கலவைகள் உள்ள ஆக்சிஜன் மதிப்பு என்ன?

ஆக்ஸிஜன் மதிப்பின் சாத்தியமான மதிப்பை தீர்மானிக்க, குறிப்பிட்ட அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பு நிலையை அதன் அணுவின் கட்டமைப்பின் முக்கிய அம்சங்களைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம். அத்தகைய அணுகுமுறை ஆக்ஸிஜன் வளைவு என்பது பொதுவான எந்த வினாவைப் படிப்பதில் வசதியாக இருக்கிறது, மேலும் இது அசாதாரணமானது. மிகவும் பொதுவான சேர்மங்களில், வழக்கமான மதிப்பு II ஆகும். இந்த அம்சம் ஆக்ஸிஜன் பங்களிப்புடன் முடிக்கப்பட்ட பைனரி சூத்திரங்களில் மற்றொரு அணுவின் பிணைப்பின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு என்ன?

பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய அறிவைக் குவிக்கும் ஆரம்ப கட்டத்தில் , வேதியியலாளர்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை ஒரு மூலக்கூறுக்கு பிணைக்கக்கூடிய திறன் என்று கருதினர். பல விஞ்ஞானிகள், உறுப்பு கண்டுபிடித்த பிறகு, எந்த ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு என்பதை புரிந்து கொள்ள முயன்றனர். பதில் பரிசோதனை செய்யப்பட்டது: ஆக்ஸிஜன் இரசாயன எதிர்வினைக்கு சமமான ஹைட்ரஜன் இரண்டு அணுக்களை சேர்க்கிறது, அதாவது இது பிணை எடுப்பு என்று பொருள். வேதியியல் பத்திரங்களின் பிரதிநிதித்துவம், உருவாகியுள்ள பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவு என மாற்றப்பட்டது. அவர்களின் கோட்பாட்டில், G. லூயிஸ் மற்றும் V. கோஸ்ஸெல் ஆகியோர் இரசாயன கட்டமைப்பின் சாராம்சத்தை மின்னணு கட்டமைப்பின் பார்வையில் இருந்து வெளிப்படுத்தினர். மிக உறுதியான எரிசக்தி நிலைக்கு முயலுவதன் மூலம் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பத்திரங்களை உருவாக்கும் அணுவின் திறனை ஆராய்ச்சியாளர்கள் விளக்கியுள்ளனர். இது அடையப்பட்டால், பொருளின் மிகச் சிறிய துகள் இன்னும் நிலையானதாக இருக்கும். லூயிஸின் கோட்பாடு மற்றும் கட்டமைப்புகளில், ரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் பங்கிற்கு அதிக கவனம் செலுத்தப்படுகிறது.

கால அட்டவணையில் ஆக்ஸிஜன் வேலை வாய்ப்புகளின் அம்சங்கள்

ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு என்ன என்பதை தீர்மானிக்க, அதன் மின்னணு கட்டமைப்பின் சில அம்சங்களைப் பரிசீலிக்க வேண்டும் . ஆக்ஸிஜன் வரிசை அட்டவணையின் 16 வது குழுவை வழிநடத்துகிறது. உறுப்புகளின் குடும்பத்தின் அற்பமான பெயர் "chalcogenes" ஆகும், அவர்கள் VI (A) குழுவைச் சார்ந்த ஒரு காலாவதியான வகைப்பாட்டின் படி. குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் ஆக்ஸிஜன் எண் 8 ன் கீழ் இருக்கும். கோர் 8 நேர்மறை மற்றும் பல நடுநிலை அடிப்படை துகள்கள் கொண்டிருக்கிறது. ஒரு அணுவின் இடத்தில், 8 எலக்ட்ரான்கள் நகரும் போது இரண்டு எரிசக்தி நிலைகள் உள்ளன, இதில் 6 வெளிப்புறம்.

அணு மற்றும் மதிப்பின் கலவைக்கு இடையிலான உறவு என்ன?

ஆக்ஸிஜன் அணுவின் கடைசி நிலை 2 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. எலெக்ட்ரோனிகேட்டிவிட்டி (எலெக்ட்ரான் பிணைப்புகளை பிணைக்கும் தன்மையைக் கொண்டிருக்கும் தன்மையின் அடிப்படையில்) உறுப்பு ஃவுளூரின் குறைவாக இருக்கிறது. பிற உறுப்புகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறில் (ஃவுளூரின் எலக்ட்ரான்களைத் தவிர்த்து) எழும் மொத்த மின்னணு அடர்த்திக்கு தன்னை ஈர்க்கிறது. வெளிப்புற ஷெல் நிலையான மாநில அடைவதற்கு இரண்டு எதிர்மறை கட்டணங்கள் கூடுதலாக சாத்தியம். இதன் பொருள் ஆக்ஸிஜனுக்கு 2 எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படுகிறது. சாத்தியமான விருப்பங்கள் பின்வருமாறு: ஒரு எலக்ட்ரான் (மதிப்பு II) எடுத்து, மற்றொரு அணுவில் இருந்து 2 எலக்ட்ரான்களை தேர்வு செய்யவும் (மதிப்பு II), மற்ற அணுக்கள் (எடை 0) எலக்ட்ரான்களை எடுக்க வேண்டாம். ஆக்ஸிஜனின் வழக்கமான நடத்தை இரண்டாவது வழக்கு வகைப்படுத்தப்படும். ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு அதன் பொதுவான சேர்மங்களில் மிகவும் பொதுவானதாக இருப்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க இந்த வழியில் பயன்படுத்தலாம். இவை உலோகங்கள் மற்றும் அலுமிலாக்களின் பெரும்பாலான ஆக்சைடுகள் அடங்கும்.

கலவைகளில் மதிப்பு எவ்வாறு தோன்றும்?

ஆக்ஸிஜன் நேரடியாக பல இரசாயன கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும். அறியப்பட்ட கால அட்டவணையின் அனைத்து பிரதிநிதிகளாலும் (கலப்பு வாயுக்கள் தவிர: ஆர்கான், ஹீலியம், நியான்) அதன் கலவைகள் அறியப்பட்டவை. ஹலோஜன்கள், உயர்ந்த உலோகங்கள், ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை நேரடியாக நுழைய முடியாது, ஆனால் Au ₂ O ₃ , F ₂ O, Cl ₂ O ₇ மற்றும் மற்றவர்களின் ஆக்சைடுகள் உள்ளன (மறைமுகமாக கிடைக்கிறது). ஆக்ஸிஜன் பங்கேற்கின்ற பைனரி கலவைகள், ஒருங்கிணைந்த பிணைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு ஆகியவையாகும். இத்தகைய மூலக்கூறுகளில் இருக்கும் திறன், பல்வேறு அணுக்களின் ஈர்ப்புகள் எடுக்கப்பட்ட எலெக்ட்ரான்களின் வளரும் ஜோடிகள் எண்ணிக்கையை சார்ந்துள்ளது. பெரும்பாலான கலவைகள், ஆக்சிஜன் அணுக்கள் இரண்டு ஒருங்கிணைந்த பிணைப்புகள் உருவாக்க பங்கேற்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, CO ₂ , P ₂ O ₅ , SO ₂ , SO ₃ , K ₂ O, B ₂ O ₃ , Mo ₂ O ₅ மற்றும் பிற மூலக்கூறுகளில் ஆக்சைடுகளில். ஹைட்ரோகோனோனியம் cation H ₃ O + ஆக்ஸிஜன் உள்ள ஒரு வித்தியாசமான மதிப்பு III ஐக் காட்டுகிறது. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H ₂ O ₂ இன் அசாதாரண இயல்பு காரணமாக பெராக்சோ குழு -O-O இன் இருப்பு உள்ளது. இந்த கலவையில், ஆக்ஸிஜன் அதன் உள்ளார்ந்த மதிப்பு II ஐ வெளிப்படுத்துகிறது.

உறுப்புகளின் மதிப்பு தீர்மானிக்க எப்படி ?

ஆக்ஸிஜனின் வலிமை சாத்தியக்கூறுகளின் யோசனை லீவிஸ் கட்டமைப்பு, மூலக்கூறுகளின் எலக்ட்ரான்கள் புள்ளிகளை குறிக்கின்றன. அவை மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதில் ஈடுபடுகின்றன, பொதுவான மின்னணு ஜோடிகளின் பகுதியாக இருக்கின்றன. லூயிஸ் சூத்திரம் தெளிவாக ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு நிரூபிக்கிறது, அதன் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (2). அதே விளைவாக கிராஃபிக் மின்னணு கட்டமைப்பின் பயன்பாடு வழங்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனின் புற ஆற்றல் மட்டத்தின் இரண்டு செல்கள், இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன (அம்புகள் மூலம் சூத்திரத்தில் குறிப்பிடப்படுகின்றன). ஆக்ஸிஜனின் வலிமையைப் பற்றிய தகவல் முடிந்த பைனரி கலவை சூத்திரத்திலிருந்து அண்டை அணுக்களின் மதிப்பை தீர்மானிக்க உதவுகிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக எளிய கணக்கீடுகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. முதலாவதாக, O அணுக்களின் எண்ணிக்கை வழக்கமான மதிப்பு ஆக்ஸிஜனின் பெருக்கத்தால் பெருக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவான மதிப்பு குறியீட்டால் பிரிக்கப்பட வேண்டும், இது ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து மற்ற உறுப்புகளின் வேதியியல் சின்னத்தின் அடுத்த சூத்திரத்தில் குறிக்கப்படுகிறது. ஒரு எளிய முறையைப் பயன்படுத்துவதால், கார்பன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆகியவற்றின் ஆக்ஸைடுகளில் நாம் கணக்கிடுகிறோம்.

1. கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் டை ஆக்சைட்டில் கார்பன் அதன் மிக உயர்ந்த நிலை IV இல் உள்ளது .
2. பாஸ்பரஸ் ஆக்ஸைடு P ₂ O ₅ இன் வேதியியல் சின்னத்தின் கீழ் வலதுபுறத்தில் குறியீட்டெண் O அணுவின் வழக்கமான மதிப்புத்தன்மையால் பெருக்கப்படுகிறது: 5 • 2 = 10. இந்த எண்ணை பாஸ்பரஸ் அணுவிற்கு கீழே உள்ள சூத்திரத்தில் சுட்டிக்காட்டிய குறியீட்டால் நாம் பிரிக்கிறோம்: 10/2 = 5. ஆக்சைடு, பாஸ்பரஸ் அதன் மிக உயர்ந்த மதிப்பு V இல் உள்ளது.