ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு என்றால் என்ன? ஆக்சிஜன் இணைதிறன் மற்றும் விஷத்தன்மை அளவு

அனைத்து நாம் பெரும்பாலும் மற்ற உறுப்புகள் சிறிய கூடுதலாக நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் என்று விமான மூச்சு. இவ்வாறு, ஆக்சிஜன் மிக முக்கியமான வேதியியல் தனிமங்களின் ஒன்றாகும். மேலும், இதன் மூலக்கூறுகள் அன்றாட வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன கலவைகள் ஒரு பெரிய பல்வேறு உள்ளன. இந்த உறுப்பு அனைத்து பண்புகளையும் விவரிக்க போதாது நூறு பக்கங்கள், நாம் கதைகள் அடிப்படை உண்மைகள், அத்துடன் அடிப்படை உறுப்பு பண்புகள் கட்டுப்படுத்த - இணைதிறன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகளை விண்ணப்பிக்கும் விகிதாச்சாரத் விஷத்தன்மை அளவு.

ஒரு வேதியியல் தனிமம் கண்டுபிடிப்புக்கான வரலாற்றின்

வேதியியல் தனிமம் "ஆக்சிஜன்" கண்டுபிடிப்பு அதிகாரப்பூர்வ தேதி 1 ஆகஸ்ட் 1774 ஆகும். அதே நாளில், பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் ஜான். ப்ரீஸ்ட்லீ ஒரு மூடப்பட்ட பாத்திரத்தில் இது பாதரசம் ஆக்சைடு அழுகல் பற்றிய அவருடைய பரிசோதனையில் முடித்தார். விஞ்ஞானி சோதனையின் முடிக்கப்படாமல் எரிப்பு ஆதரிக்கும் எரிவாயு பெற்றார். எனினும், இந்த கண்டுபிடிப்பு கூட விஞ்ஞானிகள் கவனிக்கப்படாமல் போனது. திரு ப்ரீஸ்ட்லீ அவர் ஒரு புதிய உறுப்பு மற்றும் ஏர் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாக ஒதுக்கீடு உண்டாக்க வரவில்லை என்பதை நினைத்தேன். Dzhozef Pristli தங்கள் முடிவுகளை ஒரு ஆங்கிலேயர் உருவாக்கப்படாமல் தோல்வியடைந்தது என்ன புரிந்து கொள்ள முடிந்தது புகழ் பெற்ற பிரஞ்சு விஞ்ஞானி மற்றும் வேதியியலாளர் Antuanom Lavuaze, பகிர்ந்துள்ளார். அர்த்தம் "அமிலம் உருவாக்கும்" 1775 ஆண்டில், லவாய்சியர் "காற்று ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாக" இருந்தது என்பதை உணர்த்த முடிந்தது உண்மையில் ஒரு சுயாதீன வேதியியல் தனிமம் மற்றும் கிரேக்கம் இருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது இது ஆக்சிஜன், எனப் பெயரிடப்பட்டுள்ளது. லவாய்சியரின் பின்னர் ஆக்சிஜன் அனைத்து அமிலங்கள் காணப்படுகிறது என்று நம்பப்படுகிறது. அதனைத் தொடர்ந்து, சூத்திரம் அமிலங்கள் ஆக்சிஜன் அணுக்கள் கொண்டிருக்க கூடாது என்று வந்ததாகும், ஆனால் அந்தப் பெயர் அப்படியே ஒட்டிக்கொண்டு.

ஆக்ஸிஜன் - குறிப்பாக மூலக்கூறு அமைப்பு

செயலில் வேதியியல் தனிமம் ஒரு நிறமற்ற எரிவாயு, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்றதாக. இரசாயனத் சூத்திரம் - ஓ _2. வேதியியல் சாதாரண டைஅடாமிக் ஆக்சிஜன் அல்லது "வளிமண்டல ஆக்சிஜன்" அல்லது அழைப்பு "dioxygen." மூலக்கூறு பொருள் இரண்டு இணைக்கப்பட்ட ஆக்சிஜன் அணுக்கள். ஓ ₃ - மூன்று அணுக்கள் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு _{உள்ளது.} இந்த பொருள் ஓசோன், இது பற்றிய மேலும் விவரங்களுக்கு கீழே எழுதப்படும் அழைக்கப்படுகிறது. அது இரண்டு விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான் சகப்பிணைப்பை உருவாக்கும் திறன் என்பதால் ஆக்சிஜன் இரண்டு அணுக்கள் ஒரு மூலக்கூறை விஷத்தன்மை -2 ஒரு பட்டம் பெற்றார். மூலக்கூறில் உள்ள சிதைவு (விலகல்) ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் போது வெளியிடப்பட்டது ஆற்றல் 493,57 கி.ஜூ / மோல் சமமாக இருக்கும். அது ஒரு அழகான பெரிய வித்தியாசம்.

ஆக்சிஜன் இணைதிறன் மற்றும் விஷத்தன்மை அளவு

கீழ் ஒரு வேதியியல் தனிமம் இணைதிறன் மனதில் மற்ற வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எடுத்துக்கொள்ள அதன் திறன் உள்ளது. ஆக்சிஜன் இணைதிறன் இரண்டு உள்ளது. ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு சமமாக இணைதிறன், இரண்டு அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று மற்றொரு இணைக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் அதன் அமைப்பில் கூட ஒரு அதை சகப்பிணைப்பை உருவாக்கும் மற்றொரு வளாகத்தில் அணுவும் அதாவது இணைக்க திறன் என்பதால். உதாரணமாக, நீர் எச் ₂ ஓ ஒரு மூலக்கூறு ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவும் இரண்டு சகப் பிணைப்பில் உருவாக்கத்தில் விளைவாக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்.

ஆக்ஸிஜன் அறியப்பட்ட இரசாயன கலவைகள் பல காணப்படுகிறது. இரசாயன கலவைகள் ஒரு தனி வகை கூட உள்ளது - ஆக்சைடுகள். இந்த பொருள் ஆக்சிஜன் பெரும்பாலும் எந்த வேதியியல் தனிமம் இணைப்பதன் மூலம் பெற்றார். ஆக்சைடுகள் ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு -2 சமமாக இருக்கும். எனினும், சில கலவைகளுடன் இந்த எண்ணிக்கை மாறுபடலாம். அது பற்றி மேலும் கீழே விவரிக்கப்படுகிறது வேண்டும்.

ஆக்சிஜன் இயற்பியல் குணங்கள்

இயல்பான டைஅடாமிக் ஆக்சிஜன் எந்த நிறம், வாசனை மற்றும் சுவை கொண்ட வாயுவாக உள்ளது. சாதாரண நிலையில், அதன் அடர்த்தி - 1,42897 கிலோ / மீ ^3. எடை 1 லிட்டர் பொருள் அதாவது தூய ஆக்சிஜன் காற்றை விட எடை அதிகமாக உள்ளது, சற்று 1.5 கிராமுக்கும் குறைவான உள்ளது. வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் மூலக்கூறு அணுக்களாக பிரிக்கின்றது வைலட் உள்ளது.

நடுத்தர வெப்பநிலை -189,2 ^சி ஆக்ஸிஜனிடத்தில் குறைக்கப்படுவதால் அது திரவத்தை வாயு இருந்து அதன் கட்டமைப்பை மாற்றுகிறது. இதனால் ஒரு கொதி உள்ளது. வெப்பநிலை -218,35 ^° வரை குறைகிறது போது ^சி திரவ படிக கொண்டு கட்டமைப்புக்கு ஒரு மாற்றம் இருப்பதில்லை. இந்த வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜன் நீலநிற படிகங்கள் வடிவில் உள்ளது.

அறை வெப்பநிலையில், ஆக்ஸிஜன் நீரில் மிகக்குறைவாகவே கரையும் தன்மை உடையது - ஆக்சிஜன் 31 மில்லிலிட்டர் அதன் ஒரு லிட்டர் மீது. மற்ற பொருள்களுடன் கரையும் தன்மை: எத்தனால் 1 லிட்டர் 220 மில்லி, அசிட்டோனின் 1 லிட்டர் 231 மில்லி.

ஆக்சிஜன் வேதிப் பண்புகள்

ஆக்சிஜன் இரசாயன பண்புகள் பற்றி ஒரு டால்முத்தில் எழுத முடியும். ஆக்சிஜன் மிக முக்கியமான சொத்து - இந்த விஷத்தன்மை உள்ளது. இந்த பொருள் மிக வலுவான ஆக்சிடன்ட் உள்ளது. ஆக்ஸிஜன் தனிம வரிசை அட்டவணை கிட்டத்தட்ட அனைத்து அறியப்பட்ட உறுப்புகள் செயல்பட வைத்து. முன்பே விவாதிக்கப்பட்டது இந்த வேதிப்பரிமாற்றத்தின் இதன் விளைவாக, ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. மற்ற உறுப்புகள் மூலக்கூறுகளின் ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை கணிசமாக சம 2 உள்ளன. அத்தகைய கலவைகளை உதாரணமாக நீர் (எச் ₂ ஓ), கார்பன் டை ஆக்சைடு (கோ _2), கால்சியம் ஆக்சைடு, லித்தியம் ஆக்சைடு, மற்றும் பலர் உள்ளது. எனினும், ஆக்சைடுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை, பெராக்ஸைட்களுடன் அல்லது பெராக்ஸைட்களுடன் எனவும் அழைப்பர். அவர்களுடைய விசித்திரம் ஒரு பெராக்சைடு குழு "-O-O-" இந்த கலவைகளுடன் உள்ளது. என்று ஆக்சிஜன் பெராக்சைடு உள்ள விஷத்தன்மை அளவு -1 இந்த _{குழு,} ஓ ₂ விஷத்தன்மை பண்புகள் குறைக்கிறது.

காரம் உலோக இயங்கு ஆக்சிஜன் வடிவங்கள் superoxides அல்லது சூப்பராக்ஸைடானது ஆகியவற்றுடன் இணைந்தது. அத்தகைய கட்டமைப்புகள் உதாரணங்களாகும்:

• பொட்டாசியம் சூப்பராக்ஸைடானது (கோ _2);
• ரூபிடியம் சூப்பராக்ஸைடானது (RbO _2).

அவர்களுடைய விசித்திரம் சூப்பராக்ஸைடானது ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு -1/2 உள்ளது.

மிகவும் சுறுசுறுப்பாக வேதியியல் தனிமம் இணைந்து - ஃவுளூரின், ஃவுளூரைடைப் பெற்றார். அவர்கள் மீது கீழே விவாதிக்கப்படும்.

ஆக்சிஜன் கலவைகளுடன் விஷத்தன்மை அதிக பட்டம்

ஆக்சிஜன் என்ன பொருள் நடந்து உள்ளது பொறுத்து, ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை ஏழு படிகளைக் கொண்டுள்ளது:

1. -2 - ஆக்சைடுகள் மற்றும் கரிம கலவைகளுடன்.
2. -1 - பெராக்ஸைட்களுடன் உள்ள.
3. -1/2 - சூப்பராக்ஸைடானது உள்ள.
4. -1/3 - கனிம ozonide (- ஓசோன் உண்மை ட்ரைஅடாமிக் ஆக்சிஜன்) இல்.
5. +1/2 - ஆக்ஸிஜன் எதிர்மின் உப்புக்கள் உள்ள.
6. 1 - monofluoride ஆக்சிஜன் உள்ள.
7. 2 - ஆக்சிஜன் difluoride உள்ள.

காணலாம் என, அதிக ஆக்சைடுகள் மற்றும் அடைய ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு கரிம கலவைகள், மற்றும் அது கூட நேர்மறை சக்தி உள்ளது ஃவுளூரைடைப். இல்லை பரஸ்பர அனைத்து வகையான ஒரு இயற்கை வழி மேற்கொள்ளப்பட்ட முடியும். குறிப்பிட்ட உட்பொருட்களை உருவாவதற்கு போன்ற உயர் அழுத்தம், உயர் வெப்பநிலை, கிட்டத்தட்ட இயற்கையில் காணப்படும் ஒருபோதும் வெளிப்படுத்துவதற்கான அரிய கூட்டுப்பொருட்களாவன சிறப்பு நிலைமைகள், தேவைப்படுகிறது. ஆக்சைடுகள், ஃவுளூரைடைப் மற்றும் பெராக்ஸைட்களுடன்: மற்ற வேதியியல் தனிமங்களின் அடிப்படை ஆக்சிஜன் கலவை கருதுகின்றனர்.

அமில கார பண்பின்மீதான வகைப்படுத்தல் ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள் நான்கு வகைகள் உள்ளன:

• அடிப்படை;
• அமிலம்;
• நடுநிலை;
• ஈரியல்புள்ள.

கலவைகள் இந்த வகையான ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை உள்ளன -2.

• அடிப்படை ஆக்சைடுகள் - குறைந்த விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் கொண்ட உலோகங்கள் கொண்ட ஒரு கலவையாகும். பொதுவாக, அமிலங்கள் நடந்து போது தொடர்புடைய உப்பு, மற்றும் நீர் பெற்று வருகின்றனர்.
• அமில ஆக்சைடுகள் - விஷத்தன்மை ஒரு உயர் பட்டம் nonmetal ஆக்சைடுகள். தண்ணீர் அவ்விடத்திற்கு கூடுதலாக அமிலம் உருவாக்கப்பட்டது.
• நடுநிலை ஆக்சைடுகள் - அமிலங்களின் அல்லது தளங்கள் எந்த எதிர்வினை நுழைய வேண்டாம் உட்பொருட்களை.
• ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் - உலோகங்கள் குறைந்த எதிர் மின்னூட்டம் மதிப்பு கொண்ட மூலக்கூறுகளின். அவர்கள் சூழ்நிலையில், கண்காட்சியின் பண்புகள் மற்றும் அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் பொறுத்து, உள்ளன.

பெராக்ஸைட்களுடன், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் பிற கலவைகளை விஷத்தன்மை ஆக்சிஜன் பட்டம்

பெராக்ஸைட்களுடன் ஆக்சிஜன் கலவைகள் என அழைக்கப்படும் காரவுலோகங்கள். அவர்கள் ஆக்சிஜன் இந்த உலோகங்கள் எரிப்பில் மூலம் பெறலாம். பெராக்ஸைட்களுடன் கரிம கலவைகள் மிகவும் வெடிக்கும் உள்ளன. அவர்கள் ஆக்சிஜன் ஆக்சைடுகள் உறிஞ்சப்படுவதால் தயாராக இருக்கலாம். பெராக்ஸைட்களுடன் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (எச் ₂ ஓ _2);
• பேரியம்பரவொட்சைட்டு (BaO _2);
• சோடியம் பெராக்சைடு (ன ₂ ஓ _2).

பொதுவான அவர்கள் அனைவரும் அவர்கள் ஆக்சிஜன் குழு -OO- கொண்டிருக்கும் உள்ளது. இதன் விளைவாக, விஷத்தன்மை பட்டம் ஆக்சிஜன் -1 பெராக்ஸைட்களுடன் உள்ளது. குழு மிகவும் அறியப்பட்ட கலவைகளை -OO- ஒரு ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உள்ளது. சாதாரண நிலைகளில், இந்த கலவை ஒரு திரவ வெளிர் நீல உள்ளது. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு அவற்றின் இரசாயனப் பண்புகள் படி ஒரு பலவீனமான அமிலம் நெருக்கமாக இருக்கிறது. வளாகத்தில் -OO- இணைப்பு கூட அறை வெப்பநிலையில், ஏழை ஸ்திரத்தன்மை கொண்டிருப்பதால், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு தீர்வு தண்ணீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு சிதைந்த முடியும். அது ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், எனினும், ஒரு வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பண்புகள் reductant வினை மூலம் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உள்ளது. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு விஷத்தன்மை ஆக்சிஜன் அளவு, மற்ற பெராக்ஸைட்களுடன் என -1.

பெராக்ஸைட்களுடன் மற்ற வகைகள் உள்ளன:

• superoxides (superoxides, இதில் ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை -1/2 உள்ளது);
• கனிம ozonides (மிகவும் நிலையற்ற கலவை அதன் எதிரயன் அமைப்பு ஓசோன் கொண்ட);
• molozonide (உட்பொருள் ஒரு பத்திர -OOO- அதன் கட்டமைப்பில் கொண்ட).

ஃவுளூரைடைப், ஆக்ஸிஜன் OF2 உள்ள விஷத்தன்மை அளவு

ப்ளூரோ - தற்போது அனைத்து அறியப்பட்ட மிக செயலில் உறுப்பினர். எனவே, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃப்ளோரின் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் இல்லை ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஃவுளூரைடைப் இருக்க வேண்டும். இந்த கலவை, ஆக்சிஜன் இல்லை என்பதால் மற்றும் ஃப்ளோரின் ஒரு ஆக்சிடன்ட் ஆகும் அவர்கள் இப்பெயர் வழங்கப்படுகிறது. ஃப்ளோரைடு ஒரு இயற்கை வழியில் பெறப்படாதப் முடியும். அவர்களுடைய ஃப்ளோரினை மட்டும் அக்வஸ் கோ இணைந்து பிரித்தெடுக்கும் மூலம் தொகுப்பாக்கம். ஆக்சிஜன் ஃவுளூரைடைப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• ₍₂₎ ஆக்ஸிஜன் _difluoride;
• monofluoride ஆக்சிஜன் (ஓ ₂ எஃப் _2).

கலவைகளை ஒவ்வொரு அதிக விவரமாக கவனியுங்கள். அதன் கட்டமைப்பு ஆக்சிஜன் difluoride ஒரு வலுவான விரும்பத்தகாத மணம் கொண்ட ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். மீது ஒரு மஞ்சள் நிற திரவம் உள்ள அமுக்கப்பட்ட குளிர்ச்சி. திரவ நீர் மிக மோசமாகவும் கலக்குமியல்புடையதாய், ஆனால் நல்ல காற்று, ஃப்ளோரின் மற்றும் ஓசோன். ஆக்சிஜன் difluoride இரசாயன பண்புகள் - ஒரு மிக வலுவான ஆக்சிடன்ட். தாழ்த்தும்பொருள் - ஆக்ஸிஜன் OF2 உள்ள விஷத்தன்மை அளவு 1 இருந்தால், அதாவது இது போன்ற சேர்மங்கள் ப்ளூரோ ஆக்சிடன்ட் மற்றும் ஆக்சிஜன். எண்ணிக்கை ₂ தூய ஃவுளூரின் விட, மிகவும் நச்சுத்தன்மை மற்றும் phosgene நச்சுத்தன்மையை நெருங்குகிறது. கலவை இந்த வகையான முக்கியப் பயன்பாடாக - க்கான ஆக்சிஜனூக்கி போன்ற ஓட்டு, ஆக்சிஜன் difluoride என்பதால் வெடிப்பு அல்ல.

சாதாரண மாநிலத்தில் monofluoride ஆக்சிஜன் ஒரு திட மஞ்சள் உள்ளது. உருகும் மீது, ஒரு சிவப்பு திரவ உருவாக்குகிறது. அது ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், ஆர்கானிக் கலவைகள் தொடர்பு மிகவும் வெடிக்கும் நிலையில் உள்ளது. இந்த கலவை காட்சிகள் ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை மாநில, +2 சம அதாவது ஒரு குறைவுபடுத்தும் முகவராக இந்த ஃபுளோரைடு ஆக்சிஜன் கலவை நடவடிக்கைகளில், மற்றும் ஃப்ளோரின் - ஆக்சிடன்ட்.

ஓசோன் அண்ட் அதன் கலவைகள்

ஓசோன் - ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட்ட மூன்று ஆக்சிஜன் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு. சாதாரண நிலையில் நீல வாயு ஆகும். குளிர்ச்சி மீது, திரவ வடிவங்கள் கருநீலத்தினால் நெருங்கிய ஒரு ஆழமான நீல நிறம். திட அடர் நீலம் நிறம் ஒரு படிக. ஓசோன் ஒரு காரமான நாற்றம் அடிக்கிறது, இயல்பாகவே கடுமையான புயல் பிறகு காற்றில் உணர முடியும்.

ஓசோன் வழக்கம் ஆக்சிஜன், ஒரு மிக வலுவான ஆக்சிடன்ட் உள்ளது. வலுவான அமிலங்கள் நெருக்கமாக வேதிப் பண்புகள். ஓசோன் ஆக்சைடுகள் ஆளாகும்போது ஆக்சிஜன் பரிணாமத்தோடு விஷத்தன்மை தங்கள் பட்டம் அதிகரிக்கிறது. ஆனால் குறைத்தது ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அதே பட்டப்படிப்பை முடித்தார். ஓசோன் ரசாயன பிணைப்பைப் _{என்று} முயற்சியும் இல்லாமல் சாதாரண நிலைமைகளில் அது வெப்ப ஆற்றல் வெளியீட்டுடன் ஆக்ஸிஜனாகவும் _{கரைத்து,} இல்லை ஓ ₂ போன்ற வலுவான உள்ளன. ஓசோன் மூலக்கூறு மீது வெப்பநிலை விளைவு அதிகரிக்க மற்றும் exothermically துரிதப்படுத்தியது அழுத்தம் சிதைவு செயல்முறை டைஅடாமிக் ஆக்சிஜன் குறைந்து கொண்டு. மேலும், ஓசோன் பெரிய இடைவெளி, இந்த செயல்முறை ஒரு வெடியை முடிவாகக் கொண்டிருக்கும் என்றால்.

ஓசோன் மிகவும் வலுவான ஆக்சிடன்ட் மற்றும் O ₂ அதன் பெரிய அளவு சம்பந்தப்பட்ட கிட்டத்தட்ட அனைத்து செயல்முறைகள் _{என்பதால்,} ஓசோன் மிகவும் நச்சு பொருளாகவும் இருக்கிறது. எனினும், மேல் வளி மண்டல ஓசோன் அடுக்கில் புற ஊதா சூரிய ஒளி ஒரு பிரதிபலிப்பான் பங்கு வகிக்கிறது.

ஓசோன் பயன்படுத்துகின்ற ஆய்வுக்கூட கருவிகள் கரிம மற்றும் கனிம ozonides உருவாக்க ஏனெனில். இந்த விஷயம் வடிவமைப்பு குறித்த ஒரு மிகவும் நிலையற்றதாக உள்ளது, எனவே இயற்கை நிலவரங்களில் தங்கள் உருவாக்கம் சாத்தியமற்றது. சாதாரண வெப்பநிலையில், அவர்கள் மிகவும் நச்சு மற்றும் வெடிக்கும் என்பதால் Ozonides மட்டும் குறைந்த வெப்பநிலையில் சேமிக்கப்படும்.

ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவது மற்றும் தொழிலில் அதற்குள்ள கலவைகள்

காரணமாக ஒரே நேரத்தில், விஞ்ஞானிகள் கற்று கொண்டேன் என்று உண்மையை, என்ன இதர தனிமங்களுடன் தொடர்பு ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு, அதையும் அதன் கலவைகள் துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயந்திர ஆற்றல் ஆக்சிஜனின் மாற்றும் திறன் அலகுகள் - இருபதாம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் டர்போ விரிவாக்கத்துடன் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன குறிப்பாக பிறகு. ஆக்சிஜன் என்பதால் - மிகவும் எரியக்கூடிய பொருள், பின்னர் அது தீ மற்றும் வெப்பத்தைப் பயன்படுத்தி தேவையான, அதில் அனைத்து தொழில்துறைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. கட்டிங் மற்றும் உலோகங்கள் வெல்டிங் மேலும் சுடர் வெல்டிங் சாதனத்தை மேம்படுத்தும் அழுத்தப்பட்ட ஆக்ஸிஜனோடு வீச்சுக்களையும் பயன்படுத்தப்படும் போது. ஆக்ஸிஜன், பரவலாக அழுத்தப்பட்ட ஓ ₂ உயர் வெப்பநிலை வெடிப்பு உலையில் பராமரிக்கப்பட்டு வருகிறது எஃகு தொழில் நடைபெற்றுக்கொண்டு வருகின்றது. ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அதிகபட்ச பட்டம் -2 உள்ளது. இந்த குணநலன், தீவிரமாக மேலும் எரிப்பு நோக்கத்திற்காக ஆக்சைடுகள் உற்பத்திச் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் மற்றும் வெப்ப ஆற்றல் வெளியிட உள்ளது. திரவ ஆக்சிஜன், ஓசோன் மற்றும் O ₂ பெருமளவு அளவு கொண்ட மற்ற கலவைகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை ஓட்டு _{பயன்படுத்தப்படுகிறது.} ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது ஆக்சிஜன் சில கரிம கலவைகள் வெடிபொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இரசாயன துறையில், ஆக்சிஜன் உயிரினத்தின் ஆயுள் பராமரிக்க போன்ற ஆல்கஹால், அமிலங்கள் மற்றும் போன்ற. டி மருந்து நுரையீரல் சிக்கல்கள் இருக்கும் நோயாளிகளுக்கு ஒரு குறைக்கப்பட்டது அழுத்தத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது அமில ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள், ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவராக பயன்படுத்தப்படுகிறது. விவசாயத்தில் கூலி தூய ஆக்சிஜன் சிறிய அளவுகளில் கால்நடை விகிதம் போன்ற அதிகரித்து க்கான, குளங்களிலும் மீன்களையும் இனப்பெருக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. டி

ஆக்ஸிஜன் - ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிகரண முகவர், இருப்பதை அத்தியாவசிய இது

அது மேலே நிறைய ஆக்ஸிஜன் பல்வேறு கலவைகளைத், உள்ளன என்ன ஆக்சிஜன் கலவைகளை வகையான இல்லை என்ன உயிருக்கு ஆபத்தான மற்றும் எந்த வகையான வினை நுழையும் போது ஒரு விஷத்தன்மை நிலை என்ன பற்றி எழுதப்பட்ட. புவியில் உயிரினங்கள் வாழ்வதற்கு தேவையான அத்தியாவசியமான கூறுகள் ஒன்றாகும் அதன் நச்சுத்தன்மை மற்றும் ஆக்சிஜன் ஒட்சியேற்றக் உயர் மட்ட அனைத்து போன்ற - ஒரு இன்னும் தெளிவாகவில்லை இருக்கலாம்? எங்கள் கிரகத்தில் வளிமண்டல அடுக்கு உள்ள பொருட்களை குறிப்பாக தழுவி இது ஒரு மிக சீரான உடல், தெளிவாகத் தெரிகிறது. அவள் பின்வருமாறு இது சுழற்சி அங்கம் வகிக்கிறார்: ஒரு மனிதன் மற்றும் பிற எல்லா விலங்குகளும் ஆக்சிஜன் எடுத்துக்கொள்ளும் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு தயாரிக்கவும் பெரும்பாலான தாவரங்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு எடுத்துக்கொள்ளும் மற்றும் ஆக்சிஜன் உற்பத்தி செய்கின்றன. உலகில் எல்லாம் ஒன்றோடொன்று, மற்றும் சங்கிலி ஒன்று இணைப்பை இழப்பு முழு சங்கிலி முறிக்கப்படலாம். நாம் அதை பற்றி மறந்து, ஒரு முழு கிரகத்தில் உயிர்கள் பார்த்துக்கொள்ள மட்டும் தனித்தனி பிரதிநிதிகள் கூடாது.