உருவாக்கம், இரண்டாம் கல்வி மற்றும் பள்ளிகள்
நீர் மற்றும் அமிலங்கள் செம்பு கரைதிறனை
பெரும்பாலான தனிமங்களின் இரசாயன பண்புகள் அடிப்படையில் ஓர் நீர்ம நடுத்தர மற்றும் அமிலங்கள் கரையும் அவற்றின் திறனே ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளில் குறைந்த செயலில் செம்பு விளைவு தொடர்புடைய தன்மை பற்றிய ஆய்வு. அதன் ரசாயன செயல்முறைகளின் ஒரு அம்சம் அம்மோனியா, பாதரசம், நைட்ரிக் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வடிவமைப்பாகும் கந்தக அமிலங்கள். நீரில் லோ செம்பு கரைதிறனை அரிப்பை செயல்முறைகள் ஏற்படும் முடியவில்லை. எஸ் உள்ளார்ந்த குறிப்பிட்ட வேதிப்பண்புகள், பல்வேறு தொழில்களில் கலவை பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.
விளக்கம் உறுப்பு
காப்பர் உலோகங்கள், மக்கள் கி.மு. எப்படி தெரிந்து கொண்டார் பழமையான கருதப்படுகிறது. இந்த பொருள் தாது வடிவில் இயற்கை ஆதாரங்களில் இருந்து தயாராக உள்ளது. காப்பர் அழைக்கப்படும் யாருடைய வரிசை எண் கால அமைப்பில் 29. சமமாக இருக்கும், அது நான்காவது காலகட்டமாக அமைந்துள்ள முதல் குழு சொந்தமானது என்ற லத்தின் பெயர் Cuprum, கொண்ட இரசாயன உறுப்பு அட்டவணை.
இயற்கை பொருள் ஒரு மென்மையான மற்றும் இணக்கமான அமைப்பு ஒரு இளஞ்சிவப்பு சிவப்பு ஹெவி மெட்டல் உள்ளது. அதன் கொதிநிலை மற்றும் உருகுநிலைகளைக் வெப்பநிலை - 1000 ° சி இது ஒரு நல்ல கடத்தி உள்ளது.
வேதியியல் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்
நீங்கள் செம்பு அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் ஆய்வு செய்வோம் என்றால் அது 4 நிலைகள் உள்ளன என்று கண்டறிய முடியும். இணைதிறன் 4s-சுற்றுப்பாதை மீது ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது. ரசாயன எதிர்வினைகளை விஷத்தன்மை மாநில +3 2, +1 இல் 1 முதல் 3 நெகட்டிவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டது துகள்கள், அதன் பிறகு பெறப்பட்ட செம்பு கலவைகளை அணுவில் இருந்து வெட்டப்படுகிறது இருக்கலாம் போது. அது அதன் உயர்நிலையில் ஸ்திரத்தன்மை divalent பங்குகள் உள்ளது.
ரசாயன எதிர்வினைகளை, இது ஒரு குறைந்த செயல்பாடு உலோக செயல்படுகிறது. நீரில் செம்பு கரைதிறனை சாதாரண நிலைமைகளில் காணவில்லை. உலர்ந்த காற்று அரிப்பை காணப்பட்ட, ஆனால் இரும்பு ஆக்சைடு கருப்பு சாயங்களை பூசப்பட்டிருக்கும் உலோக மேற்பரப்பில் வெப்பமாக்குவதால். செம்பு இரசாயன எதிர்ப்பு கரிம கலவைகள், பினோலில் ரெசின்கள், மற்றும் ஆல்கஹால் இன் நீரற்ற வாயுக்கள் கார்பன் எண் நடவடிக்கை மூலம் வெளிப்படுத்தினார். அது நிற கலவைகள் வெளியீட்டுடன் கலவைகளாதல் எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும். காப்பர் monovalent இன் சார்பேயங்களுக்கு எண் அமைக்க கட்டப்படுகிறது ஒரு காரம் மெட்டல் குழுவான ஒரு குறைந்த உறவுள்ள உள்ளது.
கரைதிறனை என்ன?
மற்ற பொருள்களுடன் ஒரு பகுதிப்பொருளை வினைபுரிந்து தீர்வுகளை வடிவில் ஒருபடித்தான அமைப்புகளின் உருவாக்கம் இந்த செயல்முறை. அவர்களுடைய கூறுகள் தனித்தனி மூலக்கூறுகளைக், அணுக்கள், அயனிகள் மற்றும் மற்ற துகள்கள் உள்ளன. கரையும் அளவு ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு தயாரிப்பில் கலைக்கப்பட்டது பொருள், செறிவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
அளவீடு அலகு என்பது மிகவும் அடிக்கடி சதவீதங்கள், தொகுதி அல்லது எடை உராய்வுகள். நீரில் செம்பு கரைதிறனை, திட வடிவம் போன்ற மற்ற கலவைகள், மட்டுமே வெப்பநிலை நிலைகளின் மாற்றங்களால் உட்பட்டது. இந்த உறவு வளைவுகளின் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எண்ணிக்கை மிகவும் சிறியதாக உள்ளது என்றால், பொருள் கரையாத கருதப்படுகிறது.
ஒரு அக்வஸ் நடுத்தர செம்பு கரைதிறனை
உலோக கடல்நீரை செயல்பாட்டின் கீழ் அரிப்பை எதிர்ப்பு வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த சாதாரண நிலைமைகளில் அதன் மந்தத்தன்மை நிரூபிக்கிறது. நீர் (புதிய) செம்பு கரைதிறனை நடைமுறையில் உணர முடிவதில்லை. ஆனால் ஒரு ஈரமான சூழலில் மற்றும் உலோக மேற்பரப்பில் கார்பன் டை ஆக்சைடு விளைவு கீழ் எந்த ஒரு அடிப்படை கார்பனேட் பச்சைத் நாடாக்கள் உருவாகின்றன:
வெட் + வெட் + O 2 + H 2 O ஐ + co 2 → வெட் (OH) 2 · Cuco 2.
நாம் ஒரு உப்பு அதன் monovalent கலவை நினைத்தால், அது அவர்களின் சிறிய கலைக்கப்பட்டது அனுசரிக்கப்படுகிறது. இத்தகைய பொருட்கள் விரைவான விஷத்தன்மை உட்பட்டவை. விளைவாக ஒரு divalent செம்பு சேர்மம் ஆகும். இந்த உப்புக்கள் அக்வஸ் ஊடகங்களில் நல்ல கரையும் வேண்டும். அயனிகள் தங்கள் முழு விலகல் உள்ளது.
ஆசிட் கரைதிறனை
பலவீனமான அல்லது நீர்த்த அமிலங்கள் வழக்கமான எதிர்வினை நிபந்தனைகளின் வழிந்தோடும் செம்பு அவற்றில் தொடர்புகள் பங்களிக்க வேண்டாம். இல்லை வருகிறது இரசாயன செயல்முறை காரங்கள் கொண்டு உலோக. அமிலங்கள் செம்பு கரைதிறனை முடியும், அவர்கள் வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் காரணிகளாக உள்ளன என்றால். இந்த வழக்கில், தொடர்பு நடைபெறுகிறது.
நைட்ரிக் அமிலம் செம்பு கரைதிறனை
இந்த வினையானது காரணமாக ஒரு வலுவான உலோக விஷத்தன்மை வினைப்பொருள் உள்ளது என்ற உண்மையை சாத்தியமாகும். நைட்ரிக் அமிலம் அடர்த்தியான வடிவில் நீர்த்த மற்றும் செம்பு விஷத்தன்மை கலைப்புடன் பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது.
முதல் வடிவமாகும் 25% 75% விகிதம் செம்பு நைட்ரேட் மற்றும் இரட்டைத் தொகுப்பின் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு எதிர்வினை போது பெறப்படுகிறது. நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் செயல்முறை பின்வரும் சமன்பாடு விவரிக்கப்படக்கூடும்:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (எந்த 3) 2 + இல்லை + எந்த + 4H 2 ஓ
இரண்டாவது வழக்கில், ஒரு செம்பு நைட்ரேட் மற்றும் நைட்ரஜன் divalent மற்றும் tetravalent யாருடைய 1 விகிதம் 1. இந்த செயல்முறை உலோக 1 மோல் மற்றும் அடர்த்தியான நைட்ரிக் அமிலம் 3 உளவாளிகளை ஈடுபடுத்துகிறது ஆக்சைடுகள். செம்பு கலைக்கப்பட்டது மீது ஆக்சிடன்ட் வெப்ப அழுகியதற்கு விளைவாக, தீர்வு ஒரு வலுவான வெப்பமூட்டும் இருக்கும் போது ஏற்படுகிறது மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கூடுதல் தொகுதி மீண்டு:
4HNO 3 + வெட் → வெட் (எந்த 3) 2 + இல்லை 2 + இல்லை 2 + 2H 2 ஓ
சிறிய அளவிலான உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினை, ஸ்கிராப்பில் அல்லது பூச்சு கழிவுகள் நீக்கும் செயலாக்கம் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையவை. எனினும், தாமிரம் கரைத்து போன்ற ஒரு முறை நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் அதிக அளவில் வெளியீடுடன் தொடர்புடைய குறைபாடுகளும் பல உள்ளன. கைப்பற்ற அல்லது அவர்களை சமன்படுத்துவதற்கு சிறப்பு சாதனங்கள் இருந்தால் போதுமானது. இந்த செயல்முறைகள் மிகவும் விலை உயர்ந்தவை.
ஆவியாகும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் உற்பத்தியின் ஒரு முழுமையான நிறுத்துதல் இருக்கும் போது காப்பர் கலைக்கப்பட்டது நிறைவுற்றதாய் கருதப்படும். எதிர்வினை வெப்பநிலையால் 60 இருந்து 70 ° சி வரை அடுத்த படி தீர்வு குறைப்பது இரசாயன அணு உலையில். கீழே நடந்து இல்லை இது உலோக சிறிய துண்டுகளாக உள்ளன. விளைவாக திரவ நீரை சேர்க்கப்பட்டன மற்றும் வடிகட்டும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
கந்தக அமிலம் கரைமை
பொதுவாக இந்த எதிர்வினை நிகழவில்லை. கந்தக அமிலம் உள்ள நிர்ணயிக்கும் செம்பு கலைக்கப்பட்டது, அது ஒரு வலிமையான செறிவு உள்ளது. நீர்த்த நடுத்தர உலோக ஒட்சியேற்றம் முடியாது. அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் உள்ள செம்பு கலைத்தல் சல்பேட் வெளியீட்டுடன் ஆராய்கிறார்.
பின்வரும் சமன்பாடு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது செயல்முறை:
வெட் + H 2 எனவே 4 + H 2 எனவே 4 → CuSO: 4 + 2H 2 O +, SO 2.
செம்பு சல்பேட் பண்புகள்
உப்பு துவிமூலத்துக்குரிய மேலும், சல்பேட் என்று அது நியமிக்கவும்: CuSO 4. அது எந்த மாறும் வெளிப்படுத்துகின்றது, எந்த வாசனை இல்லாமல் இருக்கும் ஒரு பொருள். உப்பு நீரற்ற வடிவம், நிற வேறுபாடு கிடையாது அது உயர் hygroscopicity கொண்ட, ஒளி புகா தன்மையுடன். செம்பு (சல்பேட்) நல்ல கரையும் இல். நீர் மூலக்கூறுகள் சேர்வதற்கு உப்புக்கள் படிக ஹைட்ரேட் கலவை உருவாக்கித் தருகின்றன. உதாரணமாகக் குறிப்பிடலாம் செம்பு சல்பேட், இது டோபோடிகான் நீலமாக உள்ளது. அதன் சூத்திரம்: CuSO 4 · 5H 2 ஓ
படிக ஹைட்ரேட் உள்ளார்ந்த நீலநிற நிறம் வெளிப்படையான அமைப்பு, அவர்கள் கசப்பான, உலோக சுவை வெளிப்படுத்துகின்றன. மூலக்கூறுகள் காலப்போக்கில் தங்கள் இணைந்து நீர் இழக்க முடியும். இயற்கையில், chalcanthite மற்றும் butit இதில் அடங்கும் கனிமங்கள், வடிவத்தில் காணப்படும்.
வெளிப்படையாக செம்பு சல்பேட். கரையும் தன்மை ஒரு வெப்ப உமிழ் எதிர்விளைவு ஆகும். வெப்பம் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு நீரேற்றம் உப்புக்கள் செயல்பாட்டில் உருவாக்கப்பட்ட உள்ளது.
இரும்பு செம்பு கரைதிறனை
ஃபே மற்றும் வெட் உருவாகும் இந்த செயல்முறை pseudoalloys விளைவாக. உலோக இரும்பு மற்றும் தாமிரத்துடன் பரஸ்பர கரைதிறனை வரையறுக்க முடியும். அதன் அதிகபட்ச மதிப்புகள் வெப்பநிலை காட்டி 1099,85 ° சி காணப்படுகின்றன திட வடிவத்தில் செம்பு கரையும் அளவு 8.5% இரும்பு சமமாக இருக்கும். இந்த சிறிய குறிகாட்டிகள் ஆகும். செம்பு திட வடிவத்தில் உலோக இரும்பு கலைத்தல் கிட்டத்தட்ட 4.2% ஆகும்.
அறை மதிப்புகள் வெப்பநிலை குறைப்பதும் லேசான பரஸ்பர செயல்முறைகள் உள்ளது. உலோக செம்பு உருகிய போது, அது நன்கு திட வடிவத்தில் இரும்பு ஈரமாக்கி முடியும். ஃபே மற்றும் வெட் pseudoalloys தயாரித்தல் சிறப்பு preform பயன்படுத்த. அவர்கள் அழுத்தி அல்லது தூய அல்லது அலாய் வடிவில் இரும்பு தூள் தற்போது சமையல் உருவாக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய preform pseudoalloys உருவாக்கும், திரவ செம்பு நிறப்பி உள்ளது.
அம்மோனியா உள்ள கலைத்தல்
வழிமுறை பெரும்பாலும் சிவப்பு சூடான உலோக மீது வாயு வடிவத்தில் தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 தேர்ச்சி ஆராய்கிறார். விளைவாக அம்மோனியா செம்பு கலைத்து, தனிமை வெட் 3 என் இந்த கலவை போன்ற monovalent நைட்ரைடு குறிப்பிடப்படுகிறது.
அதன் வெளிப்படும் அம்மோனியா தீர்வு உப்புகள். செம்பு குளோரைடு வினைப்பொருள் கூடுதலாக ஹைட்ராக்சைடு வடிவில் மழை காரணமாக அமைகிறது:
CuCl 2 + தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 + தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 + 2H 2 ஓ → 2NH 4 க்ளோரின் + வெட் (OH) 2 ↓.
அதிகப்படியான அம்மோனியா ஒரு இருண்ட-நீல நிறத்தை கொண்ட ஒரு சிக்கலான வகை கலவை உருவாக்கம் ஊக்குவிக்கிறது:
வெட் (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [வெட் (என்எச் 3) 4] (OH) 2.
இந்த செயல்முறை குப்பிரிக்குக்காபனேற்று அயனிகள் தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இரும்பு கரைதிறனை
கூடுதல் உறுப்பு அடிப்படை கூறுகள் தவிர pearlitic இணக்கமான வார்ப்பிரும்பு கட்டமைப்பில் ஒரு வழக்கமான செம்பு வடிவில் காணப்படுகிறது. அதாவது அது கார்பன் அணுக்கள் graphitization கலப்புலோகத்தால் திரவத்தன்மை, வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை அதிகரிக்கிறது அதிகரிக்கிறது. உலோக இறுதி தயாரிப்பு perlite நிலை ஒரு நேர்மறையான விளைவை. இரும்பு செம்பு கரைதிறனை ஆரம்ப கலவை ஊக்கமருந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை முக்கிய நோக்கம் ஒரு இணக்கமான அலாய் பெறுவதாகும். அவர் இயந்திர மற்றும் அரிப்பை பண்புகள் மாறிவிட்டன, ஆனால் குறைக்கப்பட்டது embrittlement முடிவை இதிலிருந்து.
இரும்பு செப்பு உள்ளடக்கத்தால் சுமார் 1% ஆகும் என்றால், நீட்டித்தல் போது வலிமை விகிதம் 40% நிகராக 50% மகசூல் அதிகரிக்கிறது. இது குறிப்பிடத்தக்க அலாய் பண்புகள் மாற்றுகிறது. 2% உலோக மாசுப்பொருள் அளவு அதிகரித்து, அது ஒரு மதிப்பு 65% இலிருந்து வலிமை மாற்றம் வழிவகுக்கிறது மற்றும் ஓட்ட விகிதம் 70% சமமாக ஆகிறது. spheroidal கிராஃபைட் இரும்பு கலவை செம்பு அதிக உள்ளடக்கங்களை மணிக்கு கடினமாக உருவாக்கப்பட்டது. உலோகக் கலவையக்கல் உறுப்பு அமைப்பு அறிமுகம் பாகியல்பு மற்றும் மென்மையான அலாய் உருவாக்கும் தொழில்நுட்பம் மாற்றாது. தூண்டு கிடைக்க நேரத்தில் ஒரு எதிர்வினை கால இணைந்து இரும்பு உற்பத்தி அசுத்தங்கள் செம்பு இல்லாமல். அது சுமார் 10 மணி நேரங்கள் ஆகும்.
சிலிக்கான் அதிக செறிவுள்ள நடிகர்களுக்கு இரும்பு உற்பத்திக்காக செம்பு பயன்பாடானது தூண்டு போது என்று அழைக்கப்படும் ferrugination கலவையை அகற்ற முடியாது. இதன் விளைவாக, ஒரு தயாரிப்பு குறைந்த பின்னடைவு கொண்ட.
பாதரசம் கரையும் தன்மை
கலவையாக பெற்று உலோக பாதரசம் இதர தனிமங்களுடன் கலந்து போது. இந்த செயல்முறை, அறை வெப்பநிலையில் இடத்தில் ஆகலாம் ஏனெனில் அத்தகைய சூழ்நிலையில் ஒரு திரவ இடர்ப்பொருட்குறைப்பு உள்ளது. பாதரசம் செம்பு கரைதிறனை மட்டுமே வெப்பமூட்டும் போது நடைபெறுகிறது. உலோக முதல் வெட்டுவது வேண்டும். திரவ பாதரசம் திட செம்பு ஈரமாக்கும் மீது இன்னொரு செயல்முறை அல்லது பரவல் வகையில் ஒரு பொருளை ஒரு பரஸ்பர ஊடுருவி உள்ளது. கரைதிறனை மதிப்பு ஒரு சதவீதத்தில் தெரிவிக்கப்படுகிறது மற்றும் 7.4 * 10 -3 உள்ளது. எதிர்வினை போது திட சிமெண்ட் ஒத்த ஒரு எளிய கலவையாக பெறப்படுகிறது. அது ஒரு சிறிய வெப்பம் இருந்தால், அது மென்மையாக மாறும். இதன் விளைவாக, கலவையான பீங்கான் பழுது பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது உலோக உகந்த உள்ளடக்கத்தை ஒரு சிக்கலான கலவையாக உள்ளது. உதாரணமாக, ஒரு பல் அலாய் உறுப்புகளை வெள்ளி, தகரம், செம்பு மற்றும் துத்தநாகம் உள்ளது. 27: 6: 2 சதவீதம் அவர்களது அளவு இருவரும் 65 குறிக்கிறது. அத்தகைய சேர்க்கையுடன் என்று வெள்ளி கொண்டு கலவை. ஒவ்வொரு அலாய் கூறு உயர்தர முத்திரை பெற அனுமதிக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட செயல்பாடு, செய்கிறது.
மற்றொரு உதாரணம் ஒரு உயர் செப்பு உள்ளடக்கத்தால் இல்லையென்பதால் தொடரும் கலவையாக கலவை ஆகும். இது செம்பு அலாய் அழைக்கப்படுகிறது. கலவையாக கலவை 10 முதல் 30% வெட் காணப்படுகிறது. செம்பு அதிக அளவில் இருப்பதால் மிகவும் பலவீனமாக மற்றும் அரிக்கும் அலாய் கட்ட அமைக்க முடியாது பாதரசம் நடந்து தகரம், தடுக்கிறது. மேலும், விலை குறைந்து காணப்பட்டதை முத்திரை முடிவுகளில் வெள்ளி அளவைக் குறைத்து. கலவையாக தயாராவதற்காக ஒரு மந்த வளிமண்டலம் அல்லது ஒரு படம் கருவாக அமைந்த ஒரு பாதுகாப்பு திரவ பயன்படுத்த விரும்பத்தக்கதாகும். உருவாக்கும் உலோகங்கள் திறன் அலாய் வேகமாக காற்று ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் முன்னிலையில் வெப்ப வழிமுறை Cuprum கலவையாக அடிப்படை செம்பு பிரிக்கும் பாதரச வடிகட்டும் வழிவகுக்கிறது. நீங்கள் பார்க்க முடியும், இப்பிரச்சினைகள் அறிய எளிது. செம்பு தண்ணீர் மட்டுமின்றி அமிலங்கள் மற்றும் பிற உறுப்புகள் ஊடாடுவதாக போன்ற இப்போது நீங்கள் தெரியும்.
Similar articles
Trending Now