அதன் அம்சம் என்ன? விஷயம் போன்ற ஒரு உறவு raznozaryazhennyh அயனிகள் மற்றும் மின்னியல் ஈர்ப்பு மற்றும் இல்லை எதிர் மின்னூட்டம் வேறுபாடு மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் கிடைப்பது காரணமாக அல்ல உருவாகிறது என்று. அதாவது அயனி, மெட்டாலிக், சகப்பிணைப்பை பல்வேறு இயற்கை மற்றும் இணைக்கும் துகள்கள் விசேஷ அம்சங்கள் இருக்கின்றன.

அனைத்து உலோகங்கள் போன்ற உள்ளார்ந்த பண்புகள் உள்ளன:

• வெளி ஆற்றல் நிலை எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சிறிய அளவு (சில விதிவிலக்குகள் தவிர, இதற்காக அங்கு 6.7 இருக்கலாம் மற்றும் 8);
• பெரிய அணு ஆரம்;
• குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல்.

அனைத்து இந்த வெளி மையம் மீது விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் எளிதாக பிரிப்பு பங்களிக்கிறது. இந்த வழக்கில், அணுவின் இலவச ஒழுக்கல்கள் மிகவும் உள்ளது. உலோக பிணைப்பின் திட்டம் வெறும் intracrystalline ஏற்படுத்தும் தங்களை இடையே வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதை அணுக்கள், பல மேல்படியும் செல்கள் காட்ட ஒரு பொதுவான இடத்தில் உருவாக்கும். அது சுதந்திரமாக லேட்டிஸின் பல்வேறு பகுதிகளில் திரிகிறார்கள் தொடங்கும் ஒவ்வொரு அணுவில் இருந்து எலக்ட்ரான்கள் பணியாற்றுகிறார். குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில், இவை இரண்டும் படிக அலகு ஒரு அயன் இணைக்கப்பட்ட மற்றும் அது ஒரு அணுவுக்கு, அயனி உருவாக்கும், பின்னர் மீண்டும் பிரிக்கப்பட்டு மாற்றுகிறது உள்ளது.

இவ்வாறு, உலோகப் பிணை - மொத்த உலோக படிக அணுக்கள் அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இடையிலான பிணைப்பு உள்ளது. எலக்ட்ரான் மேகம், "எலக்ட்ரான் எரிவாயு" என குறிப்பிடப்படுகிறது அமைப்பு, உள்ளே சுதந்திரமாக செல்ல. அது அவர்களுக்கு விளக்கப்பட்டது, மிகவும் இயற்பியல் பண்புகளை உலோகங்கள் மற்றும் அவர்களின் கலப்புலோகத்தால்.

எப்படி குறிப்பாக ஒரு கனிம இரசாயன பத்திர செயல்படுத்துகிறது? எடுத்துக்காட்டுகள், வெவ்வேறு உள்ளன. ன் லித்தியம் ஒரு துண்டு சிந்திக்கலாம். நீங்கள் அதை ஒரு பட்டாணி அளவு எடுத்துக் கொண்ட போதிலும், அணுக்கள் ஆயிரக்கணக்கான உள்ளன. எனவே எங்களுக்கு அணுக்களின் இந்த ஆயிரக்கணக்கான ஒவ்வொன்றும் ஒரு பொதுவான படிக இடத்தில் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் கொடுக்கிறது என்று கற்பனை செய்வோம். அதே நேரத்தில், உறுப்பு மின் கட்டமைப்பின் தெரிந்தும், நீங்கள் காலியாக ஆர்பிட்டால்களின் எண் பார்க்க முடியும். தங்கள் லித்தியம் மணிக்கு 3 (இரண்டாவது p-சுற்று ஆற்றல் நிலை) ஆகும். மூன்று பத்தாயிரக்கணக்கான ஒவ்வொரு அணுவும் - இந்த "மின்னணு எரிவாயு" சுதந்திரமாக நகரும் அங்குதான் படிக உள்ள ஒரு பொதுவான இடம்.

பொருள் எப்போதும் வலுவான உலோகப் பிணை. அனைத்து பிறகு, எலக்ட்ரான் எரிவாயு படிக விழ அனுமதிக்காது, ஆனால் ஒரே அடுக்குகள் நிந்தனையும் பின்னர் கைப்பற்றினர். அது ஒரு குறிப்பிட்ட அடர்த்தி (பொதுவாக உயர்), fusibility, தகடாகுமை மற்றும் நீண்மை வேண்டும் மின்னுவதெல்லாம்.

உலோகப் பிணை எங்கே வேறு உணர்ந்து? பொருட்கள் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• எளிய கட்டமைப்புகள் உலோகங்களில்;
• ஒருவருக்கொருவர் அனைத்து உலோக கலந்த;
• அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் திரவ மற்றும் திட நிலை தங்கள் கலந்த.

நம்பமுடியாத அளவு, குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள் வெறுமனே ஏனெனில் தனிம வரிசை அட்டவணையில் உலோக, 80 க்கும் மேற்பட்ட!

உலோக பத்திர: உருவாக்கம் பொறிமுறையை

நாங்கள் பொது ரீதியாகப் பார்க்கும் போது, நினைத்தால், முக்கிய புள்ளிகள் நாங்கள் மேலே கோடிட்டுக் காட்டியுள்ளன. கிடைக்கும் அணு ஆர்பிட்டால்களின் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எளிதாக ஏனெனில் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் கரு பிரிக்கப்பட்டு - தொடர்பு இந்த வகை உருவாவதற்கு முக்கிய நிலைமைகள் உள்ளன. இவ்வாறு, அது பின்வரும் துகள்கள் இடையே செயல்படுத்தப்படுகிறது என்று தோன்றுகிறது:

• படிகக்கட்டிக் அணுக்கள்;
• இலவச எலக்ட்ரான்கள், உலோக இணைதிறன் மணிக்கு இருந்த;
• படிகக்கட்டிக் அயனிகள்.

விளைவாக - ஒரு உலோக பத்திர. உருவாக்கம் பொறிமுறையை பொதுவாக பின்வரும் நுழைவு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: என்னைப் ^{0 -} இ - ↔ என்னை ^{n +.} தெளிவாக வரைபடம் இருந்து, எந்த உலோக துகள்கள் படிக உள்ளன.

படிகங்கள் தங்களை வெவ்வேறு வடிவங்கள் இருக்கலாம். அது நாம் கையாளும் அவை பொருட்களின் பொறுத்தது.

உலோக படிகங்களை வகைகள்

உலோக இந்த அமைப்பு அல்லது அதன் கலவை துகள்கள் ஒரு மிக அடர்த்தியான பேக்கிங் உள்ளது. அது படிக தளங்களில் அயனிகள் வழங்குகிறது. தங்களை மூலம், பின்னல் விண்வெளியில் வெவ்வேறு வடிவியல் வடிவங்கள் இருக்க முடியும்.

1. Obemnotsentricheskaya கன பின்னல் - காரவுலோகங்கள்.
2. அறுங்கோண கச்சிதமான அமைப்பு - அனைத்து கார, பேரியம் தவிர.
3. Granetsentricheskaya கன - அலுமினியம், தாமிரம், துத்தநாகம், பல இடைநிலை உலோகங்களில்.
4. Rhombohedral அமைப்பு - பாதரசம்.
5. Tetragonal - இண்டியம்.

கன உலோகங்கள் மற்றும் அது கால அமைப்பில் அமைந்துள்ள குறைந்த, கடினமாக அது பேக்கேஜிங் மற்றும் படிக இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு ஆகும். இந்த எஃகு இரசாயன பத்திர, இதில் உதாரணங்கள் ஒவ்வொரு இருக்கும் உலோக குறைக்கப்பட்டாலும் அதே தரத்துடன் இருந்தன போது படிக கட்டுமான தீர்மானிக்கும் விடயமல்ல. கலந்த, விண்வெளியில் ஒரு பன்முக அமைப்பு வேண்டும் அவர்களில் சிலர் இன்னும் இன்னும் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளலாம்.

தொடர்பாடல் குறிப்புகள்: nondirectionality

சகப் மற்றும் உலோக பத்திர ஒரு மிக உச்சரிக்கப்படுகிறது தனித்துவமான அம்சம் உள்ளது. முதல் போலல்லாமல், உலோகப் பிணை இயக்கிய இல்லை. அது என்ன அர்த்தம்? அந்த படிக உள்ளே எலக்ட்ரான் மேகம் மிகவும் சுதந்திரமாக அதற்குள்ளாக எலக்ட்ரான் ஒவ்வொரு முனைகள் கட்டமைப்பில் முற்றிலும் எந்த அயன் சேர முடியும், வெவ்வேறு திசைகளில் நகரும் ஆகும். அந்த தொடர்பு வெவ்வேறு திசைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது உள்ளது. அல்லாத திசை - எனவே, அந்தச் உலோகப் பிணை சொல்ல.

இயக்கமுறையைக் சகப்பிணைப்பை பகிர்ந்துள்ளார் எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உருவாக்கம் ஈடுபடுத்துகிறது, அணுக்களின் அதாவது மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று. அது ஒரு குறிப்பிட்ட வரி தங்கள் மையங்கள் இணைக்கும் கண்டிப்பாக ஏற்படுகிறது. எனவே, இது போன்ற ஒரு இணைப்பு திசையில் பற்றி.

saturability

இந்த பண்பு மற்றவர்களுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட அல்லது வரம்பற்ற தொடர்பு அணுக்களின் ஒரு திறனைக் காட்டுகிறது. உதாரணமாக, இந்த காட்டி மீது சகப் மற்றும் உலோக பத்திர மீண்டும் எதிர்புறமாக.

முதல் முழு உள்ளது. அதன் உருவாக்கத்தில் பெரும்பாலும் ஈடுபடவில்லை அணுக்கள் நேரடியாக கலவை அமைப்போடு தொடர்புடைய வெளிப்புற இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் நிலையான எண் உள்ளன. மேலும் சாப்பிடுவதை விட, அது எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது. எனவே, பத்திரங்கள் எண்ணிக்கை குறைவாக இணைதிறன் உருவாக்கப்பட்டது. எனவே காரணமாக செறிவூட்டல். காரணமாக கலவைகள் பெரும்பாலான இந்த பண்பு அதை ஒரு நிலையான இரசாயன கலவை உள்ளது.

உலோக மற்றும் ஐதரசன் பிணைப்புகள் மறுபுறம், அல்லாத தெவிட்டுநிலையடைய மீது. இந்த படிக உள்ள பல இலவச எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒழுக்கல்கள் காரணமாக உள்ளது. பங்கு ஒரு அணுவும் எந்த நேரத்திலும் மீண்டும் ஒரு அயன் இருக்கலாம் இவை ஒவ்வொன்றும் படிகக்கட்டிக் தளங்களில் அயனிகள், நடித்தார்.

உலோகப் பிணை மற்றொரு பண்பு - delocalization உள் எலக்ட்ரான் மேகம். அது எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சிறிய அளவு திறனை வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது உள்ளது அணு கருக்கள் உலோகங்கள் பன்முக இணைக்க பகிர்ந்துள்ளார். அந்த அது படிக அனைத்து அலகுகள் இடையே சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, delocalized அடர்த்தி ஆகும்.

உலோகங்கள் ஒரு பத்திர உருவாக்கும் எடுத்துக்காட்டுகள்

ஒரு உலோகப் பிணை உருவாகிறது விளக்குவதற்கு ஒரு சில குறிப்பிட்ட உள்ளடக்கிய எடுத்துக்கொள்ளலாம். எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வரும் பொருட்கள்:

• துத்தநாகம்;
• அலுமினிய;
• பொட்டாசியம்;
• குரோம்.

துத்தநாகம் அணுக்களுக்கு இடையில் உலோக பத்திர உருவாக்கம்: துத்தநாகம் ^{0 -} 2e - ↔ துத்தநாகம் ^2+. துத்தநாகம் அணு நான்கு ஆற்றல் மட்டங்கள் உள்ளது. 3 p சுற்றுப்பாதைகளின், 4 ஈ 5 மற்றும் 4F மீது 7 - மின் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் இலவச ஒழுக்கல்கள், 15 உள்ளது. மின் கட்டமைப்பின் பின்வருமாறு: 1 வி 2s ^{2 2 2} 2 ப ⁶ -3 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4F மட்டும் 30 எலக்ட்ரான்கள் அணு. அதாவது, இரண்டு இலவச இணைதிறன் எதிர்மறை துகள்கள் 15 விசாலமான மற்றும் யாரும் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட ஒழுக்கல்கள் நகரக்கூடியது முடியும். எனவே ஒவ்வொரு அணுவும். விளைவாக - காலியாக ஆர்பிட்டால்களின் கொண்ட ஒரு பெரிய ஒட்டுமொத்த இடத்தையும், கிழக்கில் ஒன்றாக முழு அமைப்பில் இணைக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சிறிய அளவு.

அலுமினிய அணுக்களுக்கு இடையில் உலோகப் பிணை: ^- இ - அல் ⁰ ↔ அல் ^3+. மூன்று ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ள பதிமூன்று எலக்ட்ரான்கள் அலுமினிய அணுக்கள், அவர்கள் தெளிவாக மிகுதியாக உள்ள குறைவாக உள்ளன. மின் கட்டமைப்பின்: 1 வி 2s ^{2 2} 2 ப ⁶ -3 3p ^{1 2 0} 3d. இலவச ஒழுக்கல்கள் - 7 துண்டுகள். வெளிப்படையாக, எலக்ட்ரான் மேகம் படிக மொத்த உள் இலவச விண்வெளி ஒப்பிடுகையில் மிகவும் குறைவாக இருக்கும்.

உலோகப் பிணை குரோமியம். தங்கள் மின் கட்டமைப்பின் காரணமாக இந்த குறிப்பிட்ட உறுப்பு. அனைத்து பிறகு, அமைப்பு தோல்வி நிலையான இது தோன்றுகிறது எலக்ட்ரான் 4s சுற்றுப்பாதை 3d கொண்டு: 1 வி 2s ² 2 ப ^{2 6 2} -3 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4F. இது மட்டுமே 24 எலக்ட்ரானானது இணைதிறன் ஆறு உள்ளன. அவர்கள் ஒரு இரசாயன பத்திர உருவாக்கம் பொதுவான மின்னணு விண்வெளி செல்ல. இலவச ஒழுக்கல்கள் 15, என்று இன்னும் என்று நிரப்ப தேவைப்படுவதை விட மிகவும் அதிகமானதாகும். எனவே, குரோமியம் - மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு தொடர்புடைய பத்திர ஒரு உலோக ஒரு உதாரணமாகும் என.

சுட சாதாரண தண்ணீர் கூட பதில் சொல்லவேண்டிய மிகவும் சுறுசுறுப்பாக பொருட்களில் ஒன்றான, பொட்டாசியம் உள்ளது. அத்தகைய பண்புகளை என்ன கணக்குகள்? மீண்டும், பல விதங்களில் - பிணைப்பின் உலோக வகை. உறுப்பில் எலக்ட்ரான்கள் 19, ஆனால் அவர்கள் 4 ஆற்றல் மட்டங்கள் எவ்வளவு அமைந்துள்ளன. 30 வெவ்வேறு ஒழுக்கல்கள் உள்நிலைகளைக் உள்ளது. மின் கட்டமைப்பின்: 1 வி 2s ² 2 ப ^{2 6 2} -3 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4F. இரண்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் மிக குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் கொண்ட. இலவச ஆஃப் வந்து பொதுவான மின்னணு விண்வெளி செல்ல. ஒழுக்கல்கள் ஒரு அணுவில் துண்டுகள் 22, அதாவது "எலக்ட்ரான் எரிவாயு" மிகவும் விரிவான விண்வெளி நகர்த்த.

ஒற்றுமைகள் மற்றும் பத்திரங்கள் பிற வகையான வேறுபாடுகள்

பொதுவாக, பிரச்சினை ஏற்கனவே மேலே குறித்து விவாதிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு மட்டுமே பொதுமைப்படுத்த மற்றும் ஒரு முடிவுக்கு வரலாம். தொடர்பு அம்சங்கள் மற்ற அனைத்து வகையான இருந்து முக்கிய தனித்துவமான உலோக படிகங்களை உள்ளது:

• பைண்டிங் (அணுக்கள், அயனி அல்லது அணுக்கள், அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள்) பங்கேற்கும் நடவடிக்கைகளில் பங்கேற்கும் துகள்கள் பல்வேறு வகையான;
• படிகங்கள் பல்வேறு வெளி சார்ந்த வடிவகணித அமைப்பையே.

ஹைட்ரஜன் மின்துகள்களின் உலோக உடன் மனநிறைவளிக்க மற்றும் undirected ஒருங்கிணைக்கிறது. துகள்கள் இடையே வலுவான மின்னியல் ஈர்ப்பு - சகப் துருவ உடன். தனித்தனியாய், அயனி - படிக பின்னல் புள்ளிகள் (அயனிகள்) வகை துகள்கள். சகப் நான்போலார் உடன் - படிக தளங்கள் உள்ள அணுக்களின்.

வெவ்வேறு மொத்தத் மாநில உலோகங்கள் பிணைப்புகளை வகைகள்

திட மற்றும் திரவ: நாங்கள் மேலே குறிப்பிட்டவாறு, இரண்டாம் கட்டுரையில் வழங்கப்படும் உதாரணங்கள் இதில் கனிம இரசாயன பத்திர, உலோகங்கள் மற்றும் அவர்களின் கலந்த திரட்டியின் இரண்டு மாநிலங்களில் உருவாகிறது.

கேள்வி: உலோக நீராவி இணைப்பு என்ன வகை? ப: கூட்டுப்பிணைப்பு துருவம் மற்றும் நான்போலார். வாயுவில் உள்ள தற்போதைய அனைத்து கலவைகள் போல. அந்த கிழிந்த அல்ல மற்றும் கிரிஸ்டல் அமைப்பு உலோக நீடித்த வெப்பமூட்டும் போது நீடித்தார் மற்றும் திரவ தகவல்தொடர்புடன் திட இருந்து மாற்றிவிடவும். எனினும், அது நீராவி நிலைக்கு திரவ மாற்ற வரும் போது, படிக அழிக்கப்படுகின்றது மற்றும் உலோகப் பிணை சகப் மாற்றப்படுகிறது.