அமோனியா. வேதிப்பண்புகள், இயற்பியல் பண்புகளை. விண்ணப்பிக்கும் பெறுவது

ஒயாசிஸ் வட ஆப்பிரிக்கா அம்மோன் சந்திப்புக்கு அருகில் கேரவன் பாதைகளில் - வரலாற்று வீட்டில் அம்மோனியா அங்கீகரித்தனர். பூசாரிகள், கடவுள் ஆமோன் வழிபாடு கசியும் அம்மோனியா நாற்றம் வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் அவர்களது சடங்குகளை பயன்படுத்தப்படும் போது ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு. அவர்கள் வெளிப்படையாக amoniany வரவழைக்கப்பட்டனர் அம்மோனியா பெயர் அந்த முறை இருந்து வந்தது.

நவீன அறிவியலாளர்கள் வேதியியல் தொழில் வட்டாரங்களிலும் அழைக்கப்படுகிறது வடிவமைப்பு பொருள் மூலக்கூறுகள் உருவகப்படுத்த முடியும் அவரை பயன்பாடுகள் நிறைய கண்டுபிடிக்க, ஒரே தூய அம்மோனியா பெறுவதற்கு, ஆனால் கற்று கொள்ளவில்லை "ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு." குறிப்பாக அமோனியா மூலக்கூற்றிலுள்ள கட்டமைப்பு அது பண்டைய எகிப்தில் இந்த பொருளுக்கு முதலாவது கூட்டுச்சேர்க்கையும் கண்டது அந்த போல, ஒரு வழக்கமான பிரமிடு உள்ளது.

நைட்ரஜன் கருத்தில் கீழ் பிரமிடு துருவ பிணைப்பின் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் செய்கிறது உச்சி அமைந்துள்ளது. கலவை நைட்ரஜன் அணுவை அவர்கள் ஒரு பெரிய முனைவுத்தன்மையுடன் அமோனியா மூலக்கூற்றிலுள்ள எஃகு ஒரு பெட்டியில் உள்ளன நேரத்தில் கொடையாளர் வாங்கியான ஹைட்ரஜன் தன்மையுடையவை அமோனியா திறன் தோற்றம் மற்றும், அடிப்படை நிபந்தனை ஆகும் அவர்களுக்கும் இடையே ஓர் உறுதியான தொடர்பு ஏற்படுத்துகிறது எலக்ட்ரான்கள் ஒரு பகிர்வுநீக்கப்பட்டது ஜோடி உள்ளது. இதன் விளைவாக, அம்மோனியா பண்பு இருந்து இந்த வகை கலவைகள் பண்புகள் மற்றும் குணவியல்புகளானவை வேறுபட்ட.

அம்மோனியா வாசனை ஒவ்வொரு அடையாளமும் உடன் இரண்டு முறை ஒரு நிறமற்ற எரிவாயு, காற்றை விட இலகுவான இது அம்மோனியா வருகையுடன், இணைக்கப்பட்டுள்ளது. அது நச்சுத் தன்மை கொண்டதாக நபர், அதிகத் கரையக்கூடியது.

அமோனியா மேலும் பகிர்வுநீக்கப்பட்டது எலக்ட்ரான் ஜோடி பெரியளவில் தங்கள் நிகழ்ச்சிகள் இரசாயன தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இதனால் ஒரு அம்மோனியம் அயன் உருவாக்கும், ஒரு புரோட்டான் எடுத்துக்கொள்ள முடியும். அக்வஸ் அம்மோனியா தீர்வு (எனப்படும் திரவ அம்மோனியா) சற்று கார எதிர்வினை உள்ளது. பெறுதல் அம்மோனியம் உப்புக்கள் அமிலங்கள் எதிர்வினை அம்மோனியா ஊக்குவிக்கிறது. இந்த சேர்மத்தின் இரசாயன பண்புகள் ஒத்த nucleophiles அல்லது ஒருங்கிணைப்புச் உள்ளன.

மறுபுறம் அம்மோனியா மற்றும், உலோகங்கள் வினைபுரிவதன் அமைடுகள் உருவாக்கும் திறன் ஒரு பலவீனமான அமிலம் பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது. அம்மோனியா உட்படுத்தப்பட்டால், அவற்றின் காரவுலோகங்கள் பெறப்பட்ட அமைடுகள். Imides, nitrides மற்றும் பல உலோகங்களின் திரவ அம்மோனியா உள்ள எதிர்வினை நடத்துவதன் மூலம் பெற்று வருகின்றனர். நைட்ரஜன் வளி மண்டலத்தில் உலோக வெப்பமாக்குவதால் தயாராக Nitrides.

அமைடுகள் உலோக வெளிப்படையான பண்புகள் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை. உப்புக்கள் இதே போன்ற ஒரு காரம் அமைடு-அம்மோனியா தீர்வுகளை மின்சாரம் நல்ல கடத்திகள் ஆகும்.

அமோனியா இரசாயன பண்புகள் phenolphthalein காட்சிகள், ஒரு சிவப்பு நிறம், அதன் நடுநிலைப்படுத்தலின் அமிலம் முடிவுகளை கூடுதலாக நிற தொடர்புகொள்ளும் போதும். அம்மோனியா வெப்பத்தை அது ஒரு reductant போன்ற தோன்றுவதற்கு அனுமதிக்கிறது. ஆக்சிஜன் எரித்து முடியும், விளைவாக ஒரு நீர் மற்றும் நைட்ரஜன். அம்மோனியா ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் பிளாட்டினத்தாலும் ஊக்கியாக பெற நைட்ரிக் ஆக்சைடு, தொழில்துறை தொகுப்புக்கான ஒரு தயாரிப்பு நைட்ரிக் அமிலம்.

சாலிடரிங் போது ஆக்சைடுகள் இருந்து உலோக பரப்புகளில் சுத்தம் செய்வதிலும் பயன் திறன் நைட்ரஜன் குறைப்பது. அம்மோனியா ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் சோடியம் ஹைட்ரோ குளோரைட்டைக் கொண்டு hydrazine (ஜெலட்டின் கட்டாய இருத்தல்) தயாரிக்கப்பட்டது. Halogens (குளோரின், அயோடின்) வினை தயாரிக்கிறது வெடிபொருட்கள்.

இவ்வாறு, பெரும் முக்கியத்துவம் அம்மோனியா தொழில்துறை தொகுப்பு உள்ளது. எதிர்வினைகள் அதன் தயாரிப்பு நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தொடர்பு வடிவம் உள்ளது. அது ஹெபர் நிகழ்முறை அழைக்கப்படுகிறது. எதிர்வினை exotherm விளைவாக குறைதலுமான தொகுதி ஏற்படுகிறது. அம்மோனியா தொகுப்புக்கான சாதகமான சூழ்நிலைகள் குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் உயர் அழுத்த உள்ளது.

கணக்கில் சில பொருட்கள் விளைச்சல் அம்மோனியா வேதிப்பண்புகள் இந்த செயல்முறை வினையூக்கிகளாக செயல்பட ஒரு எடுத்து. அவற்றின் பயன்பாடு சமநிலையின் சாதனை முடுக்கி முடியும்.