கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. ஃபார்முலா, பண்புகள், தயாரிப்பு மற்றும் பயன்பாடு

கந்தக அமிலம் வரலாற்று பெயர்: விட்ரியல் எண்ணெய். அமிலம் ஆய்வு பண்டைய காலத்தில் தொடங்கியது, அவரது எழுத்துக்களில், அது விவரிக்கப்படுகிறது: கிரேக்கம் மருத்துவர் டியோஸ்கோரிடஸ் உரோமானிய இயற்கை Pliniy Starshy, இஸ்லாமிய ரசவாதிகள் ஜிபெர், ராஸி மற்றும் இபின் ஸினா மற்றும் பலர். சுமேரியா உட்பொருளை நிறம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன இது விட்ரியல் பட்டியலை, இருந்தது. எங்கள் காலத்தில், வார்த்தை "விட்ரியல்" divalent உலோகங்கள் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் சல்ஃபேட்ஸ் ஒன்றிணைக்கிறது.

17 ஆம் நூற்றாண்டில், டச்சு, ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஜோஹன் Glauber கந்தக அமிலம் கூடிய கந்தகம் எரிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட பொட்டாசியம் நைட்ரேட் முன்னிலையில் (KNO3) நீராவி. 1736 ஆம் ஆண்டில், Dzhoshua Uord (லண்டன் இருந்து மருந்து), இந்த முறை தயாரிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஏற்கனவே பெரிய அளவில் கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி தொடங்கிய போது இந்த முறை குறிப்பு, ஒரு புள்ளியாக கருதலாம். அது ஃபார்முலா (H2SO4) பொதுவாக அமைதியாக பின்னர் ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் பெர்ஸிலியஸ் (1779-1848) நிறுவப்பட்ட வேண்டுமெனக் கருதப்படுகிறது.

எழுத்துருக்களை (நியமிக்கப்பட்ட வேதியியல் தனிமங்களின்) மற்றும் கீழ் டிஜிட்டல் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்துவதற்குப் பெர்ஸிலியஸ் (மூலக்கூறு எண் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது, வழங்கப்பட்ட வகையின் அணுக்கள்) ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள 1 சல்பர் அணு (எஸ்), இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (எச்) மற்றும் 4 ஆக்சிஜன் அணுவின் (கொண்டிருக்கிறது என்று கண்டறியப்பட்டது ஓ ). அப்போதிலிருந்து, அது வேதியியல் மொழி கந்தக அமிலம் விவரித்தது, என்று மூலக்கூறை தர மற்றும் அளவு கலவை அறியப்பட்டது.

கட்டுமான சூத்திரம், வரைபட அவர்களுக்கு இடையே மூலக்கூறின் அணுக்களின் மற்றும் ரசாயன பத்திரங்களை பரஸ்பர ஏற்பாடு காண்பிக்கப்படுகிறது (அவர்கள் வழக்கமாக கோடுகள் குறிக்கப்படும்) மூலக்கூறின் மையத்தில் இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்களுக்கென்று சேகரிக்கப்பட்ட இரட்டை இது ஒரு சல்பர் அணு என்று தெரிவிக்கிறார். ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் இணைக்கப்படுவதற்கு இவை ஒவ்வொன்றும் மற்ற இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உடன், சல்பர் அணு ஒற்றை பத்திரங்கள் இணைக்கப்பட்டிருப்பதையும் காண்கிறார்.

பண்புகள்

கந்தக அமிலம் - நிறமற்ற அல்லது சிறிது மஞ்சள், பிசுபிசுப்பு திரவ, அனைத்து செறிவில் நீரில் கரையக்கூடிய. இது ஒரு வலுவான தாது உள்ளது அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. ஆசிட் உலோகங்கள் மிகவும் அரிக்கும் தன்மையை கொண்டதாகும் (வெப்பம் இல்லாமல் இரும்பு செறிவுக்கு அவயங்களையும், அது passivates) பாறைகள், விலங்கு இழையங்கள் அல்லது பிற பொருட்களை. அது உயர் hygroscopicity மற்றும் ஒரு உச்சரிக்கப்படுகிறது வலுவான ஆக்சிடன்ட் பண்புகள் உள்ளது. 10.4 ° சி அமிலம் solidifies ஒரு வெப்பநிலையில். 300 ° C வரை வெப்பம் போது கிட்டத்தட்ட 99% அமிலம் சல்பர் டிரையாக்ஸைடு (SO3) இழக்கிறது.

இதன் பண்புகள் நீர்சார்ந்த செறிவு பொறுத்து மாற்ற. அங்கு பொதுவான பெயர்கள் அமிலம் தீர்வுகளை அமைக்கப்பட்டுள்ளன. நீர்த்துப்போகச் அமிலம் 10% கருதப்படுகிறது. ரிச்சார்ஜபிள் - 29 இலிருந்து 32% ஆக. செறிவு 75% க்கும் குறைவாகவே (ஐஎஸ்ஓ 2184 ல் வரையறுக்கப்பட்ட விதத்தில்) அது கோபுரம் என அழைக்கப்படுகிறது. 98% செறிவு, பின்னர் அது இருக்கும் என்றால் கந்தக அமிலம் கவனத்தை செலுத்தத் தொடங்கினார். சூத்திரம் (கெமிக்கல் அல்லது கட்டமைப்பு) எல்லா நிகழ்வுகளிலும் மாறாமல் தொடர்கிறது.

H2S2O7: அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் கரைந்த போது, சல்பர் டிரையாக்ஸைடு அல்லது ஓலியம் அதன் சூத்திரம் இவ்வாறு எழுதலாம், கந்தக அமிலம் ஃபூமிங் உருவாகிறது. நிகர அமிலம் (H2S2O7) 36 ° சி ஒரு திட ஒரு உருகும் வெப்பநிலையை கொண்ட சுற்றுலாத்தளம் ஆகும் கந்தக அமிலம் நீரேற்றம் எதிர்வினை அதிக அளவில் வெப்ப வெளியீடு இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும்.

நீர்த்த அமிலம் ஒரு உலோக எதிர்வினை வலுவான ஆக்சிடன்ட் பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது எந்த கொண்டு நடந்து உள்ளது. இந்த கந்தக அமிலம் மீண்டும் அமைக்கப்பட்டது சூத்திரம் பொருட்கள் கொண்ட ஒரு சல்பர் அணு (4, 0 அல்லது -2 வரை) குறைத்தது, இருக்க முடியும்: SO2, எஸ் அல்லது H2S.

அது அல்லாத உலோகங்கள், எ.கா., கார்பன் அல்லது சல்பர் வினைபுரிந்து:

2 H2SO4 + சி → 2 SO2 + CO 2 +2 என்பது H2O

2 H2SO4 + S என்ற → 3 SO2 +2 என்பது H2O

சோடியம் குளோரைடு வினைபுரிந்து:

H2SO4 + சோடியம் → NaHSO4 + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்

அது -SO3H குழு நறுமண வளாகத்தில் பென்ஸின் மோதிரம் இணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஒரு எலக்ட்ரோபிலிக் பதிலீட்டு எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும்.

வரவேற்பு

1831 ல் முள் தற்போது முக்கிய இது H2SO4 அடையவேண்டும் என்ற முறை காப்புரிமை பெறப்பட்டது. இன்று கந்தக அமிலம் மிக இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மூலப்பொருட்கள் அதன்மூலம் ஒரு calcined எரிவாயு உருவாக்கும், சிறப்பு உலைகளில் எரித்தனர் இது சல்ஃபைடு தாது (வழக்கமாக இரும்பை pyrite FeS2), பயன்படுத்தப்படும். எரிவாயு வெப்பநிலை 900 ° C சம என்பதால், அது 70% செறிவு குளிர்விக்கப்படுகிறது இருந்தது கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. சூறாவளிச் மின்னியல் விரைவூக்கி வாயு 40 ஒரு அமிலம் செறிவு மற்றும் ஊக்கியாக விஷத்தை (As2O5 மற்றும் ஃப்ளோரின்), அமில ஏரோசால் ஈரமான மின்னியல் precipitators 10% உடன் சலவை கோபுரங்கள் உள்ள தூசி இருந்து தூய்மைப்படுத்த முடியும். அடுத்து, calcined எரிவாயு 9% சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2), உலர்ந்த மற்றும் தொடர்பு அமைப்பின் அளிக்கப்படக்கூடாது கொண்ட. வெண்ணாகம் ஊக்கியாக 3 அடுக்குகள் கடந்து, SO2 SO3 ஆக மாறுகிறது. உருவாக்கப்பட்டது சல்பர் டிரையாக்ஸைடு கலைக்கவும், அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீரற்ற கந்தக அமிலம் சல்பர் டிரையாக்ஸைடு (SO3) இன் ஃபார்முலா தீர்வு H2S2O7 உள்ளது. இந்த வடிவத்தில் எஃகு தொட்டிகளில் ஓலியம் தேவையான செறிவு அங்கு நீர்த்த நுகர்வோருக்கு பாய்ச்சப்படுகிறது.

விண்ணப்ப

காரணமாக வெவ்வேறு இரசாயன பண்புகளால், H2SO4 பயன்பாடுகள் ஒரு பரவலான உள்ளது. அமிலத்துடன் தன்னை உற்பத்தியில், பல்வேறு கிளீனர்கள் தயாரிப்பதற்கான ஒரு முன்னணி அமில பேட்டரிகள் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் வழங்குகையில் வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை ஒரு முக்கியமான வினைபடுபொருள் உள்ளது. இது தயாரிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஆல்கஹால்களும், பிளாஸ்டிக், சாயங்கள், ரப்பர், எஸ்டர், பசைகள், வெடிமருந்துகள், சோப்புகள் மற்றும் சவர்க்காரம், மருந்துகள், கூழ் மற்றும் காகிதம், எண்ணெய்.