மூலர் திணிவு கண்டுபிடிக்க எப்படி

நடைமுறை மற்றும் கோட்பாட்டு வேதியியல் மற்றும் மூலக்கூறு போன்ற கருத்தக்கள் இரண்டு நடைமுறை மதிப்பு உள்ளன மற்றும் மூலர் திணிவு (அது சரியாக இல்லை இது மூலக்கூறு எடை, கருத்து மூலமாக மாற்றப்பட்டுள்ளது). இந்த மதிப்புகள் இருவரும் ஒரு எளிய அல்லது சிக்கலான பொருளின் கலவையைப் பொறுத்து.

எப்படி தீர்மானிக்க மூலர் திணிவு அல்லது மூலக்கூறு? இந்த உடல் அளவில் இருவரும் ஒரு நேரடி அளவீடாகும் அளவுகளில் பருப்பொருளின் எடையுள்ள, எடுத்துக்காட்டாக, கண்டுபிடிக்க சாத்தியமற்றது (அல்லது கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது) ஆகும். அவர்கள் வளாகத்தில் இரசாயன சூத்திரம் மற்றும் அனைத்து கூறுகளையும் அணுக்களின் அளவுகளுக்கு கணக்கிடப்படுகின்றன. இந்த மதிப்பீடுகள் எண்ணியல் சமம், ஆனால் பரிமாணத்தை வேறுபடுகின்றன. மூலக்கூறு எடை வழக்கமான அளவு, மற்றும் பதவி கொண்டிருக்கும் அவை அணு வெகுஜன அலகுகள், வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இ மீ, மற்றும் மற்றொரு பெயர் - ". டா" .. அலகுகள் கிராம் / மோல் உள்ள மூலர் திணிவு வெளிப்படுத்தப்படும்.

எளிய பொருட்களில் மூலக்கூறு எடைகள் இது மூலக்கூறுகள் ஒரு அணுவும், தனிம வரிசை அட்டவணையில் குறிப்பிட்ட அவற்றின் அணுக்களின் அளவுகளுக்கு சமமாக கொண்டுள்ளன. , க்கான உதாரணமாக:

• சோடியம் (ன) - 22,99 ஒரு. . இ மீ.
• இரும்பு (Fe) - 55,85 ஒரு. . இ மீ.
• சல்பர் (எஸ்) - 32.064 ஒரு. . இ மீ.
• ஆர்கான் (அர்) - 39.948 ஒரு. . இ மீ.
• பொட்டாசியம் (கே) - 39.102 ஒரு. இ. மீ.

மேலும் எளிய பொருட்களில் மூலக்கூறு எடைகள் மூலக்கூறுகள் இதில் வேதியியல் தனிமம் பல அணுக்கள் மூலக்கூறின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை உறுப்பு அணு எடையின் தயாரிப்பு கணக்கிடப்பட்டுள்ளது கொண்டுள்ளன. , க்கான உதாரணமாக:

• ஆக்சிஜன் (O2) - 2 • 16 = 32 ஒரு. . இ மீ.
• நைட்ரஜன் (N2) - 2 • 14 = 28 ஒரு. . இ மீ.
• குளோரின் (Cl2) - 2 • 35 = 70 ஒரு. . இ மீ.
• ஓசோன் (O3) - • 16 3 = 48 ஒரு. இ. மீ.

ஒவ்வொரு உறுப்பினரும் மூலக்கூறில் உள்ள உள்வரும் அணுக்கள் அணு நிறை எண் தயாரிப்புகள் இணைந்த கணக்கிடப்படுகிறது மூலக்கூறு வெகுஜன சிக்கலான பொருட்கள். , க்கான உதாரணமாக:

• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCL) - 35 +2 = 37 ஒரு. . இ மீ.
• கார்பன் மோனாக்சைடு (கோ) - 12 16 = 28 ஒரு. . இ மீ.
• கார்பன் டையாக்சைடு (CO2) - 12 +2 = 16 • 44 ஒரு. இ. மீ.

ஆனால் எப்படி பொருள் மூலர் திணிவு கண்டுபிடிப்பது?

அது ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் அளவு ஒரு வெகுஜன அலகு என்பதால் இந்த செய்ய எளிதானது, மோல் வெளிப்படுத்தப்படும். 1 கிராம் / மோல் சமமாக ஒரு நிலையான மதிப்பு பெருக்கி ஒவ்வொரு பொருளின் எனக் கணக்கிட்டார் மூலக்கூறு எடை, அதன் மூலர் திணிவு மாறினால் அந்த உள்ளது. உதாரணமாக, எப்படி மூலர் திணிவு கண்டுபிடிக்க கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) சுற்றுச்சூழலில்? அது (12 16 • 2) • 1 கிராம் / மோல் = 44 கிராம் / மோல், அதாவது MSO2 = 44 கிராம் / மோல் இருக்க வேண்டும். ஒரே ஒரு உறுப்பு அணு இந்த குறியீட்டு கொண்டிருக்கும் எளிய பொருட்கள், மூலக்கூறுகள் அறிந்துகொள்ள, கிராம் வெளிப்படுத்தப்படும் / மோல் எண்ணியல் அணு வெகுஜன உறுப்பு இணைந்தே. உதாரணமாக, சல்பர் எம் = 32.064 கிராம் / மோல். MO2 = 2 • 16 = 32 கிராம் / மோல்: யாருடைய மூலக்கூறு பல அணுக்கள் உருவாக்கப்படுகிறது ஒரு எளிய பொருள், மூலர் திணிவு எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது, ஒரு ஆக்சிஜன் உதாரணமாக கருத்தில் முடியும்.

இங்கே, உதாரணங்கள் குறிப்பிட்ட எளிய அல்லது சிக்கலான பொருள்களான வழங்கப்பட்டுள்ளது. ஆனால் பல கூறுகள் கொண்ட தயாரிப்பு மூலர் திணிவு கண்டுபிடிக்க என்பதை மற்றும் எப்படி? மூலக்கூறு கடைவாய்ப்பல் எடை multicomponent கலவையை ஒரு சேர்க்கை அளவாகும். அது கலப்பில் அதன் பங்கினை மூலர் திணிவு கூறு பெருக்க கூட்டுத்தொகையினைக் உள்ளது: எம் = ΣMi • ஷி, அதாவது சராசரி மூலக்கூறு மற்றும் சராசரி கடைவாய்ப்பல் எடைப்பொருளாக கணக்கிட முடியும்.

எடுத்துக்காட்டாக காற்று, சுமார் 75,5% நைட்ரஜன், 23,15% ஆக்சிஜனையும் 1.29% ஆர்கான், 0,046% கார்பன் டை-ஆக்ஸைடு இதில் (மீதமுள்ள அசுத்தங்கள் சிறிய அளவில் உள்ளன, தவிர்க்கப்படலாம்): Mvozduha = 28 • 0.755 32 • 0,2315 + 40 0.129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 கிராம் / மோல் ≈ 29 கிராம் / மோல் •.

அணு வெகுஜன நிர்ணயிக்கும் துல்லியம் தனிம வரிசை அட்டவணையில் குறிப்பிட்ட என்றால், வெவ்வேறு எப்படி, பொருள் மூலர் திணிவு கண்டுபிடிப்பது? சில பொருட்களை அது, ஒரு பத்தாவது வரை கொண்டிருக்கிறது மூன்றாவது ஆயிரத்தில் இரண்டுதொடக்கம் தசம இடங்களுக்கான, மற்றும் போன்ற ரேடான் போன்ற - எவ்வளவு அனுப்பிய நபர் மட்டுமின்றி, பத்து ஆயிரம் செய்ய மாங்கனீசு இன் உள்ளது.

மூலக்கூறு எடை கணக்கிடும் போது அவள் ரசாயனங்கள் தங்களை அல்லது மறுதுணைப்பொருட்களின் தூய்மை பெருமளவு பிழையை அறிமுகப்படுத்துகின்றன போது, உணர்வு அவர்கள் ஒரு நடைமுறை பயன்பாடு என்பதால், பத்தாவது முன் விட அதிக துல்லியத்துடன் கணக்கீடுகள் நடத்த அறிவுக்கு உகந்ததாக இருக்காது. அனைத்து இந்த கணக்கீடுகள் அண்ணளவானவை. ஆனால் வேதியியல் பெரிய துல்லியம் தேவைப்படுகிறது அங்கு சில நடைமுறைகள் பயன்படுத்தி அதன்படி திருத்தப்பட்ட வேண்டும்: ஒரு தீர்வு, அளவீடு நிலையான மாதிரிகள் மற்றும் விஷயங்களை titre அமைக்கவும்.