தாங்கல் தீர்வுகளை: தயாரிப்பு மற்றும் பயன்பாடு

அடிதாங்கிகள் - தாங்கல் முறைமையைக் கொண்ட அது தீர்வுகளை. கலவை என்று தாங்கல் அமைப்புகள் இதில் கலவை வலுவான தளங்கள் அல்லது பலவீனமான தளங்கள் மற்றும் தங்கள் உப்புக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு விகிதம் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் அவர்களின் உப்புக்கள் கொண்டிருந்தால் வலுவான அமிலங்கள். அது போன்ற தீர்வுகளின் நடுநிலை குறைக்கின்றது கரைப்பான் (தண்ணீர்) மற்றும் அவர்களுக்கு வலுவான அமிலங்கள் அல்லது தளங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு சேர்த்து H + ஐ அயனிகளின் ஒரு நிலையான செறிவு வேண்டும்.

தாங்கல் தீர்வுகளை சமுத்திரங்கள், மண் தீர்வுகளை நீரில் மற்றும் உயிரினங்களின் உள்ளன. இந்த அமைப்புகள் வளர்ச்சிதை மாற்ற விளைவை வெற்றிகரமாக நிகழ்வு தேவையான குறிப்பிட்ட மதிப்பில் உள்ள செயலில் எதிர்வினை நடுத்தர ஆதரிக்கும் கட்டுப்பாடுகள் செயல்பாடுகளை இயங்குகின்றன. தாங்கல் தீர்வுகளை அமில மற்றும் அடிப்படை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அம்மோனியம் - ஒரு உதாரணம் முதல் அசிடேட் தாங்கல் அமைப்பு, இரண்டாவது இருக்க முடியும். இயற்கை மற்றும் செயற்கை பஃப்பர்கள் வேறுபடுத்தி. ஒரு இயற்கை தாங்கல் தீர்வு இரத்த hydrocarbonate, பாஸ்பேட், புரதம், ஹீமோகுளோபின் மற்றும் ஒரு அமில தாங்கல் முறைமையைக் கொண்ட உள்ளது. செயற்கை தாங்கல் CH3COOH கொண்ட, அசிடேட் தாங்கல் இருக்கலாம்.

அசிடேட் அமிலம் / சோடியம் அசிடேட்: உள் கட்டமைப்பு மற்றும் நாம் ஒரு அசிடேட் தாங்கல் அமைப்பின் உதாரணமாக கருத்தில் தாங்கல் அமைப்புகள் இயக்கமுறைமைக்கும் அம்சங்களை. அக்வஸ் நடுத்தர ஒரு தாங்கல் அமைப்புக் கூறுகளின் உட்படுத்தப்படுகின்றன மின் விலகல். சோடியம் அசிடேட் ஒரு பலவீனமான அமிலம் உப்பு மற்றும் ஒரு வலிமையான தளமாக முற்றிலும் அயனிகள் ஒரு பிரிகையடைந்து. ஒரு தாங்கல் கலவையில் நேர்மின்துகள்கள் முன்னிலையில் அதில் உப்பு அடர்த்தி மற்றும் விலகல் அதன் பட்டம் பொறுத்தது. தாங்கல் அமைப்பில் H + ஐ அயனிகள் செறிவு அதை அமிலம் செறிவு நேர் விகிதத்தில் இந்த அமிலம் உப்புக்கள் அதன் உள்ளடக்கத்தை எதிர்முகமாக பொருத்தமுடையதாக இருக்கிறது.

இவ்வாறு, அடிப்படை பஃப்பரில் H + ஐ அயனிகள் செறிவு அதை உப்பு செறிவு நேர் விகிதத்தில் முகாமிட்டுக்கொள்ளவும் செறிவு எதிர்முகமாக பொருத்தமுடையதாக இருக்கிறது.

ஆய்வக நடைமுறையில், pH இன் அறியப்பட்ட மதிப்புகள் தாங்கல் தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. இவ்வாறு, தாங்கல் தீர்வுகளை தயாரிப்பு ஒரு வலுவான அடித்தளம் அல்லது பலவீனமான அடிப்படை மற்றும் வலுவான அமிலத்தால் அதன் உப்பு ஒரு பலவீனமான அமிலம் தீர்வுகள் மற்றும் அதன் உப்புகளின் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பின்னர் கூறுகளின் அளவு விகிதம் மாற்றுவதன் மூலம், தாங்கல் தீர்வுகளை setpoint கார தயாரித்தது. சில தீர்வு எப்படி தயாரிப்பு வியக்கிறேன்.

உதாரணமாக, pH இன் பல மதிப்புகள் ஒரு அசிடேட் தாங்கல் தயார் அவசியம். ஆரம்பத்தில் அசிடேட் அமிலம் மற்றும் சோடியம் அசிடேட்டை 5 மெ தீர்வு தயாராக. முதல் தீர்வு தயாரித்தல் உதிரிபாகங்கள் ஒவ்வொரு 50 மில்லி எடுத்து. சூத்திரம், விளைவாக கரைசலில் H + ஐ அயனிகள் செறிவு வழிநடத்தும்.

அடுத்த தாங்கல் தீர்வு அமிலம் தீர்வு 80 மில்லி மற்றும் உப்புக் கரைசல் 20 மில்லி முன்பு தயார் எடுத்து. இரசாயன பகுப்பாய்வு மற்றும் ஆய்வக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படும் பல்வேறு தாங்கல் தீர்வுகளை சூத்திரங்கள் பல உள்ளன.

ஒரு பொதுவான பஃப்பர்கள் சொத்துகளுக்காக. H + ஐ ஒரு வலுவான அமிலம் தாங்கல் தீர்வு அல்லது ஒரு வலிமையான தளமாகவும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு சேர்க்கப்படும் போது அயனிகள் செறிவு ஒரே சீரான பராமரிக்க திறன் - அந்த முதன்மையாக இடைநிலைப்படுத்துகிறது தொடர்புடையது. உதாரணமாக, ஒரு அசிடேட் தாங்கல் அமிலம் குளோரைடு ஒரு சிறிய அளவு சேர்க்க என்றால், அமில பக்கத்தில் பி.எச் மாற்றம், அமில குளோரைடு ஒரு பலவீனமான அமிலம் ஒரு உப்பு பரிமாற்றம் சிதைவு வினை என்பதால் நிகழவில்லை. வலுவான அமிலத்தால் திறன் நடவடிக்கை அமிலம் பக்கத்தில் pH இன் வேதிவினையும் ஒரு நடுநிலை பலவீனமான அமிலம் உப்பு பதிலாக. விலகல் அளவு அதிகரித்து செறிவுள்ள ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு பூஜ்ஜியத்திற்கு குறைகிறது, மற்றும் pH மாற்றம் ஏற்படுகிறது.