குளோரேட் உப்பு

பொட்டாசியம் குளோரேட் என்ன?

குளோரிக்கமிலம் இன் பொட்டாசியம் உப்பு (குளோரின் உருவாகின்றன நான்கு ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்களில் ஒன்றாக: ஹைபோகுளோரஸ் - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 மற்றும் perchloric - HClO4) பொதுவாக பொட்டாசியம் குளோரேட் அழைத்து, சூத்திரம் - KClO3. தோற்றத்துடன் இருக்கும் உப்பு நீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய இவை படிகங்கள் (நிறமற்ற), (நீர் 100 செமீ 3 இல் 20 டிகிரி செல்சியஸ் உப்பு மட்டுமே 7.3 கிராம் கரைக்கும்), ஆனால் அதிகரித்து வெப்பநிலை கரைதிறனை அதிகரிப்பதோடு பிரதிபலிக்கிறது. bertoletova உப்பு - தனது புகழ்பெற்ற பெயரை மற்றொரு. 2.32 கி / செமீ 3 - மூலக்கூறு எடை பொருள் 122,55 அமு, அடர்த்தி ஆகும். உப்பு 356 ° C இல் உருகும்போது, அதை பற்றி 400 ° சி மணிக்கு சிதைகிறது

பொட்டாசியம் குளோரேட் திறப்பு

பொட்டாசியம் குளோரேட் ஆகியவற்றைத் முதல் முறையாக (1786 இல்) க்கான பிரஞ்சு வேதியியலாளர் Klod Bertolle இருந்தது. அது குவிந்து சூடான பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு மூலமாக க்லோரோ தவறவிட்டார். எதிர்வினை சமன்பாடு, இது வழியாக உப்பு பின்வருமாறு இருக்கிறது: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. இந்த விளைவின் இதன் விளைவாக பொட்டாசியம் குளோரேட் ஒரு வெள்ளை திட போன்ற வீழ்ச்சியடையச் உள்ளது. அது குளிர்ந்த நீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய இருப்பதால், அது எளிதாக தீர்வு குளிர்ந்து பிற உப்புகளுடன் பிரிக்கப்படுகிறது. அதன் தொடக்க என்பதால் bertoletova உப்பு அனைத்து குளோரேட் மிகவும் பொதுவான மற்றும் பயனுள்ள தயாரிப்பு ஆகும். தற்போது KClO3 ஒரு தொழில்துறை அளவுகளில் மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

இரசாயன பண்புகள்

குளோரேட் உப்பு - ஒரு வலிமையான ஆக்சிகரணியாக. அடர்த்தியான அதை வினைபுரிந்து ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCL) இலவசமாக குளோரின் ஒதுக்கின. இந்த செயல்முறை இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு விளக்கப்பட்டிருக்கிறது: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + பொட்டாசியம் குளோரைடு +3 என்பது H2O. அனைத்து chlorates போலவே, இந்த பொருள் மிகவும் நஞ்சானதாகும். உருகும் நிலையானது KClO3 கடுமையாக எரிப்பு ஆதரிக்கின்றன. கலவையை உடனடியாக oxidizable பொருள் போன்ற சல்பர், பாஸ்பரஸ், சர்க்கரை மற்றும் தாக்கம் அல்லது உராய்வினால் பிற கரிம பொருட்கள் பொட்டாசியம் குளோரேட் வெடித்ததும் (ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும்). இந்த விளைவுகளுக்கான உணர்திறன் முன்னிலையில் மேம்பட்டதாக இருக்கிறது அம்மோனியம் உப்புக்கள் மற்றும் bromates. மென்மையான (60 ° C வரை வெப்பமூட்டும்) கீழ் பொட்டாசியம் குளோரேட் ஆகியவற்றைத் விஷத்தன்மை செயல்முறை வருமானத்தை எதிர்வினை சமன்பாடு படி, ஆக்ஸாலிக் அமிலம் குளோரின் டை ஆக்சைடு இருந்து தயாராக இல்லை: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO 2 + H2O + 2ClO2. குளோரின் மோனாக்சைடு வெளுக்கும் மற்றும் (பல காகித கூழ் மாவு மற்றும்) பல்வேறு பொருட்கள் கருத்தடை உள்ள பயன்பாடுகளை எந்தவிதக் கட்டுப்பாடுமின்றி, மேலும் obesfenolivaniya பயன்படுத்த முடியும் கழிவுநீர் இரசாயன ஆலைகள்.

பொட்டாசியம் குளோரேட் பயன்படுத்தி

அனைத்து bertoletova குளோரேட் உப்பு மிகவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது சாயங்கள், போட்டிகளில், வான வேடிக்கைகள், கிருமிநாசினி, (போட்டியில் தலை எரிப்பு பொருள், மூலப்பொருள் பொட்டாசியம் குளோரேட் இத்தகு 6-18-24-84 ஈரப்பதத்துடன் உள்ளது செய்ய) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் உள்ளது குளோரின் டை ஆக்சைடும் உருவாகின்றன. ஏனெனில் பொட்டாசியம் குளோரேட், தொகுப்புகளுக்கான அதிக ஆபத்து, அவர்கள் நடைமுறையில் தொழில்துறை மற்றும் இராணுவத் தேவைகளுக்காக இந்த வெடிபொருள்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் இல்லை. மிக அரிதாக பொட்டாசியம் குளோரேட் துவக்கமளித்து வெடிக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில நேரங்களில் tsvetnoplamennye இசைப்பாடல்கள் விளைவிக்கும் வானவேடிக்கை நிகழ்ச்சிகள் பயன்படுத்தப்படும். மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது முன்னதாக உப்பு: இந்த பொருள் (KClO3) சில காலம் பலவீனமான தீர்வுகளை மேற்பூச்சு கொப்பளிப்பது ஒரு கிருமி நாசினிகள் பயன்பட்டு வந்துள்ளன. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் உப்பு, ஆய்வக நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்சிஜன் பெற பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தது, ஆனால் ஏனெனில் சோதனைகள் ஆபத்து நிறுத்தப்பட்டது செய்யப்பட்டனர்.

பொட்டாசியம் குளோரேட் தயாரித்தல்

பின்வரும் முறைகளை ஒன்று: chlorates மற்ற உப்புக்கள், உலோக குளோரைடுகள் இன் அக்வஸ் தீர்வுகளை மின்வேதியியல் விஷத்தன்மை கொண்ட பரிமாற்றம் வினையின் விளைவாக பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு நீரில் குளோரின் மூலம் - bertoletova உப்பு பெறலாம். அதன் தொழில்துறை அளவில் தயார் செய்தல் பெரும்பாலும் ஒரு விகிதச்சிதைவின் எதிர்வினை உபகுளோரைற்று (ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் உப்புகள்) நிகழ்த்த. தொழில்நுட்ப செயல்முறைகள் வித்தியாசமாக பதப்படுத்தப்பட்ட. சிஏ (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl 2: பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அது கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரேட் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் அடிப்படையாக கொண்டது. பின்னர் bertoletova உப்பு படிகமாக்கல் செய்வோர் தங்களது மதுபான ஒதுக்கீடு இருந்து உருவாகிறது. மேலும் பொட்டாசியம் குளோரேட் மின்னாற்பகுப்பு Berthollet மாற்றம் முறை மூலம் தயாரிக்கப்பட்டது பொட்டாசியம் குளோரைடு: மின்னாற்பகுப்பு தயாரித்த க்லோரோ கொண்டு நடந்து உள்ளது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, விளைவாக KClO பொட்டாசியம் உபகுளோரைற்று பொட்டாசியம் குளோரேட் KClO3 இன் விகிதச்சிதைவின் மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு பொட்டாசியம் குளோரைடு ஆதாரமாக தொடர்ந்து.

பொட்டாசியம் குளோரேட் சிதைவால்

சுமார் 400 ° சி பொட்டாசியம் குளோரேட் சிதைவால் ஒரு வெப்பநிலையில். 4KClO3 → பொட்டாசியம் குளோரைடு + 3KClO4: இதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பொட்டாசியம் perchlorate என. KClO4 → 2O2 ↑ + பொட்டாசியம் குளோரைடு: அழுகும் அடுத்த கட்ட 550 620 க்கு ° C என்ற வெப்பநிலையிலேயே. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: வினையூக்கியாக மீது சிதைவு குறைந்த வெப்பநிலை (150 300 ° C) மற்றும் ஒரே படியில் ஏற்படுகிறது (அவர்கள் செம்பு ஆக்சைடு CuO, ஒரு இரும்பு ஆக்சைடு (மூன்றாம்) Fe2O3 செரிமனாத்துடன் ஆக்சைடு அல்லது (iv) MnO2 மாங்கனீசு இருக்கலாம்).

பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகளை

Bertoletova உப்பு அரைக்காமல் அல்லது மற்ற செயல்பாடுகளும் (ஆய்வக அல்லது கிடங்காகவும் அதே அலமாரியில், எ.கா. reductants அருகில்) கிளறி, சேமிப்பை வெடிக்க முடியும் நிலையற்ற வெடிக்கும் வேதிப். வெடிப்பு காயம் அல்லது பின்பற்ற கூட மரணம் ஏற்படலாம். எனவே, உற்பத்தி, பயன்பாடு சேமிப்பு அல்லது பொட்டாசியம் குளோரேட் ஆகியவற்றைத் போக்குவரத்து இந்த செயல்முறைகள் அபாயகரமான தொழில்துறை வசதிகள் தொடர்புபடுத்த ஏற்பாடு பெடரல் சட்டம் 116. வசதிகள் தேவைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்.