ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை அளவில் அம்மோனியா தயாரித்தல்

அமோனியா (தே.நெ3) நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஒரு ரசாயன சேர்மம் ஆகும். "அம்மோனியா" - இது கிரேக்கம் வார்த்தை Odinokova மொழிபெயர்த்தால் «Hals ammniakos» அல்லது லத்தீன் «ammoniacus சல்» அதன் பெயர் கிடைத்தது. அது ஒரு பொருள் எனப்படும் அம்மோனியம் குளோரைடு லிபிய பாலைவனத்தில் சோலை அம்மோனியம் இல் பெறப்பட்டது.

அமோனியா கண்கள் மற்றும் சுவாசக்குழாய் சளி சவ்வுகளில் எரிச்சலை திறன் என்று ஒரு மிக நச்சு பொருள் கருதப்படுகிறது. முதன்மை அறிகுறிகள் அம்மோனியா நச்சு அதிகப்படியான கண்ணீர் வழிதல், டிஸ்பினியாவிற்கு மற்றும் நுரையீரல் வீக்கம் ஏற்படுகின்றது. அதே நேரத்தில், அம்மோனியா - பரவலாக கனிம அமிலங்கள், எ.கா., நைட்ரிக், சயனைடு தயாரிப்பு, அத்துடன் யூரியா மற்றும் நைட்ரஜன் உப்புக்களுடன் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு மதிப்புமிக்க இரசாயன. திரவ அம்மோனியா - அது ஆவியாதல் பெருமளவு குறிப்பிட்ட வெப்பத்தைக் கொண்டிருப்பதாலும் என்பதால், ஒரு சிறந்த உழைக்கும் நடுத்தர குளிரூட்டப்பட்ட கன்டெய்னர்கள் மற்றும் இயந்திரங்கள் உள்ளது. அக்வஸ் அம்மோனியா தீர்வுகளை அதன் ammoniation சூப்பர் பாஸ்பேட் உரத்திற்காக அத்துடன் நீர்ம உரமாக பயன்படுத்தப்படும், மற்றும் கலவைகள் உள்ளன.

எரிக்கும் போது ஃப்ளூ கேஸ் அம்மோனியா தயாரிப்பு மிகவும் பழமையானதும், மிகவும் கிடைக்க முறையாகும், ஆனால் தேதி அது காலாவதியாகிவிட்டது மற்றும் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நவீன மற்றும் அடிப்படை வழிமுறையானது ஹேபெர் செய்முறை துறையில் அம்மோனியா நோக்கமாகும். அதன் சாரம் ஹைட்ரோகார்பன் வாயுக்கள் மாற்றத்தின் விளைவாக ஏற்படும் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒரு நேரடி தொடர்பு உள்ளது. மூலப்பொருள் பொதுவாக தோன்றும் இயற்கை எரிவாயு, வாயுக்கள், அசித்திலீன் படத் தயாரிப்பில் எஞ்சிய வாயுக்கள் கடந்து பெட்ரோலிய சுத்திகரிப்பு, பெட்ரோலிய வாயுக்கள். அம்மோனியா மாற்றம் உற்பத்தி முறை மீத்தேன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் உயர் வெப்பநிலை கூறுகள் அதன் ஒத்தமைப்புகளை அழுகத் கொண்டதாக கார்பன் மோனாக்சைடு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீராவி - ஆக்ஸிஜனேற்றப். இந்த எரிவாயு மாற்றத்தக்க ஆக்சிஜன் நிறைந்த காற்று, அல்லது வளிமண்டல காற்று செயல்பட்டதால் போது. ஆரம்பத்தில், மாற்றப்பட்ட எரிவாயு அடிப்படையில் அம்மோனியா உற்பத்தி செய்யும் எதிர்விளைவும் வெப்பத்தில் இருந்து பாய்கிறது, ஆனால் வினையின் தொடங்கி பொருட்கள் அளவு குறைய காரணமாக:

, N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 கி.ஜூ

எனினும், ஒரு தொழில்துறை அளவில் அம்மோனியா உற்பத்தி வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தி மற்றும் முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு விளைச்சல் அதிகரிக்க அனுமதிக்கும் செயற்கை நிலைமைகளின் கீழ் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அம்மோனியா தயாரிப்பு 350 சூழ்நிலைகளும் அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது எங்கே, மற்றும் வெப்பநிலை 500 டிகிரி செல்சியஸ் உயரும்போது சூழ்நிலையை முக்கிய நிகழ்ச்சியாக இருந்தது. இந்த நிலைமைகளின் கீழ், அம்மோனியா விளைச்சல் - சுமார் 30%. எரிவாயு தொகுப்பு நிரலை திரும்பும் எதிர்த்து மீண்டும் எதிர்வினைகள் பங்கேற்க கூடும் இல்லை எனில் குளிர்ச்சி முறை, மற்றும் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன், வழியாக எதிர்வினை மண்டலம் அகற்றப்பட்டன. தொகுப்பு போது அது திறன் பொருட்கள் நடவடிக்கை வினையூக்கியாக எண்ணம் பயனற்றதானது ஊக்கியாக விஷத்தை இருந்து வாயு கலவை சுத்தம் செய்ய மிகவும் முக்கியமானது. இத்தகைய பொருட்கள் ஆகும் நீராவி, கோ, பி, சே, ஓ 2, எஸ், என

ஒரு நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தொகுப்பு எதிர்வினைகளில் ஊக்கியாக அலுமினியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆக்சைடுகளில் நுண்ணிய இரும்பு கலவை உதவுகிறது. அனைத்து 20 ஆயிரம் முன்பு முயன்ற பொருள் மட்டும், சமநிலை எதிர்வினை அடைகிறது. அம்மோனியா பெறுவதற்கான இந்த கொள்கை மிகவும் சிக்கனமானதாகவும் இருக்கிறது.

வலுவான காரங்கள் இன் அம்மோனியம் உப்புக்கள் இருந்து இடப்பெயர்ச்சி தொழில்நுட்பம் அதை அடிப்படையாகக் ஆய்வகத்தில் அம்மோனியா தயாரித்தல். Schematically பின்வருமாறு எதிர்வினையாவது:

2NH4CI + சிஏ (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl 2 + 2H2O

அல்லது

NH4Cl + NaOH = தே.நெ3 ↑ + சோடியம் + H2O

அதிகப்படியான ஈரப்பதம் மற்றும் உலர் அம்மோனியா நீக்க, அது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சுண்ணாம்பு கலவையை வழியாக. மிகவும் வறண்ட அம்மோனியா தயாரித்தல் அதில் கரைத்து சோடியம் உலோக கலவையை பின்னர் வடிகட்டும் மூலம் பெறப்படுகின்றது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அது போன்ற விளைவுகள் வெற்றிடம் உலோக கீழ் ஒரு மூடப்பட்ட அமைப்பில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. மேலும், அத்தகைய ஒரு அமைப்பு அறை வெப்பநிலையில் 10 சூழ்நிலைகளும் அமோனியா ஆவியை வெளியே அடைய நிலைப்பாட்டை இது உயர் அழுத்த தாங்கிக்கொள்ள வேண்டும்.