அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Bronsted-லோரி இன் Protolytic கோட்பாடு

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் - அமிலங்களின் மற்றும் தளங்கள் Protolytic இந்தக் கோட்பாடு இரண்டு அறிவியல் விளிம்பில் உள்ளது. அது உடன் பண்புகள் மற்றும் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் இயல்பு விவரிக்கிறது. விஞ்ஞானிகள் ஒருவருக்கொருவர் ஊடாடுகின்ற பொருட்களில் இரண்டு வகுப்புகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

கோட்பாட்டின் பணி

எப்படி அது இடத்தில் இந்த எதிர்வினை எடுத்து எந்தத் தயாரிப்புகளுக்கு தங்கள் தொடர்பு பற்றிய விளைவாக உருவாகின்றன கணிக்கவும்: அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு முக்கியமான பணி தீர்க்க உதவும். இதை செய்ய, நிபுணர்கள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் அளவு மற்றும் தர குணாம்சங்கள் பொருந்தும்.

ஆகையால் அதுபோன்ற ஒரு அமிலம் முகாமிட்டுக்கொள்ளவும் என்று வித்தியாசமாக மாகவும் இது பல கோட்பாடுகள் உள்ளன. வெவ்வேறு வழிகளில் அவை பிற பண்புகள் மதிப்பீடு. இறுதியில் அது வினையின் விளைவாக என்னவாக இருக்கும் பொறுத்தது.

கருத்துரு இரசாயன அமைப்புகள்

நீங்கள் அவர்கள் இயற்கையில் தொடர்பு எப்படி கண்டுபிடிக்க தேவைப்படும் போது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு, மிகவும் பிரபலமாக உள்ளன. இது பரவலாக தொழில்துறை பயிற்சி மற்றும் அறிவியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் கருத்துரு அமைப்புகளின் தொடர்பு விளைவுகள் கோட்பாட்டு ரீதியில் அறிவு உருவாக்கம் வேதியியல் கிட்டத்தட்ட அனைத்து இரசாயன துறைகளில் பல்வேறு கோட்பாட்டு கருத்துக்கள் பாதிக்கும் தீர்மானிக்க.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் பரஸ்பர பற்றி அறிவு வளர்ச்சி

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு அடிப்படை வேதியியல் ஒரு குறிக்கிறது. சாவி கருத்துக்கள் முதல் விஞ்ஞானிகள் XVII நூற்றாண்டின் மூலம் வகுக்கப்பட்டன. இந்த வழக்கில், உள்ளடக்கம் தொடர்ச்சியாக பின் மாற்றப்பட்டது மற்றும் திருத்தப்பட்ட.

ஆங்கிலம் வேதியியலாளர் XVII நூற்றாண்டின் ராபர்ட் பாயில் அமிலங்கள் உடல், கூரிய நீண்ட மற்றும் அடிப்படை கொண்ட அணுக்கள் உள்ளன என்று நம்பப்படுகிறது - அது அவர்களின் துளைகள் உள்ளது. எனவே, அவர் கருதுகிறார், அனைத்து நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை அமிலம் நீண்ட அமைப்புகள் தளங்கள் நுண்துளையினுள் ஒரு ஊடுருவி என்ற உண்மையை குறைகிறது.

முதல் முறையாக அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் கோட்பாடு பிரஞ்சு மருந்து தயாரிப்பாளரான நிக்கோலஸ் Lemery முன்மொழியப்பட்டது. 1675 ஆம் ஆண்டில் அவர் தீட்டிய ரசாயனம் மற்றும் அவற்றின் வடிவம் மற்றும் கட்டமைப்பு அடிப்படையில் கருப்பொருளைப் இயற்பியல் பண்புகளை எந்த விவரங்கள் "ரசாயனத்தின் கோர்ஸ்" வெளியானது. Lemaire அமிலங்கள் காரணமாக தோலில் தோன்றும் விரும்பத்தகாத உணர்வுடன், கூர்மையான கூர்முனை வேண்டும் என்று கற்பனை. அடிப்படையில் அவர்கள் நுண்ணிய அமைப்பு என்பதைக் குறிப்பிடுகிறது, காரங்கள் அழைப்பு விடுத்தார். விளைவாக நடுநிலை உப்பு உருவாக்கப்பட்டது.

முன்பே XVIII நூற்றாண்டில், மற்றொரு பிரஞ்சு விஞ்ஞானி லவாய்சியரின் Antaun ஆக்சிஜன் அணுக்கள் அவற்றின் அமைப்பு தொடர்புடைய அமிலங்கள் இருப்பதால் பண்புகள். முரண்பாடு ஆங்கிலம் வேதியியலாளர் Gemfri தேவி மற்றும் அவரது பிரஞ்சு எண்ணும் பிறகு, ஜோசப் லூயிஸ் கே-லூசாக் பிராணவாயு கொண்டிருப்பதாலும் வேண்டாம் என்று அமிலங்கள் அடையாளம், இந்த கருதுகோள் நிரூபித்துள்ளது. இவர்களில் ஆலைடுகள் அல்லது hydrocyanic அமிலம் ஆகியவை. இவ்வாறு பண்புகள் அமிலங்கள் இல்லாத ஆக்சிஜன் கொண்ட கலவைகள் பெரிய அளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

நவீன கருத்துக்கள்

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் protolytic கோட்பாடு கருத்து XIX- இல் நூற்றாண்டில் கணிசமாக மாறிவிட்டது. வேதியியல் எஃகு அமிலங்கள் உலோக உரையாடி மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிட திறன் இவை மட்டுமே அந்த தனிமங்களின் அனுமானிக்கலாம். இந்த முடிவுகளை 1839 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி ஜஸ்டஸ் வான் லீபெக் மூலம் எட்டப்பட்டன. அது விவசாய வேதியியல் மற்றும் ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி நிறுவனர்களில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது.

ஸ்வீடிஷ் mineralogist இணையாக ஜென்ஸ் ஜேக்கப் பெர்ஸிலியஸ் ஒரு நேர்மின்னேற்றத்துடன் ஆக்சைடு தளங்கள் அதே நேரத்தில், எதிர்மறை உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் நடத்தப்பட வேண்டும் என்று யோசனை முறைப்படுத்தலாம். இந்த அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் அடிப்படை பண்புகளை விளக்க உதவியது. அமில மற்றும் அடிப்படை ஸ்வீடன் நாட்டவர் கலவைகள் செயல்பாட்டு பண்புகள் கருதப்படுகிறது அதனால் தான். அவர் உலகின் முதல் நாங்கள் பரிசீலித்து வருகின்றன பொருட்களில் இறுதி விளைவு கணிக்க ஒரு முயற்சியும் மேற்கொள்ளவில்லை இருந்தது.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் protolytic கோட்பாடு முக்கிய விதிகள் மற்றொரு ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஸ்வண்டே ஹர்ஹெனியஸ் வேலை பிறகு முறைப்படுத்தலாம் வருகின்றன. 1887 ஆம் ஆண்டில், அவர் மின்சாரம் விலகல் கோட்பாடு சுருக்கி. அது பிறகு ஒரு உண்மையான வாய்ப்பு மின்பகுளிகளை ஐயோனைசேஷன் பொருட்கள் இருந்து தொடங்கி அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் பண்புகள் விவரிக்க. மற்றும் நன்றி ரஷியன்-ஜெர்மன் வேதியியலாளர் பங்களிப்பு பிரெடெரிக் வில்ஹெல்ம் Ostwald கோட்பாடு பலவீனமான மின்பகுளிகளை முறைப்படுத்தலாம் இருந்தது.

XX இல் நூற்றாண்டில், அமெரிக்க விஞ்ஞானிகள் காடி, பிராங்க்ளின் மற்றும் கிராஸின் கோட்பாடு solvosistem அடங்கியதாகும். அது பயன்படுத்த வேண்டும் விதிகள் மற்றும் Arruniusa Ostwald போன்ற, மற்றும் samodissotsiirovatsya என்று மற்ற அனைத்து கரைப்பான்கள் பொறுத்து தொடங்கியது.

அமிலங்கள் இன்று Protolytic கோட்பாடு மிகவும் முழுமையாக மேலும் அணுக்கரு இயற்பியல் மற்றும் வெப்பவியக்கவியலின் ஈடுபடும் டேன் ஜோஹான்னெஸ் நிக்கோலஸ் Brønsted மற்றும் அமெரிக்க கில்பர்ட் என் லூயிஸ், தெளிவாக புலப்படுத்தியது.

லீபெக் கோட்பாடு

ஹைட்ரஜன் லீபெக் அமிலம் கோட்பாடின்படி உருவாக்கப்பட்டது ஹைட்ரஜன் உலோகங்களைக் செயல் படும் ஆற்றலைக்கொண்டுள்ளது ஒரு பொருளாகும். இந்த வழக்கில், "அடிப்படை" என்ற கோட்பாடு லீபெக் அனைத்து நுழையவில்லை.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் உப்பு எதிர்வினை அமைக்கப்பட்டதாகும். வலுவான அமிலங்கள் கண்காட்சியின் எதிர்வினை உலோகங்கள் வினை மூலம். இன்று கோட்பாடு கரைப்பான் உலோகங்களுடன் ஹைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்களில் இடைவினைகளை ஊகித்தறிவது மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹர்ஹெனியஸ்-Ostwald கோட்பாடு

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் ஹர்ஹெனியஸ் இன் protolytic கோட்பாடு என்ன பகுப்பாய்வு - Ostwald, நீர்க்கரைசலில் ஹைட்ரஜன் எதிரயனிகள் அமைக்க அனைத்து அமிலங்கள் பொருட்கள் உள்ளன என்பதை நினைவில். இவ்வாறு தளங்கள் எந்த நீர்க்கரைசலில் உலோக எதிர்மின் அல்லது அம்மோனியம் பெற்று மட்டும் அந்த தனிமங்களின்.

விளைவாக எதிர்வினை நீர் மற்றும் உப்பு உற்பத்தி செய்கிறது. வலுவான தளங்கள் வலுவான அமிலங்கள் நடந்து போது, சார்புநிலை கொண்டதாக இருக்கிறது. இந்த தத்துவத்தின் அடிப்படையில் கார சூழலுக்கு பொருந்தும் எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் பிரிவு, அத்துடன் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது pH மதிப்பு தீர்மானிப்பதும் நியாயப்படுத்திக்கொள்ள முடிகிறது. மேலும், அது உப்புக்கள் மற்றும் உப்புக்கள் கொண்ட தளங்கள் நீர்ப்பகுப்பாவதின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனினும், குறைவான. அது சிக்கலான கணக்கீடுகள் தேவைப்படுகிறது என்ற உண்மையை. மிகவும் எளிதாக புரோட்டான் கோட்பாடு போது.

கோட்பாடு Bronsted-லோரி

Bronsted அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு - லோரி முதல் 1923 ஆம் ஆண்டு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. Bronsted லோரி மற்றும் அதன் சுதந்திரமாக முறைப்படுத்தலாம். விஞ்ஞானிகள் ஒன்றாக அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் கருத்து இணைந்து.

தங்கள் பிரதிநிதித்துவங்கள் படி, அமிலங்கள் - பதில் பங்கு புரோட்டான் வழங்கி செயல்படும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் உள்ளன. அதே நேரத்தில் மட்டும் அந்த தளங்கள் மூலக்கூறுகள் அல்லது புரோட்டான்கள் இணைக்க முடியும் அயனிகளின் உள்ளன. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இந்தக் கோட்பாட்டில் நாம் protolytes வரையறை கிடைத்தது. சாரம் என்ன?

வேதியியலுக்கான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு தளத்திற்கு அமிலம் இருந்து புரோட்டான் பரிமாற்ற குறைக்கப்பட்டது. மேலும், ஒரு புரோட்டான் இழந்து இந்த நேரத்தில் அமிலம் மணிக்கு, அது தன்னை தரையில் மாறும். ஒருவேளை கூட, புதிய புரோட்டான் இணைத்துக் கொள்ள வேண்டியிருந்தது. இந்த நேரத்தில் அடிப்படை ஒரு protonated துகள் உருவாக்கும், அமில ஆகிறது.

எனவே, பொருட்கள் எந்த தொடர்பு தொடர்பு தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் இரண்டு ஜோடிகள் ஈடுபட்டன. Bronsted அவர்களை புணர்ச்சி அழைப்புகளும். இந்த எங்களுக்கு அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் Protolytic கோட்பாடு உருவாக்க அனுமதிக்கும் அடிப்படை விதிகள் உள்ளன. எந்த பொருள் நிலைமைகளைப் பொறுத்து, மற்றும் ஒரு அமிலம் முகாமிட்டுக்கொள்ளவும் இருக்கலாம் ஏனெனில் Protolytic எதிர்வினைகள், அதே இரண்டு வழிகளில் ஏற்படுவதாக.

பின்னர் அவர் கோட்பாடு Bronsted அமில கார வினையூக்கியின்போது வளர்ச்சியடைந்தது மற்றும் லோரி கரிம சேர்மங்கள் ஆப்டிகல் நடவடிக்கை குறித்து ஆய்வு செய்தார்.

கோட்பாடு solvosistem

Solvosistem கோட்பாடு ஹர்ஹெனியஸ் மற்றும் Ostwald முன்வைத்த கருத்துக்களின் வளர்ச்சி தோற்றுவிக்கப்பட்டது. பெரும்பாலும் அது protic கரைப்பான்கள் வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது. காடி, பிராங்க்ளின் மற்றும் கிராஸின் - அவர்கள் அவளை மூன்று அமெரிக்கர்கள் வழங்கப்படும்.

இந்தக் கற்பிதத்தின்படி, மொத்த அயனி அடிப்படையில் கரைப்பான் அமைந்துள்ளது. அது கரைப்பான் இல்லாத நிலையில் தனிப்பட்ட அயனிகள் ஒரு உடைக்க முடியும். இந்த வழக்கில், எதிர்மின் மற்றும் எதிரயனி இல். LIAT அயன் - அங்குதான் முதல் அயன் லித்தியம் மற்றும் இரண்டாவதாகும். எதிர்வினை protic மற்றொரு ஒரு திரவ எந்த நடுநிலையான மூலக்கூறுகள் இருந்து ஒரு புரோட்டான் மாற்றும் கரைப்பானுக்குக் திறன் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதன் மூலம் நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் கேஷன்ஸ்சை சம எண்ணிக்கையிலான உருவாக்கும்.

இந்த விளைவின் தயாரிப்பு கரைப்பான் மற்றும் உப்பு ஆகிறது.

இந்த கோட்பாடு அனைத்து கரைப்பான்களில் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இடையே எதிர்வினைகள் ஊகித்தறிய பயன்படுகிறது. அது ஒரு கரைப்பான் பயன்படுத்தி இந்த செயல்முறைகள் கட்டுப்படுத்த முடியும். விரிவாக எந்த ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கும் தனிமங்கள் பண்புகள் தியரி விவரிக்கிறது.

லூயிஸ் கோட்பாடு

லூயிஸ் கோட்பாடு 1923 ல் உருவாக்கினார். அது அறிவியல், மின்னணு சமர்ப்பிப்பு நேரத்தில் கிடைக்க அடிப்படையாக கொண்டது. அவர்களை பயன்படுத்தி அடிப்படை மற்றும் அமில தீர்மானிப்பதில் அதிகப்படுத்தும் நாளாக.

வேதியியலில் கால "லூயிஸ் அமிலம்" ஏதுமில்லை. இந்த அயன் அல்லது மூலக்கூறு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் ஏற்க கூடிய ஒரு கட்டற்ற எலக்ட்ரான் ஒழுக்கல்கள், கொண்ட. ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் சில உலோகங்கள் கொண்ட அயனிகளின், மற்றும் சில உப்புக்கள் பொருள் - ஒரு நல்ல உதாரணம் புரோட்டான்கள் உள்ளது.

லூயிஸ் அமிலம் ஹைட்ரஜன் அப்படியல்ல என்றால், அது புரோட்டான் தரா அழைக்கப்படுகிறது.

கோட்பாடு மிகைல் Usanovich

1939 ல் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் அதிகபட்சம் பொது சார்புக் கொள்கையைப் சோவியத் வேதியியலாளர் மிசைல் Usanovich முறைப்படுத்தலாம்.

அது எந்த அமிலம் மற்றும் அடிப்படை இடையே தொடர்பு ஒரு salification எதிர்வினை வழிவகுக்கும் என்ற கருத்தை அடிப்படையாக கொண்டது. ஆகவே, துகள் தன்னை புரோட்டான்கள் உட்பட எதிரயனிகள் இருந்து வெட்டப்படுகிறது, மேலும் நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் பிரதானமாக எலக்ட்ரான்கள் இடத்தில் எடுத்துக்கொள்ள ஒரு அமிலம் வரையறுக்கப்படுகிறது.

அதே நேரத்தில், அடிப்படை புரோட்டான் அல்லது மற்ற எதிர்மின் இணைத்துக் கொள்ளும் திறன் கொண்ட ஒரு துகள் ஆகும். ஆனால் அது ஒரு எலக்ட்ரான் அல்லது எதிரயன் கொடுக்க முடியும். லூயிஸ் தத்துவத்தில் இருந்து அடிப்படை வித்தியாசம் இது "பேஸ்" மற்றும் "ஆசிட்" வரையறைகள் அடிப்படையில் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பை, மற்றும் துகள் பொறுப்பான அடையாளம் அல்ல.

மிகைல் Usanovich தத்துவத்தில் உள்ள குறைபாடுகளை உள்ளன. அவர்கள் மத்தியில் தலைமை - பொதுமைப்படுத்தலின் பெரிய அளவில் மற்றும் அடிப்படையான கருத்தாக்கங்கள் தெளிவற்ற வார்த்தைகளை. கூடுதலாக, இந்த கோட்பாடு அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் தொடர்பு விளைவுகளை ஒரு அளவை நிர்ணயம் கொடுக்க அனுமதிக்காது.