பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு - சூத்திரம் பண்புகள்

ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்ஸைடுகளை மற்றும் உப்புக்கள் அதன் (அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இதில் அடங்கும்): மூன்று வகுப்புகள் சிக்கலான கனிம கலவைகள் உள்ளன. உலோகம் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் அமில எச்சங்களின் ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்ஸைடுகளை, மற்றும் பகுதி உருவாக்க முடியும். இவ்வாறு, பாஸ்பரஸ் ஒரு அமில எச்சம் அஞ்சல் _{4 சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.} பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு பல வகைகள் உள்ளன. அதன்படி, இந்த ஆக்சைடுகள் இருந்து உருவாகின்றன பல்வேறு ஹைட்ராக்ஸைடுகளை உள்ளது. கூடுதல் பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு - உள்ளது அமிலம். இந்த கட்டுரையில் நாம் உறுப்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் சோதிப்பார்கள், அத்துடன் இயற்கையில் விரிந்து பரந்துள்ளது, மற்றும் பிற சுவாரஸ்யமான உண்மைகள் பற்றி உங்களுக்கு சொல்கிறேன்.

பாஸ்பரஸ் இயற்பியல் குணங்கள்

அது வேறுபாடுகள் பல்வேறு இருக்க முடியும். பாஸ்பரஸ் - ஒரு ஒற்றை வேதியியல் தனிமம் கொண்டுள்ளது என்று ஒரு பொருள். அதன் அணுக்கள் மூலக்கூறுகளை சேர்க்கமாட்டோம். பாஸ்பரஸ் சூத்திரம் - ஆர் எனினும், படிகக்கட்டிக் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, உறுப்பு மூன்று பொருட்கள் வடிவில் இருக்கலாம்.

மிகவும் பொதுவானது வெள்ளை பாஸ்பரஸ் - அது ஒரு மெழுகு கட்டமைப்பு மற்றும் உயர் விஷத்தன்மை உள்ளதாக. இருநூறு மற்றும் எண்பது டிகிரி - இந்த பொருள் உருகுநிலைக்கும் நாற்பத்தி நான்கு டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் கொதித்தல் எனப்படுகிறது. உராய்வு அவர் விரைவில் பொருள் எரியூட்ட, அதனால் தான் நீர்வாழ் சூழலில் வைப்பது, அதை வெட்டி. இருநூறு ஐம்பது டிகிரி சென்டிகிரேட் ஒரு வெப்பநிலையில் வெப்பமாக நீண்ட காலமாக என்றால், அது சிவப்பு பாஸ்பரஸ் மாற்றப்படுகிறது. இந்த பொருள் தூள் பழுப்பு சிவப்பு நிறம் வடிவில் வழங்கப்படுகிறது. ரெட் பாஸ்பரஸ், வெள்ளை பதிலாக, இல்லை விஷம் கொண்டது.

ஒரு விசித்திரமான பளபளப்பான உள்ளது உயர் கடினத்தன்மை, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துதிறனையே கொண்டிருந்தாலும்: இந்த உறுப்பு இருப்பதை மிக நிலையான வடிவம் உலோக ஒத்த சில வெளிப்புற அம்சங்கள் கருப்பு பாஸ்பரஸ் என அழைக்கப்படலாம்.

வேதியியல் அடிப்படையில்

பாஸ்பரஸ் - உறுப்பு, ஐந்தாவது குழு தனிம வரிசை அட்டவணை மூன்றாவது காலத்தில் இது. இதிலிருந்து நாம் அது இணைதிறன் ஐந்து என்று முடிக்கலாம். மேலும், கால அமைப்பு உறுப்பு பாஸ்பரஸ் மோலாகக் ஒரு கிராம் நோக்கியதாக முப்பது சமமாக ஒரு அணு எடை என்று காண முடியும். இந்த ஒரு 1 மோல் 31 கிராம் எடையை என்று பொருள். பாஸ்பரஸ் இரசாயன பண்புகள் கருத்தில் கொண்டு, நாங்கள் எளிய மற்றும் சிக்கலான கலவைகள் அவரது எதிர்வினைகள் பற்றி பேசுவோம்.

எளிய பொருள்களுடன் பரஸ்பர

கவனிக்க வேண்டிய முதல் விஷயம் - பாஸ்பரஸ் விஷத்தன்மை. ஆக்சிஜன் அதன் எதிர்வினை. அனைத்து இந்த கூறுகளின் விகிதாச்சாரத்தில் பொறுத்து அமையும் - இதன் விளைவாக, இரண்டு வெவ்வேறு பொருட்கள் உருவாக்கப்பட முடியும்.

முதல் வடிவமாகும் - பாஸ்பரஸ் நான்கு உளவாளிகளை மற்றும் ஆக்சிஜன் மூன்று உளவாளிகளை பாஸ்பரஸ் டிரையாக்ஸைடு இரண்டு உளவாளிகளை தயாரித்தது. 4F + 3O ₂ = 2P ₂ ஓ _3: பின்வரும் சமன்பாடு பயன்படுத்தி பதிவு ஒத்த இரசாயன _{தொடர்பு.}

இரண்டாவது விருப்பத்தை - பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்சிஜன் நான்கு அல்லது ஐந்து மோல்களின் ஒரு உருவாக்கம் பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு இரண்டு உளவாளிகளை உளவாளிகளை. 4P + 5o ₂ = 2P ₂ ஓ _5: பின்வரும் சமன்பாடு பயன்படுத்தி இந்த எதிர்வினை _{வெளிப்படுத்த.}

இரண்டு ரசாயன எதிர்வினைகளை ஒளியின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க மாசு போது. மேலும், பாஸ்பரஸ் போன்ற உலோகங்கள், Halogens (ஃவுளூரின், அயோடின், புரோமின், குளோரின்) மற்றும் சல்பர் போன்ற எளிய பொருட்கள் கையாள முடியும். செயலில் வேதியியல் தனிமம் குறைப்பு மற்றும் oxidising பண்புகள் இரண்டும் வெளிப்படுத்துகின்றன முடியும். Halogens ஒருங்கிணைப்பு ஒரு உதாரணம் குளோரின் வழங்கலாம். அது இரு கட்டங்களில் ஏற்படுகிறது. முதல் - இரண்டு உளவாளிகளை nonmetal கருதப்படுகிறது trihlorata பாஸ்பரஸ் இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் குளோரின் மூன்று உளவாளிகளை உருவாவது தடுக்கப்படுகிறது. இந்த வினையானது இந்த சமன்பாடு மூலம் விளக்கலாம்: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

செயல்பாட்டின் இரண்டாவது படி ஏற்கனவே பெறப்பட்ட trihloratu பாஸ்பரஸ் குளோரின் அணுக்கள் கூடுதலாக கொண்டிருக்கிறது. இவ்வாறு, குளோரின் அதே அளவு பாஸ்பரஸ் pentahlorata ஒரு மோலாகக் உற்பத்தி பிந்தைய ஒன்று மோல் கூடுதலாக. PCl ₃ + க்ளோரின் ₂ = PCl _5: நாம் இவ்வாறு இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு _{எழுத.}

உலோகங்களைக் கலந்து பாஸ்பரஸ் தொடர்பு சட்டங்கள் பின்வரும் உதாரணத்தைச் சிந்தித்துப் பார்க்கலாம். நாங்கள் மோலாகக் பொட்டாசியம் பாஸ்பைடு பெற பாஸ்பரஸ் மோலாகக் பொட்டாசியம் மூன்று உளவாளிகளை எடுத்துக்கொண்டால். பதிவு செயல்முறை இந்த வகையான பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடு பயன்படுத்தலாம்: பி = 3K + K என்ற ₃ R

சிக்கலான பொருள்களுடன் பரஸ்பர

பாஸ்பரஸ் எதிர்வினைப் புரியக்கூடியதாகும் இது சிக்கலானதொரு ரசாயன கலவைகள், க்கான அமிலங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் அடங்கும். நாம் இப்போது ரசாயனங்கள் தரவு குழுக்களுடன் உறுப்பு தொடர்பு ஒழுங்கு அம்சங்கள் விவரிக்க.

பாஸ்பரஸ் அமிலம் மற்றும்

மற்ற அனைத்து மத்தியில் குறிப்பாக குறிப்பிடத்தக்க எதிர்வினை பொஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம். இரண்டு உளவாளிகளை - நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் நீரின் ஐந்து மோல்களின் மூன்று உளவாளிகளை ஒரு அளவு பாஸ்பரஸ்: இப்படி ஒரு சர்ச்சை நடத்த பின்வரும் கூறுகளைக் எடுத்து வேண்டும். அமிலம் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு: ரசாயன தொடர்பு விளைவாக நாம் பின்வரும் தயாரிப்புகள் பெற்றுத் தந்தது. பின்வருமாறு இந்த வினையானது சமன்பாடு என்பது இப்படியாக எழுதப்பட்டு உள்ளது: 3P + 5HNO ₃ + 3h ஐச் ₂ ஓ = 3h ஐச் _{3 அஞ்சல்: 4} + 5NO.

பாஸ்பரஸ் உப்புகள் மற்றும்

இரசாயன தொடர்பு இந்த வகையான nonmetal Cuprum சல்பேட் ஆகியவற்றுடன் கருத்திலெடுக்கும்போது கீழ் எதிர்வினை ஒரு உதாரணம் கருதலாம். இந்த செயல்முறை முன்னெடுக்க அதை பாஸ்பரஸ் இரண்டு உளவாளிகளை, ஐந்து உளவாளிகளை எடுக்க அவசியம் செம்பு சல்பேட், எட்டு கோப்பைகள் தண்ணீர் உளவாளிகளை. நாங்கள் பின்வரும் இரசாயன கலவைகள் பெற இந்த பொருட்களில் தொடர்பு: தூய செம்பு ஐந்து மோல்களின் ஒரு அளவு அமிலம் சல்பேட் - அதே, அதே போல் அமிலம் - இரண்டு உளவாளிகளை. பதிவு இந்த செயல்முறை இந்த சமன்பாடு வடிவில் இருக்க முடியும்: 2P + _{5CuSO: 4} + 8H ₂ ஓ = 5H ₂ எனவே ₄ + 5Cu + 2H ₃ அஞ்சல் _4.

nonmetal தயாரித்தல்

தொழில் வேண்டுமெனில், கேள்விக்குரிய இரசாயன போன்ற வேதியியல் கலவைகளால் தயாரிக்கப்படும் உள்ளது கால்சியம் பாஸ்பேட். இந்த இரசாயன எதிர்வினை பின்வரும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது செய்ய: 3: 5, 3 கடைவாய்ப்பல் விகிதம் உள்ள கால்சியம் சிலிகேட், பாஸ்பரஸ் மற்றும் chadny எரிவாயு வாங்க: கூறினார் உப்பு மணல் (சிலிக்கா) மற்றும் கார்பன் 1 ஒரு கடைவாய்ப்பல் விகிதத்தில் கலந்த 2: 5.

பாஸ்பரஸ் கலவைகள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள்

பாஸ்பரஸ் மிகவும் பொதுவான உட்பொருட்கள் nonmetal ஹைட்ராக்சைடு கருதப்படுகிறது. இது அமைக்கப்பட்டுள்ளது ஆக்சைடு பொறுத்து, பல வகைகளில் இருக்க முடியும். பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு அதன் ஆக்சைடு மற்றும் நீர் இடையே வேதி வினையின் மூலம் சாத்தியமாகும் செய்யவும். அத்தகைய எதிர்வினை மூலமாக பொருட்கள் பல்வேறு வகையான உற்பத்தி செய்கிறது. இவ்வாறு, ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றைத் தயாரிக்கலாம்; டிரையாக்ஸைடு (3), மற்றும் பென்டாக்சைடு இருந்து - பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு (5). இந்த பொருட்கள் இதையொட்டி, உலோகங்கள், உப்புக்கள், தளங்கள் மற்றும் மற்றவர்கள் வினைபுரியும் அமில இயல்புகளைக் மற்றும் திறன் கொண்டவை.

கூடுதல் பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு - போஸ்பாரிக் அமிலம் ஆகும். அது பிராணவாயு மற்றும் tribasic உள்ளது. அதன் சூத்திரம் - எச் ₃ அஞ்சல் _4.

முக்கிய வேதிப் பண்புகள்

யாருடைய சூத்திரம் மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது ஹைட்ராக்சைடு பாஸ்பரஸ், எளிய மற்றும் சிக்கலான கலவைகள் இருவரும் வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டதாகும். விரிவாக இந்த செயல்முறைகள் கருதுகின்றனர்.

உலோகங்களைக் கலந்து அமிலம் எதிர்வினை

இரசாயன கலவைகள் பிற பிரிவுகளுடன் போல், பாஸ்பரஸ் உலோகங்களைக் கலந்து எதிர்வினைப் புரியக்கூடியதாகும் ஹைட்ராக்சைடு. இந்த பணியின் போது ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் உலோக அணுக்கள், இடமாற்றம் இதில் கொண்டு அதற்குத் விரும்பத்தகாத மணம் கொண்ட வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது ஒரு உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன், உருவாக்கும் பதிலீட்டு வினை இருக்கிறது. இந்த எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது முடியும், உலோக மின்வேதியியல் தொடர் நடவடிக்கையில் ஹைட்ரஜன் இடது இடத்தில் இருக்க வேண்டும். போன்ற செம்பு, வெள்ளி மற்றும் அவர்கள் மற்றவர்களை போல் பொருட்கள், இல்லை ஏனெனில் காரணமாக அதன் குறைந்த வினைத்திறன் க்கு, பாஸ்பாரிக் அமிலம் வினைபுரிவதன் திறன் அதாவது, அவர்கள் தங்கள் கலவைகளால் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடம்பெறத் முடியாது.

ஓர் எடுத்துக் காட்டாக, அலுமினிய கருதுகின்றனர். பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு இரண்டு உளவாளிகளை செய்ய தனிமத்தின் இரு உளவாளிகளை சேர்க்கும் போது நாம் முறையே 2 அல்லது 3 உளவாளிகளை ஒரு அளவு அலுமினியம் பாஸ்பேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெற்றுத் தந்தது. 2AL + 2H ₃ அஞ்சல் ₄ = _{2AlPO: 4} + 3h ஐச் _2: பின்வருமாறு வினையின் சமன்பாடு என்பது இப்படியாக எழுதப்பட்டு _{உள்ளது.}

தளங்கள் உடனான ஒன்றிணைப்பு

ஹைட்ராக்சைடு பாஸ்பரஸ், அத்துடன் பல அமிலங்கள் தளங்கள் கொண்ட இரசாயன எதிர்வினை நுழைய முடியும். இதுபோன்ற செயல்முறைகள் ஒலியிடப்பெயர்வால் அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றில், ஒரு புதிய முடிவு ஹைட்ராக்சைடு, மற்றும் புதிய அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. வினைபுரிதலின் இந்த வகையான பெற்று தயாரிப்பு ஒன்று நீரில் கரையாத மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படுகிறது முடியும், அதாவது வீழ்ச்சியடையச், அல்லது ஒரு எரிவாயு அல்லது தண்ணீருக்குள் ஆவியாகி மிகவும் பலவீனமாக எலக்ட்ரோலைட் உள்ளது.

அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புக்கள்

இந்த வழக்கில் மேலும் அது பரிமாற்றம் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, அது ஒரு புதிய அமிலம் மற்றும் உப்பு பெறுவது சாத்தியம்தான். எதிர்வினை இந்த வகை முன்னெடுக்க, கூட விட சற்று மேலே கூறப்படுகிறது விதிகளுடன் கண்டிப்பாக இணங்க வேண்டும்.

பாஸ்பரஸ் பயன்பாடு மற்றும் தொழிலில் அதற்குள்ள கலவைகள்

இந்த வேதித் தனிமத்தின் சேர்மம் தான் முதலில் நெருப்புப்பெட்டிகள் பக்கத்தில் மேற்பரப்பில் பயன்படுத்தப்பட்டிருக்கின்றன இது ஒரு கலவை செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், பாஸ்பரஸ் கலவையை தங்களை சிகிச்சை தலையில் பொருந்தும். Nonmetal கருதப்படுகிறது பென்டாக்சைடு பரவலாக ஒரு எரிவாயு உலர்த்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு, சூத்திரம் மற்றும் அதன் பண்புகள் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட பெறுவதற்காக ரசாயனத் துறையின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், இது கண்ணாடி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு மேலும் பல துறைகளில் பயன்பாடுகளை எந்தவிதக் கட்டுப்பாடுமின்றி. முதலில், அது உரங்கள் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த உண்மையை காரணமாக பாஸ்பரஸ் ஆலைகளுக்கான வெறுமனே முக்கியமானது என்று. எனவே, அல்லாத உலோக கலவைகள் அடிப்படையில் கருதப்படுகின்றன செய்யப்படின் வேறுபட்ட உரங்கள், ஒரு பல உள்ளன. போன்ற கால்சியம் பாஸ்பேட் இந்த நோக்கத்திற்காக பொருள்களான. உப்பு ஒரு சுத்தியல் வடிவில் ஒரு உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, இந்த நோக்கத்திற்காக, சாதாரண மற்றும் மூன்று சூப்பர் பாஸ்பேட் உள்ளது. உரமாக மேலும் ammophos மற்றும் nitroammophos செயல்படுகின்றன. வெள்ளி கலவைகளை கரைசலில் முன்னிலையில் கண்டறியும் ஒரு வினைப்பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது மேலே, உப்புக்கள் அல்லது பொஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு கூடுதலாக. இவ்வாறு ஒரு ஆஸிட் எச்சம் அஞ்சல் _4, ஒரு தீர்வுக்கு இதில் சேர்க்கப்பட்டது பொருள். பிந்தைய உப்பு அல்லது வெள்ளி ஹைட்ராக்சைடு வீழ்ப்படிவை வீழ்ச்சி பணக்கார மஞ்சள் நிறம் கொண்டிருந்தால். இரசாயன சூத்திரம் கொண்ட இந்த வெள்ளி பாஸ்பேட்: AgNO _3.

பாஸ்பரஸ் அணுவின் அமைப்பு

இது அனைத்து அணுக்கள் ஒரு அணுக்கருவிற்குத் அது சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்கள் பொருட்களால் உருவாகியிருக்கும் அறியப்படுகிறது. கரு புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் கொண்டிருக்கிறது. நேர்மறை மற்றும் நியூட்ரான்களும் - - பூஜ்யம் எலக்டிரான்களுக்கு ஒரு எதிர்மறை கட்டணம், புரோட்டான்கள் வேண்டும். தனிம வரிசை அட்டவணையில் பாஸ்பரஸ் வரிசை எண் - பதினைந்து. பதினைந்து புரோட்டான்கள் அதன் கருவை உள்ள அந்த இதிலிருந்து முடிவு செய்ய முடியும். அணு நடுநிலை, ஒரு அயன் என்றால், எலக்ட்ரான்கள் எவ்வளவு மற்றும் புரோட்டான்கள். அந்த பதினைந்து பாஸ்பர் வழக்கு உள்ளது.

ஓர் எலக்ட்ரான் அதன் சுற்றுப்பாதையில் புறப்படும் என்றால், அணு, நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட அயன் ஆகிறது என்று ஒரு எதிர்மின் உள்ளது. ஓர் எலக்ட்ரான் இணைக்கப்பட்ட என்றால் வடிவம் ஒரு எதிர் மின்சுமை அயன் - எதிரயன்.

இரசாயன தனிமங்களின் அமைப்பு பாஸ்பரஸ் மூன்றாவது காலத்தில் சொந்தமானது என்று காணலாம். இதிலிருந்து அது எலக்ட்ரான்கள் சீராக பரந்து காணப்படுகின்றன இதில் அடிப்படையைச் சுற்றி சுற்றுப்பாதையில் மூன்று உள்ளன என்று தெளிவாக உள்ளது. எட்டு எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் மூன்றாவது - - முதல் இரண்டு இரண்டாவது அமைந்துள்ளது ஐந்து.

இயற்கை பரவல்

மேலோடு உள்ள பாஸ்பரஸ் வெகுஜன பகுதியை 0.08% ஆகும். அவர் இயல்பு, ஒரு வேதியியல் தனிமம் மிகவும் பொதுவானது அல்ல. எனினும், பாஸ்பரஸ் உள்ளிட்ட கனிமங்கள், ஒரு குழு உள்ளன. இந்த அப்பட்டைட்டு மற்றும் பாஸ்போரைட். fluorapatite - முதல் குழு மிகவும் பொதுவான. பின்வருமாறு இதன் வேதியியல் விதி: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. அவர் தெளிவான, பச்சை மற்றும் ரத்தின நிழல்கள் உள்ளது. சிஏ ₃ (PO4) _2: கால்சியம் பாஸ்பேட் பாஸ்பேட் இரசாயன சூத்திரம் கொண்ட, மிகவும் பரவிய _{மத்தியில்.} மேலும், பாஸ்பரஸ் கலவைகள் வாழும் உயிரினங்களில் பல்வேறு திசுக்களில் கலவை காணப்படும்.

இயற்கை மற்றும் உடலில் பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் பங்கு

இந்த வேதியியல் தனிமம் எல்லா உறுப்புகளையும் அமைப்புகள் முறையான செயல்பாட்டை மிகவும் முக்கியமானது. முதலாவதாக அது சிறுநீரகத்தின் சிக்கல் இல்லாத வேலை இல்லாமல் முடியாது. இந்த உறுப்பு உயிரினத்தின் வளர்சிதை ஈடுபட்டு வருகின்றார். இது திசுக்களின் விரைவான மீளுருவாக்கம் பங்களிக்கிறது. அது இல்லாமல், வெறுமனே உடல் நன்மைகளை கொடுக்க இயக்க முடியாது சில விட்டமின்கள் - ஒரு கூடுதல் கூறாக கிட்டத்தட்ட அனைத்து வைட்டமின் சத்துக்களை அடிக்கடி பாஸ்பரஸ் சேர்க்கப்படும் ஏன் இந்த உள்ளது. மேலும், இது இதயம் வழக்கமான செயல்பாடுகளில் உறுதி என்று வேதியியல் தனிமங்களின் ஒன்றாகும். அவர் மேலே அனைத்து தவிர, செல் பிரிவு செயலாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது இல்லாமல் எனவே இந்த சுவடு உறுப்பு பூமியில் உயிர்கள் வாழ்வதற்கு இருக்க முடியாது.

நீர் உப்பு சமநிலை கட்டுப்பாடு - இந்த கட்டுரை nonmetal பரிசீலனையில் இருக்கும் இணைப்பு உடலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது இது இன்னும் ஒரு அம்சம். மேலும், இது எலும்பு மற்றும் தசை திசு முக்கிய கூறுகள் ஒன்றாகும். அது அதிகளவிலான சதவீதம் பற்கள் கொண்டுள்ளது. கூடுதலாக, இது பாஸ்பரஸ் நரம்பு அமைப்பின் இயல்பான செயல்பாட்டிலும் உறுதி ஈடுபடுகிறது என்பதற்கான குறிப்பிடத் தகுந்தது. எலும்புகள் மற்றும் தசைகள் சோர்வு, குறைந்த திறன், நரம்பு மண்டலத்தில் தொந்தரவுகள் (நரம்பியல் கோளாறு வெறி, முதலியன), அடிக்கடி சளி, இதயத் தசையின் சோர்வு, வலி, மிகவும் பசியின்மை: உடலில் சுவடு உறுப்பு பற்றாக்குறை அறிகுறிகள் பின்வரும் கருதப்படுகிறது. அத்தகைய ஒரு நிகழ்வு தவிர்க்க உடலில் மிகக் பாஸ்பரஸ் குறைபாடாக, அது தேவையான என்ன இது கொண்டிருக்கும் பொருட்கள் தெரிய வருகிறது. முன்னணி பணக்கார இரசாயன பொருளாகக் கருதப்பட்டு பொருட்கள், சிறப்பம்சமாக மீன் மத்தியில். குறிப்பாக உயர் பாஸ்பரஸ் செறிவு உணவிற்குப் பயன்படும் பெரிய மீன், கானாங்கெளுத்தி, குதிரை கானாங்கெளுத்தி, சூரை, விலை மிக்க மணிக்கல், capelin, பொல்லக்கின், சுவாசிக்கத் போன்ற வடிவங்களில் அனுசரிக்கப்படுகிறது. மேலும் இந்தக் கட்டுரையில் விவாதிக்கப்பட்ட, ஒரு மண் தாது நண்டு இறைச்சி, இறால், அதே போன்ற குடிசை சீஸ், கிரீம் பாலாடைக்கட்டி, பாலாடைக்கட்டி பால் பொருட்களில் காணப்படும்.

கண்டுபிடிப்புகள்

பாஸ்பரஸ் உலக வேதியியல் தனிமம் உள்ள என்றாலும் மிகவும் பொதுவான அல்ல, ஆனால் பார்வையில் தொழில்துறை மற்றும் உயிரியல் புள்ளியில் இருந்து பெரும் முக்கியத்துவம் உள்ளது. அவரும் அவரது தொடர்புகள், குறிப்பாக, பாஸ்பரஸ் ஹைட்ராக்சைடு, பொருட்கள் பல்வேறு வகையான உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும். கட்டுரை மேலும் பண்புகள் ஹைட்ராக்சைடு பாஸ்பரஸ் (போஸ்பாரிக் அமிலம்), மற்றும் உலோகங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் குறிப்பாக அதன் பரஸ்பர விவரித்தார்.