Sulfated அமிலம்: சூத்திரம் மற்றும் ரசாயன பண்புகள்

மனிதன் தெரிந்தார் முதல் கனிம அமிலங்கள், ஒன்று - கந்தக அமிலம் அல்லது சல்பேட் உள்ளது. என்று மட்டுமின்றி அதன் உப்புகளின் பல கட்டமைப்பு, மருந்து, உணவு துறையில் மற்றும் தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இதுவரை இவ்வழியில், ஒன்றும் மாற்றப்படவில்லை. அமிலம் சல்பேட் கொண்டுள்ளது என்று பல பண்புகள், இரசாயன தொகுப்பாக்கங்களுக்கு எளிதாக அவசியமானது உள்ளது. கூடுதலாக, தொழில் மற்றும் அன்றாட வாழ்க்கையின் நடைமுறையில் அனைத்து துறைகளில் அதன் உப்புக்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, நாங்கள் என்ன என்ன அது மற்றும் காட்சிக்கு பண்புகள் பண்புகள் உள்ளன விரிவாக கருதுகின்றனர்.

பெயர்கள் பல்வேறு

இந்த உள்ள பெயர்கள் நிறைய முக்கியமான உண்மையை கொண்டு ஆரம்பிக்கலாம். அவர்கள் மத்தியில் ஒரு அறிவார்ந்த பெயரிடும் முறை உருவாகின்றன அந்த, மற்றும் வரலாற்று வேண்டும் என்று ஆவர். இவ்வாறு, இந்த கலவை என குறிப்பிடப்படுகிறது:

• அமிலம் சல்பேட்;
• விட்ரியல்;
• கந்தக அமிலம்;
• ஓலியம்.

கால "ஓலியம்" பொருள் முற்றிலும் பொருத்தமானது அல்ல என்றாலும் அது கந்தக அமிலம் மற்றும் ஒரு கலவையாகும் ஏனெனில் அதிக ஆக்சைடு எனவே ₃ - _{சல்பர்.}

ஆசிட் சல்பேட்: மூலக்கூறு சூத்திரம் மற்றும் கட்டமைப்பு

இரசாயன சுருக்கங்கள் கண்ணோட்டத்தில் இந்த அமிலம் சூத்திரம் எனவே இருக்கலாம் எழுத: எச் ₂ எனவே _4. ஒரு 2+ பொறுப்பான கொண்ட அயன் சல்பேட் - மூலக்கூறின் இரண்டு ஹைட்ரஜன் எதிரயனிகள் அமிலம் எச்சம் எதிரயன் உருவாக்குகின்றது என்று தெளிவாக இருக்கிறது.

இவ்வாறு மூலக்கூறு, பின்வரும் தொடர்பு நாட்களுக்குள்:

• சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இடையே துருவ சகப்;
• ஹைட்ரஜன் மற்றும் அமில எச்சம் எனவே ₄ இடைப்பட்ட கடுமையான துருவ _{சகப்.}

செரா 6 விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளை ஏற்படுத்திக் கொள்கிறது. ஒற்றை, அத்துடன் அவை அந்த - - ஒற்றை ஹைட்ரஜன் கூட ஒரு ஜோடியுடன். மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் இதன் விளைவாக அது போதுமான வலுவுடன் இருக்க அனுமதிக்கிறது. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எதிர் மின்னூட்டம் அதிகமான ஏனெனில், மிகவும் மொபைல் மற்றும் செல்ல எளிதானது. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி தன்னை இழுத்து, அவர்கள் தனியாக வைத்துக் போது முடிந்ததும் ஒரு ஹைட்ரஜன் பகுதி நேர்மறை கட்டணம், வழங்குகின்றன. இவ்வாறு இதில் H ⁺ ஐ அமிலம் தீர்வுகளை ^{உருவாக்கப்பட்டது.}

+6 ஹைட்ரஜன் ஒய் +1 ஒய் -2 ஆக்சிஜன், கந்தகம் எச் ₂ எனவே _4, எளிதாக கணக்கீடு அனுமதிக்கிறது அங்குதான் கலவை, அமில சல்பேட் சூத்திரத்தில் உறுப்புகள் விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் பற்றி பேசிய.

எந்த மூலக்கூறு போலவே, தேறிய ஏற்றம் பூஜ்யமாக இருக்கிறது.

கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு

சல்பேட் அமிலம் மிகவும் பண்டைய காலத்தில் இருந்தே மக்கள் அறியப்படுகிறது. கூட ரசவாதிகள் அது நீற்றுதல் சல்பேட் பல்வேறு முறைகள் பெற முடிந்தது. IX, நூற்றாண்டு முதல், மக்கள் பெற்று இந்த பொருளுக்கு பயன்படுத்துகின்றனர். பின்னர் ஐரோப்பாவில் அல்பர்டஸ் மேக்னஸ் இரும்பு சல்பேட் சிதைவு செயல்பாட்டில் அமிலத்தைப் பெறுவதற்கு கற்றுக்கொண்டேன்.

எனினும், முறைகள் எதுவும் இலாபகரமான இல்லை. பின்னர் அது என்று அழைக்கப்படும் தொகுப்பு அறை வடிவமாகும் தெரிந்துவிட்டால். இந்த எரியும் சல்பர் மற்றும் நைட்ரேட், மற்றும் உருவானது ஆவியை தண்ணீர் உறிஞ்சப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, அமில சல்பேட் உருவாக்கப்பட்டது.

இன்னும் கழித்து, பிரிட்டிஷ் பொருள் பெறுவதற்கான மலிவான முறை கண்டறிய முடிந்தது. ஃபெஸ் _2, இரும்பு பைரைட்ஸ் - நாம் pyrite பயன்படுத்தப்படும். அதன் வெளியேற்றுதல் மற்றும் ஆக்சிஜன் கொண்டு அடுத்தடுத்த எதிர்வினை இன்னும் கந்தக அமிலம் தொகுப்புக்கான மிக முக்கியமான தொழிலக செயல்முறைகளை ஒன்று. இன்னும் அணுக மலிவு மற்றும் பெரிய அளவு தயாரிப்பால் தரமான இத்தகைய மூலப்பொருட்கள்.

இயற்பியல் பண்புகளை

மற்ற அமிலம் சல்பேட் இருந்து மாறுபட்டது, வெளி உட்பட பல விருப்பங்கள் உள்ளன. இயற்பியல் குணங்கள் ஒரு சில புள்ளிகள் விவரிக்கலாம்:

1. நியம நிலைகள் கீழ், - திரவ.
2. ஒரு அடர்த்தியான நிலையில் அது இதற்காக அவர் "விட்ரியல் எண்ணெய்" என்றும் தற்காலிக, கனரக எண்ணெய் உள்ளது.
3. பொருள் அடர்த்தி - 1.84 கிராம் / செ.மீ. ^3.
4. அது எந்த நிறம் அல்லது வாசனை உண்டு.
5. இது ஒரு வலுவான "செம்பு" சுவை உள்ளது.
6. அது கிட்டத்தட்ட வரம்பற்ற, நன்றாக நீரில் கரையக்கூடியது.
7. நீர் உறிஞ்சும், அது திசுக்களிலிருந்து இருவரும் இலவச மற்றும் கட்டுப்படுத்து நீர் கைப்பற்ற முடியும்.
8. nonvolatile.
9. கொதிநிலை - 296 ° ^சி
10. 10.3 ^° C இல் உருகும்

இந்த கலவை மிக முக்கியமான அம்சங்களில் ஒன்று வெப்பம் ஒரு பெரிய தொகை வெளியீட்டுடன் ஹைட்ரேட் அதன் திறன் உள்ளது. கூட பள்ளியில், குழந்தைகள் தண்ணீர் சாத்தியமற்றது எந்த வழக்கில் அமிலம், ஆனால் எதிர் சேர்க்கப்படும் என்று கற்பிக்கப்படுகின்றன அதனால் தான். அனைத்து பிறகு, தண்ணீர் அடர்த்தி இலகுவான உள்ளது, எனவே அது மேற்பரப்பில் குவிக்கும். வியத்தகு அமிலம் அதை சேர்த்தால், விளைவாக எதிர்வினை நீரைக் கொதிக்க வைப்பதற்காக மற்றும் ஒரு ஆபத்தான பொருளாகும் மற்றும் அதன் துகள்கள் சேர்ந்து தெளிக்கலாம் தொடங்குகிறது என்று இவ்வளவு ஆற்றல் வெளியே கலைத்து. அது கைகளின் தோல் கடுமையான இரசாயன தீக்காயங்கள் ஏற்படுத்தும்.

ஆகவே டிரிக்கிள், நீரில் அமிலம் ஊற்ற பின்னர் கலவையை கடுமையாக வெப்பம் இருந்தது இருக்க வேண்டும், ஆனால் கொதிக்கும் நிகழவில்லை, எனவே கூட தெறித்தல்.

இரசாயன பண்புகள்

இரசாயன கண்ணோட்டத்தில், இந்த அமிலம் என்பது தீர்வு குவிந்துள்ளது குறிப்பாக, மிகவும் பலமாக இருக்கிறது. அது துவிமூலத்துக்குரிய, எனினும் படிப்படியான gidrosulfat- மற்றும் சல்பேட் எதிரயன் அமைக்க பிரிகையடைந்து.

பொதுவாக, பல்வேறு கலவைகள் அதன் தொடர்பு பொருட்களில் இந்த வர்க்கத்தின் பொதுவான அனைத்து அடிப்படை எதிர்வினைகள் சந்திக்கிறார். சல்பேட் அமிலம் பங்கேற்கிறது பல சமன்பாடுகள் உதாரணங்கள் உள்ளன. வேதிப் பண்புகள் அதன் தொடர்பு வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது:

• உப்புக்கள்;
• உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை;
• ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை;
• ஹைட்ரஜனுக்கான மின்வேதியியல் தொடர் நின்று உலோகங்களால் ஆக்கப்பட்டது.

கிட்டத்தட்ட அனைத்து சந்தர்ப்பங்களில் இது போன்ற பரஸ்பர விளைவாக அமிலம் (சல்ஃபேட்ஸ்) உருவாகும் சராசரி உப்புக்கள், அல்லது அமில (ஹைட்ரஜன் சல்ஃபேட்ஸ்).

ஒரு சிறப்பு அம்சம் உண்மையில் வழக்கமான வழியில் உலோக என்னை எச் ₂ + எனவே ₄ = மெசோ ₄ + H ₂ பொருள் பொதிந்த தீர்வு வினைபுரிந்து ↑, அதாவது அமிலத்தின் செறிவைக் என்று. நாம் ஒரு அடர்த்தியான அல்லது மிகவும் நிறைவுற்ற (ஓலியம்) எடுத்துக்கொண்டால், விளைவுடைய உற்பத்திப் வேறுபட்டவை.

கந்தக அமிலம் சிறப்பு பண்புகள்

இந்த உலோகங்கள் ஒரு வெறும் குவிந்து தீர்வுகளை தொடர்பு அடங்கும். இவ்வாறு, இந்த விளைவுகளின் முழு கொள்கை காட்டும் ஒரு வரைபடம் உள்ளது:

1. உலோக செயலில் இல்லை என்றால், ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, உப்புக்கள் மற்றும் நீர் என்பதாகும். அந்த, சல்பர் -2 க்கு குறைகிறது.
2. சல்பர், உப்பு மற்றும் தண்ணீர் - உலோக, முடிவு சராசரி செயல்பாடு என்றால். என்று, இலவச கந்தக சல்பேட் அயன் மீட்பு உள்ளது.
3. உலோகங்கள் குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு (ஹைட்ரஜன் பிறகு) - சல்பர் டை ஆக்சைடு, உப்பு மற்றும் தண்ணீர். விஷத்தன்மை மாநில +4 சல்பர்.

மேலும் சிறப்பு பண்புகள் அமிலங்கள் என்ற உயர்ந்த விஷத்தன்மை மாநில சில அல்லாத உலோகங்கள் ஒட்சியேற்றம் மற்றும் சிக்கலான கலவைகள் வினைபுரியும் மற்றும் எளிய பொருட்களை அவர்களை ஆக்சிகரண திறன் உள்ளன சல்பேட்.

தொழில் உற்பத்தி முறைகள்

சல்பேட் செயல்முறை கந்தக அமிலம் இரண்டு அடிப்படை வகைகளில் ஆனதாகும்:

• முள்;
• கோபுரம்.

இருவரும் உலகளாவிய துறையில் மிகவும் பொதுவான முறைகள் உள்ளன. ஃபெஸ் ₂ - முதல் வடிவமாகும் மூலப்பொருட்கள் இரும்பு பைரைட்ஸ் அல்லது pyrite சல்பர் பயன்படுத்தி அடிப்படையாக _{கொண்டது.} மொத்தத்தில் மூன்று கட்டங்களாக உள்ளன:

1. சல்பர் டை ஆக்சைடு எரிப்பில் ஒரு பொருளாக அமைக்க மூலப்பொருள் சுண்ணகமாக்கம்.
2. எனவே ₃ - சல்பர் டிரையாக்ஸைடு அமைக்க ஒரு வெண்ணாகம் ஊக்கியாக மீது ஆக்சிஜன் மூலம் இந்த எரிவாயு _{கடந்து.}
3. ஓலியம் - உறிஞ்சுதல் கோபுரம் அதிக செறிவுள்ள தீர்வு உருவாக்கப்பட்டதால் சல்பேட் அமிலம் கரைசலில் அன்ஹைட்ரைடை கரைத்து மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மிகவும் கனமான எண்ணெய் தடித்த திரவ.

இரண்டாவது வடிவமாகும் - கிட்டத்தட்ட அதே தான், ஆனால் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தயாரிப்பு தரம், செலவு மற்றும் சக்தி நுகர்வு, மூலப்பொருட்களின் தூய்மை, செயல்திறன் போன்ற காரணிகள் அடிப்படையில், முதல் முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக மற்றும் ஏற்கத்தக்க, எனவே அது அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொகுப்பு ஆய்வக

நீங்கள் ஆய்வக சோதனை, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு செயலற்று உலோக சல்ஃபேட்ஸ் தொடர்பு கொள்ள சிறந்த வழி சிறிய அளவில் கந்தக அமிலம் பெற விரும்பினால்.

இந்த சந்தர்ப்பங்களில், இரும்பு சல்பைட் அமைப்பிலும், கந்தக அமிலம் ஒரு உபபொருளாக உருவாகிறது. சிறிய ஆய்வுகளின் அத்தகைய விருப்பத்தை ஏற்றது, ஆனால் இது போன்ற அமிலம் தூய்மை எந்த வித்தியாசமாக இருக்கும்.

மேலும் ஆய்வகத்தில் சல்பேட் தீர்வுகளை ஒரு தரமான பதில் இருக்க முடியும். மிகவும் பொதுவான வினைப்பொருள் ஒரு உள்ளது , பேரியம் இன் குளோரைடு வெள்ளை வீழ்ப்படிவை உள்ள வீழ்ச்சியடையச் ²⁺ அயனிகள் ஒன்றாக சல்பேட் எதிரயன் கொண்டு பா என்பதால் - barite பால்: எச் ₂ எனவே ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + Baso ₄ ↓

மிகவும் பொதுவான உப்பு

Sulfated அமிலம் மற்றும் சல்ஃபேட்ஸ் அது கருவாக அமைந்த, உணவு உட்பட பல தொழில்துறை மற்றும் வீட்டு துறைகள், முக்கியமான கலவைகள் உள்ளன. பொதுவாக கந்தக அமிலம் உப்புக்கள் பின்வருவன:

1. ஜிப்சம் (Alabaster, selenite). வேதியியல் பெயர் - அக்வஸ் நீரேற்றம் கால்சியம் சல்பேட். ஃபார்முலா: caso _4. கட்டுமானத்திற்கு, மருந்து, கூழ் மற்றும் காகித தொழிற்சாலை, நகை தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும்.
2. Barite (பரிற்றீசு). பேரியம் சல்பேட். தீர்வு ஒரு பால் வீழ்ப்படிவை உள்ளது. வெளிப்படையான படிகங்கள் - திட வடிவத்தில். ஒரு காப்பு பூச்சு உற்பத்திக்காக, ஆப்டிகல் சாதனங்கள், எக்ஸ்-ரே கதிர்வீச்சினால் பயன்படுத்திய.
3. Mirabilite (Glauber உப்பு). வேதியியல் பெயர் - படிக சோடியம் சல்பேட் decahydrate. ஃபார்முலா: நா ₂ எனவே ₄ * 10H ₂ ஓ அது ஒரு மலமிளக்கியாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த இவை பல உப்புக்கள் உதாரணங்கள், அதனால் மேற்கோள் முடியும். இருப்பினும், மேலே குறிப்பிடப்பட்ட - மிகவும் பொதுவான.

கிராஃப்ட் மதுபான

இந்த பொருள் மரம் வெப்ப சிகிச்சை, அதாவது செல்லுலோஸ் உருவாக்கப்படுகிறது ஒரு தீர்வாக உள்ளது. இந்த இணைப்பு முக்கிய நோக்கம் - நிலைநிறுத்த அதன் மதுபான சோப்பு கிடைக்கும். பின்வருமாறு சல்பேட் மதுபானங்களிற்கான இரசாயன இசையமைத்து:

• லிக்னைனில்;
• ஹைட்ராக்ஸி;
• மோனோசாக்கரைடுகளில்;
• பீனால்கள்;
• ரெசின்கள்;
• மற்றும் நிலைமாறும் கொழுப்பு அமிலங்கள்;
• sulfides, குளோரைடுகள் கார்பனேட்களின் மற்றும் சோடியம் சல்ஃபேட்ஸ்.

வெள்ளை மற்றும் கருப்பு கிராஃப்ட் மதுபான: பொருட்கள் இரண்டு முக்கிய வகைகள் உள்ளன. வெள்ளை கூழ் மற்றும் காகித தொழிற்சாலை மற்றும் தொழிற்துறையில் கருப்பு மதுபான சோப்பு பயன்படுத்தப்படும் கருப்பு செல்கிறது.

முதன்மை பயன்பாடுகள்

கந்தக அமிலம் ஆண்டு உற்பத்தி வருடத்திற்கு 160 மில்லியன். டன்கள் ஆகும். இந்த கலவை முக்கியத்துவம் அத்துடன் காட்டுகிறது ஒரு மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க நபராக உள்ளார். பல தொழில்கள் மற்றும் இடங்களில் அது அமிலம் சல்பேட் பயன்படுத்த தேவையான எங்கே உள்ளன:

1. எலக்ட்ரோலைட் போன்ற பேட்டரி, குறிப்பாக கொண்டு செல்லும்.
2. தாவரங்களில் சல்பேட் உரத்தை உற்பத்தி எங்கே. அமிலம் மொத்தமாக துல்லியமாக கனிம இரசாயன தாவரங்கள் உற்பத்தி உள்ளது. எனவே, கந்தக அமிலம் உற்பத்தி மற்றும் அடிக்கடி நெருங்கிய உருவாக்க உரங்கள் உற்பத்தி தாவரங்கள்.
3. ஒரு கூழ்மமாக்கியாகச் உணவுத் துறையில், E513 குறியீடு நியமிக்கப்பட்ட.
4. ஒரு நீரகற்றுங்கருவி, ஒரு ஊக்கியாக பல கரிம தொகுப்பு. இவ்வாறு பெறப்பட்ட வெடிமருந்துகள், பிசின்கள், சவர்க்காரம், நைலான், பாலிபுராப்லின் மற்றும் எத்திலீன், சாயங்கள், இரசாயன இழைகள், எஸ்டர்கள் மற்றும் பிற கலவைகள்.
5. நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் உற்பத்திக்காக வடிகட்டிகள் பயன்படுத்தவும்.
6. தாது இருந்து அரிய உறுப்புகள் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் செயலாக்க பயன்படுத்தப்படும்.

மேலும் கந்தக அமிலம் நிறைய எங்கே அது உள்ளூர் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது ஆய்வக சோதனைகள், செலவிடப்படுகிறது.