நைட்ரஸ் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. வேதியியல், இயற்பியல் பண்புகள்

நைட்ரஸ் அமிலம் - மட்டுமே எரிவாயு வடிவில் நீர்த்த நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் மற்றும் நீல நிலைத்திருக்கும் ஒரு பலவீனமான monobasic அமிலம். இந்த நைட்ரைட் உப்பு அல்லது நைட்ரைட் அழைக்கப்படுகிறது. அவர்கள் நச்சு மற்றும் அமில தன்னை விட மிகவும் நிலையானவையாக இருக்கின்றன. பின்வருமாறு இந்த பொருள் இரசாயன சூத்திரம் பின்வருமாறு: HNO2.

இயற்பியல் குணங்கள்:
1. கடைவாய்ப்பல் வெகுஜன 47 கி / மோல் உள்ளது.
2. உறவினர் மூலக்கூறு எடை 27 அமு உள்ளது
3. அடர்த்தி 1.6 ஆகும்.
4. உருகுநிலை 42 டிகிரி.
5. கொதிநிலை 158 டிகிரி.

நைட்ரஸ் அமிலம் வேதிப் பண்புகள்

1. ஒரு நைட்ரஸ் அமிலம் தீர்வு சூடேற்றப்பட்ட என்றால், பின்வரும் இரசாயன எதிர்வினை மனிதர்கள் இருப்பார்கள்:
3HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்) = HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) + 2NO (நைட்ரிக் ஆக்சைடு வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் வெளியிடப்பட்டது) + H2O (தண்ணீர்)

2. நீர்சார்ந்த பிரிகையடைந்து, எளிதாக வலுவான அமிலங்கள் உப்புக்கள் இருந்து இடம்பெயர்ந்த:
H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2NaNO2 (சோடியம் நைட்ரைட்) = Na2SO4 (சோடியம் சல்பேட்) + 2HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்)

3. விஷயத்தை நாம் ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் குறைப்பதற்கான பண்புகள் இரண்டும் இருக்க முடியும். (உதாரணமாக, குளோரின், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H2O2, ஒரு வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்கள் ஆளாகும்போது பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட்) (சில நேரங்களில் நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள் உருவாக்கம்) நைட்ரிக் அமிலம் ஆக மாறுகிறது:

பண்புகள் குறைப்பது:

HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்) + H2O2 (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு) = HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) + H2O (தண்ணீர்)
HNO2 + Cl2 (குளோரின்) + H2O (தண்ணீர்) = HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) + 2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்)
5HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்) + 2HMnO4 = 2Mn (No3) 2 (மாங்கனீசு நைட்ரேட், நைட்ரிக் அமிலம் உப்பு) + HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) + 3H2O (தண்ணீர்)

ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பண்புகள்:

2HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்) + 2HI = 2NO (ஆக்ஸிஜன் ஆக்சைடு, வாயுவில் உள்ள) + i2 (அயோடின்) + 2H2O (தண்ணீர்)

நைட்ரைட் தயாரித்தல்

இந்த பொருள் பல வழிகளில் பெறலாம்:

1. போது கலைக்கப்பட்டது நைட்ரிக் ஆக்சைடு (மூன்றாம்) நீரில்:

N2O3 (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = 2HNO3 (நைட்ரஸ் அமிலம்)

2. போது கலைக்கப்பட்டது நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) போன்றவை நீரில்:
2NO3 (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) + HNO2 (நைட்ரஸ் அமிலம்)

நைட்ரஸ் அமிலம் என்ற சொல்லைப் பயன்படுத்தவும்:
- diazotizing நறுமண முதன்மை அமைன்களுடன்;
- டையாசோனியம் உப்புக்கள் உற்பத்தி;
- கரிம கனிமங்கள் (எ.கா., கரிம சாயங்கள் உற்பத்தி) தொகுப்பாக்கத்தில்.

உடலில் நைட்ரஸ் அமிலம் வெளிப்பாடு

பொருள், நச்சு ஒரு பிரகாசமான விகார தாக்கத்தை வைத்துள்ளது அத்தியாவசியமான deaminated முகவர்.

நைட்ரைட்கள் என்ன

நைட்ரைட் - நைட்ரஸ் அமிலம் பல்வேறு உப்புக்கள் உள்ளன. வெப்பநிலை கே நைட்ரேட் விட குறைவான நம்பகத்தன்மை கொண்டவை. சில சாயங்கள் தயாரிப்பில் தேவை. மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மனித வாங்கியது சோடியம் நைட்ரைட்டாகவும் குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவம். இந்த பொருள் சூத்திரம் NaNO2 உள்ளது. அது மீன் மற்றும் இறைச்சி தயாரிப்புகள் தயாரிப்பில் உணவு துறையில் ஒரு காப்புப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது தூய வெள்ளை அல்லது சிறிது மஞ்சள் ஒரு தூளாகும். உறிஞ்சி (சுத்திகரிக்கப்பட்ட சோடியம் நைட்ரைட் தவிர) மற்றும் நன்கு என்பது H2O (தண்ணீர்) கரைந்த சோடியம் நைட்ரைட். விமான படிப்படியாக ஒட்சியேற்றம் செய்ய முடியும் இருக்கிறது சோடியம் நைட்ரேட், ஒரு வலுவான குறைப்பு சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார்.

சோடியம் நைட்ரைட் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
- இரசாயனத் தொகுப்பின்: கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சுதல், ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு, சோடியம் மற்றும் சோடியம் தயாரிக்க அதிகமாக சோடியம் அசைட்டு முடக்குவதற்கு ஒரு டையசோ அமைன் கலவைகள் பெற;
- ஆண்டிஆக்சிடெண்ட் மற்றும் எதிர்ப்புப் முகவராக உணவு (உணவில் சேர்க்கும் காணப்படும் E250) என்பதாகும்;
- கட்டுமானம்: கட்டுமான பொருட்கள் தயாரிப்பில் கான்கிரீட் அமைப்புகளுக்கு உறைதல் தடுப்பி சேர்க்கை மற்றும் வளிமண்டல அரிப்பை மட்டுப்படுத்தி போன்ற ஆர்கானிக் கலவைகள் தொகுப்பாக்கத்தில், ரப்பர்கள், பாப்பர்ஸ், வெடிமருந்துகள் தீர்வு சேர்க்கைகள் தயாரிப்பில் போன்ற; உலோக தகரம் அடுக்கு மற்றும் phosphating அகற்றும் வகையில் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது போது;
- படங்கள்: ஆண்டிஆக்சிடெண்ட் மற்றும் ஒரு வினைப்பொருள் போன்ற;
- உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில்: ஒரு குழல்விரிப்பி, வலிப்பு குறைவு, மலமிளக்கி, ப்ராஞ்சோடிலேட்டர்; விலங்கு அல்லது மனித cyanides விஷம் ஒரு மாற்று மருந்தாக.

இப்போது இது நைட்ரஸ் அமிலம் (எ.கா., பொட்டாசியம் நைட்ரைட்) மற்ற உப்புக்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.