சல்பர் கலவைகள். கலவைகளுடன் சல்பர் விஷத்தன்மை அளவு. சூத்திரம் சல்பர் கலவைகள்

தாதுப்பொருட்கள் பெரிய அளவில் உருவாக்கும் திறன் என்று இரண்டாவது உறுப்பு - chalcogen துணைப்பிரிவு சல்பர், அடங்கும். சல்பேடுகள், sulfides, ஆக்சைடுகள் மற்ற சல்பர் கலவைகள் மிகவும் பரவலாக, மற்றும் முக்கியமான தொழில்சார் இயல்பை உள்ளன. எனவே, இந்த கட்டுரை நாங்கள் அவர்கள் என்ன இருக்கும், அந்த ஒரு சல்பர் தன்னை அதன் ஒரு எளிய விஷயம் பிரதிபலிக்கிறது.

சல்பர் மற்றும் அதன் பாத்திரப்படைப்பு

இந்த உறுப்பு கால அமைப்பு பின்வரும் பதவியில் இருந்தவர்.

1. ஆறாவது குழு, முக்கிய குழு.
2. மூன்றாவது சிறிய காலம்.
3. அணு வெகுஜன - 32,064.
4. சீரியல் எண் - 16, புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் அத்துடன் 16 நியூட்ரான்களும்.
5. அது elementam-nemetallam குறிக்கிறது.
6. "எஸ்", உறுப்பு சல்பர், லத்தீன் சல்பர் பெயர் படிக்க சூத்திரங்களில்.

இயற்கையில், வெகுஜன எண்கள் 32,33,34 மற்றும் 36. இயற்கையில் ஆறாவது மிகவும் பொதுவான இந்த உறுப்பு நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன. அது முக்கியமான கரிம மூலக்கூறுகள் ஒரு பகுதியாக, biogenic கூறுகள் குறிக்கிறது.

அணுவின் மின் கட்டமைப்பின்

சல்பர் கலவைகள் அணுவின் மின் கட்டமைப்பின் காரணமாக அம்சங்கள் பல்வேறு காரணமாக உள்ளன. 1 வி 2s ^{2 2 2} 2 ப ⁶ -3 3p ^4: இது பின்வரும் சூத்திரம் கட்டமைப்பு மூலம் ^{வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.}

மேலே ஆர்டர் உறுப்பு நிதானமான நிலையில் பிரதிபலிக்கிறது. ஆனால் நாம் அணு கூடுதல் சக்தியை வழங்க என்றால், அது 3p மற்றும் -3-துணை லேயரை, இலவச நிலையில் காணப்படும் 3d மற்றொரு மாற்றம், தொடர்ந்து முறியடிக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஜோடி முடியும் என்று எனக்கு தெரியும். இதன் விளைவாக, மட்டும் அணுவின் இணைதிறன் மாற்றுகிறது, ஆனால் அனைத்து சாத்தியமான விஷத்தன்மை மாநிலங்களில். அவர்களின் எண்ணிக்கை கணிசமாக சல்பர் வெவ்வேறு பொருட்களில் எண் அத்துடன் அதிகரிக்கும்.

கலவைகளுடன் சல்பர் விஷத்தன்மை பட்டம்

இந்த காட்டி பல அடிப்படை வழிமுறைகள் உள்ளன. சல்பர் உள்ளது:

• -2;
• பிளஸ் 2;
• 4;
• 6.

இவற்றில், பெரும்பாலான அரிய எஸ் ^{பிளஸ் 2,} ஓய்வு எல்லா இடங்களிலும் விரவிக் கிடக்கின்றன. சார்ந்து வினைத்திறன் உள்ள கந்தக கலவைகளின் விஷத்தன்மை மற்றும் அனைத்து பொருட்களின் ஆக்சிகரண சக்தி அளவு. உதாரணமாக, -2 மூலக்கூறுகளின் - அது sulfides. அவர்கள் எங்களுக்கு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர் ஒரு பொதுவான பொருளாகக் கருதப்பட்டு.

அதிக வளாகத்தில் விஷத்தன்மை அளவு, அதிகமாக திறன் பொருள் ஆக்சிகரண வேண்டும். நாங்கள் சல்பர் இவை இரண்டு அடிப்படை அமிலங்கள் நினைவு இந்த எளிதாக பார்க்கப்படுகிறது:

• எச் ₂ எனவே ₃ - கந்தகம் கலந்த;
• எச் ₂ எனவே ₄ - கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

அது பிந்தைய மிக மிக நிலையான ஒட்சியேற்றம் மிகவும் தீவிர திறன் ஒரு உயர் கவனம் கொண்டுள்ள, வலுவான சேர்மம் ஆகும் என்று அறியப்படுகிறது.

எளிய பொருள்

என எளிய பொருள் சல்பர் ஒரு மஞ்சள் அழகான படிகங்கள் பிளாட் சரியான நீண்ட உள்ளது. இந்த இரண்டு முக்கிய இருப்பதால், அதன் வடிவங்களில் ஒன்றாகும் என்றாலும் உருவ மாற்று மாற்றங்களை இந்த பொருளின். முதலாவதாக, monoclinic அல்லது orthorhombic - இந்த ஒரு மஞ்சள் படிக பொருள், தண்ணீர் இல்லை கரையக்கூடிய ஆனால் கரிம கரைப்பான்கள் உள்ள. குணவியல்புகளை தடுப்பது மற்றும் ஒரு கிரீடம் வடிவில் குறிப்பிடப்படுகின்றன அழகான வடிவம் அமைப்பு. உருகுநிலை - சுமார் 110 ⁰ சி

பிளாஸ்டிக் சல்பர் - நீங்கள் ஒரு மாற்றம் வெப்பமாக்குவதால் இடைநிலை புள்ளி தவிர்க்க முடியவில்லை என்றால், அது சரியான நேரத்தில் மற்றொரு மாநில கண்டறிய முடியும். இது மேலும் வெப்பமூட்டும் அல்லது மீண்டும் தணிப்பது மீது சாய்சதுர வடிவத்தில் கடந்து ஒரு ரப்பர்போன்ற பிசுபிசுப்பு பழுப்பு தீர்வு ஆகும்.

நாங்கள் வேதியியல் தூய சல்பர், பல filtrations மூலம் பெறப்பட்ட பற்றி பேசினால், அது சிறிய உடையக்கூடிய மற்றும் நீர் முற்றிலும் கரையாத ஒரு மஞ்சள் நிறத்தில் படிகங்கள் உள்ளது. ஈரப்பதம் மற்றும் வளிமண்டல ஆக்சிஜன் தொடர்பில் தகுதியுள்ள பற்றவைக்க. போதிய அளவு அதிக இரசாயன நடவடிக்கை வேறுபடுகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது

இயற்கையில், சல்பர் கலவைகள் ஒரு எளிய பொருள் தன்னை பிரித்தெடுக்கப்படுவார்கள் அதில் இருந்து இயற்கை வைப்பு உள்ளன. மேலும், இது உள்ளது:

• கனிமங்கள், தாதுக்கள் மற்றும் பாறைகளுக்கு;
• விலங்குகள், தாவரங்கள் மற்றும் மனிதர்கள், பல ஆர்கானிக் மூலக்கூறுகள் ஒரு பகுதியாக உள்ள;
• இயற்கை வாயுக்கள், பெட்ரோலியம் மற்றும் நிலக்கரி இல்;
• எண்ணெய் shale மற்றும் இயற்கை நீரில்.

நீங்கள் பணக்கார சல்பர் கனிமங்கள் ஒரு சில பெயர்களுக்கு முடியும்:

• சினாபர்;
• pyrite;
• sphalerite;
• stibnite;
• கலினா மற்றும் பலர்.

இன்று தயாரிக்கப்படும் சல்பர் பெரும்பாலான சல்பேட் தயாரிப்பு செல்கிறது. மற்றொரு பகுதியாக மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, விவசாயம், தொழில்துறை ரசாயனங்கள் உற்பத்தி செயல்முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகளை

அவர்கள் ஒரு சில பத்திகளில் விவரிக்க முடியும்.

1. நன்கு கரைந்த - நீர் கார்பன் டைசல்ஃபைடு, டர்பெண்டைன், அல்லது கரையாத தன்மை கொண்டது.
2. நாட்பட்ட உராய்வு எதிர்மறை சுமையை பெருகத் தொடங்குகிறது.
3. 110 ⁰ சி உருகுநிலை
4. 190 ⁰ சி கொதிநிலை
5. அடையும் 300 ⁰ சி கடந்து மீது திரவ பாயும்.
6. சுய பற்றவைக்க எரியக்கூடிய பண்புகள் நல்ல வைப்பதற்கு தூய பொருள் முடியும்.
7. தன்னை மூலம் கிட்டத்தட்ட எந்த வாசனை உள்ளது, ஆனால் ஹைட்ரஜன் சல்பர் கலவைகள் அழுகிய முட்டையின் ஒரு காரமான வாசனை வெளியிடுவதில்லை. அத்துடன் வாயு பைனரி சில பிரதிநிதிகள் போன்ற.

கேள்வி பொருள் இயற்பியல் பண்புகளை பண்டைய காலத்தில் இருந்தே மக்கள் யாவரும் தெரிந்து வைத்திருந்தனர். இது சல்பர் தங்கள் combustibility உள்ளது மற்றும் அதன் பெயர் கிடைத்தது. எதிரிகள் எதிராக ஒரு ஆயுதமாக, கலவை எரிப்பில் போது உருவாக்கப் பட்டுள்ளது என்றும் பயன்படுத்தப்படும் போர்கள் asphyxiating மற்றும் விஷ தீப்பொறிகள் இல். கூடுதலாக, சல்பர் அமில எப்போதும் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் இருந்தது.

இரசாயன பண்புகள்

பொருள்: "சல்பர் மற்றும் அதன் கலவைகள்" பள்ளி வேதியியல் போக்கில் ஒரு பாடம், ஆனால் பல எடுத்து கொள்வதில்லை. அனைத்து பிறகு, அவர்களை நிறைய. இந்த பொருளின் இரசாயன நடவடிக்கை காரணமாக உள்ளது. அது ஒரு வலிமையான ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் (உலோகங்கள், போரான், முதலியன), மற்றும் மிக அல்லாத உலோகங்கள் மறுசீரமைப்பு இரு ஆக்சிகரண பண்புகள் இருக்க முடியும்.

எனினும், ஃப்ளோரினை மட்டும் உரையாடலுடன் இதுபோன்ற செயல்பாட்டிற்கு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆராய்கிறார் என்றாலும். எல்லோரும், நீங்கள் வெப்பத்தை வேண்டும். பொருட்கள் பல வகை, நியமிக்கப்பட்ட இருக்கலாம் சல்பர் வினைபுரிவதன் திறன் இது:

• உலோகங்கள்;
• அல்லாத உலோகங்கள்;
• காரங்கள்;
• வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் அமிலம் - கந்தக, மற்றும் நைட்ரிக்.

சல்பர் கலவைகள்: இனங்கள்

சல்பர் - பலவகை அவற்றின் மதிப்பை விஷத்தன்மை அடிப்படை உறுப்பினராக பல்வேறு டிகிரி விளக்கப்படுகிறது வேண்டும். எனவே, கருப்பொருட்கள் ஒரு சில அடிப்படை வகைகளில் அடிப்படையில் அடையாளம் கண்டு கொள்ள முடியும்:

• விஷத்தன்மை -2 உடன் கலவை;
• 4;
• 6.

நாங்கள் வகுப்புகள், மற்றும் valences குறிப்பிடும் இந்த உறுப்பு வடிவங்கள் என மூலக்கூறுகள் நினைத்தால்:

• அமிலம்;
• ஆக்சைடுகள்;
• ஹைட்ரஜன் சல்பர் சேர்மங்கள்;
• உப்பு;
• அல்லாத உலோகங்கள் (கார்பன் டைசல்ஃபைடு, குளோரைடுகள்) இரும சேர்மங்கள்;
• கரிம பொருட்கள்.

இப்போது முக்கிய நபரை கருத்தில் மற்றும் எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்க.

விஷத்தன்மை கொண்ட பதார்த்தங்கள் -2

கந்தக கலவைகளின் 2 - உலோகங்களைக் கலந்து அதன் இணக்கம், அத்துடன் உள்ளது:

• கார்பன்;
• ஹைட்ரஜன்;
• பாஸ்பரஸ்;
• சிலிக்கான்;
• ஆர்சனிக்;
• போரான்.

இந்த சந்தர்ப்பங்களில், இந்த அனைத்து கூறுகளையும் இருந்து மேலும் மின்னேரான, ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவராக செயல்படுகிறது. குறிப்பாக முக்கியமான ஒன்றை கவனியுங்கள்.

1. காபனிருசல்பைட்டு - சிஎஸ் _2. ஒரு இனிமையான நறுமணத்தை ஆகாசம் கொண்டிருப்பதாகும் திரவ. நச்சு, எரியக்கூடிய பொருள் வெடித்துச் உள்ளது. கரைப்பானாகச் பயன்படுத்தினார், எண்ணெய்கள், கொழுப்புகள் மிகவும் வகையான அல்லாத உலோகங்கள், வெள்ளி நைட்ரேட், பிசின்கள் மற்றும் ரப்பர்கள் உள்ளது. விஸ்கோஸ் - அது செயற்கை பட்டு தயாரிப்பில் முக்கிய பகுதியாக உள்ளது. தொழில் அதிக அளவில் ஒருங்கிணைகிறது.
2. ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு - எச் ₂ எஸ் எரிவாயு, எந்த நிறம் மற்றும் இனிப்பு சுவை கொண்ட. நாற்றம், வலுவான மிகவும் விரும்பத்தகாத, அழுகிய முட்டை நினைவூட்டுவதாக. விஷம், செம்பு அயனிகள் இணைப்பதன் மூலம் சுவாச சென்டர் குறைக்கின்ற. எனவே, இது மூச்சுத்திணறல் மற்றும் இறப்பு விஷம் வருகிறது போது. பரவலாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது கரிம தொகுப்பு, கந்தக அமிலம் உற்பத்திக்கும் போன்ற ஆற்றல்மிக்க பலனளிக்கும் மூலப்பொருட்கள்.
3. உலோக sulfides பரவலாக மருத்துவத்தில் பெயிண்ட் உற்பத்தி பாஸ்பர்களுடனான மற்றும் பிற இடங்களில் பெறுவது,, பயன்படுத்தப்படும் கந்தக அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. பொது சூத்திரம் - என்னை _x எஸ் _ஒய்.

+4 வேதிவினை புரிந்து ஒரு பட்டம் பெற்று கலவைகள்

சல்பர் கலவைகள் 4 - முன்னுரிமை ஆக்சைடாக மற்றும் தொடர்புடைய உப்புக்கள் மற்றும் அமிலம் ஆகும். அவர்கள் அனைவரும் துறையில் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பை கொண்ட சாதாரணமாகிவிட்டது கலவைகள் உள்ளன. அவர்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை செயல்பட முடியும், ஆனால் பெரும்பாலான குறைக்கும் குணங்களைக் காட்டத்.

விஷத்தன்மை மாநில +4 பின்வரும் ஃபார்முலா சல்பர் கலவைகள்:

• ஆக்சைடு - சல்பர் டை ஆக்சைடு எனவே _2;
• அமிலம் - கந்தகம் கலந்த எச் ₂ எனவே _3;
• உப்புக்கள் பொது சூத்திரம் என்னை _x ஸ்கோர் (SO _{3) y வேண்டும்.}

மிகவும் பொதுவான ஒன்றாகும் சல்பர் டை ஆக்சைடு, அல்லது அன்ஹைட்ரைடை. அவர் பொருள் bestsvetnoe obladayuschee zapahom goreloy spichki soboy predstavlyaet. எரிமலைகளின் வெடிப்பு போது உருவாக்கப்பட்ட பெரிய கொத்தாக, அதன் இந்த கட்டத்தில் வாசனையுடைய எளிதாக கண்டறிய முடியும்.

அது எளிதாக அழுகத் அமிலம் உருவாக்கப்பட்டதால் நீரில் கரைந்துள்ள - சல்பர். அது ஒரு பொதுவான செயல்படுகிறது அமிலம் ஆக்சைடு ஒரு sulfite அயன் எனவே ₃ ^2- இதில் அடங்கும் வடிவங்கள் ^{உப்புக்கள்.} இந்த அன்ஹைட்ரைடை - முதன்மை எரிவாயு, சுற்றுச்சூழல் சூழ்நிலையை மாசு பாதிக்கும். அது உருவாக்கம் பாதிக்கிறது என்று அமில மழை. தொழிற்சாலைகளில் கந்தக அமிலம் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும்.

விஷத்தன்மை மாநில +6 இது சல்பர் கலவைகளை

இந்த முதன்மையாக கந்தக அன்ஹைட்ரைடை மற்றும் அதன் உப்புகளின் கொண்டு கந்தக அமிலம் பின்வருமாறு:

• சல்ஃபேட்ஸ்;
• ஹைட்ரஜன் சல்பேட்.

சல்பர் அணு அதில் உயர்ந்த விஷத்தன்மை மாநிலத்தில் என்பதால், இந்த உட்பொருட்கள் பண்புகள் மிகவும் explainable உள்ளன. அவர்கள் வலுவான ஆக்சிடண்ட்கள் உள்ளன.

சல்பர் ஆக்சைடு (ஆறாம்) - சல்பர் டிரையாக்ஸைடு - நிறமற்ற ஆவியாகும் திரவ பிரதிபலிக்கிறது. ஒரு பண்பு - சக்திவாய்ந்த ஈரமுறிஞ்சி திறன். வெளியிடங்களுக்கான புகைபோக்கிகள். கந்தக - நீரில் கரைந்துள்ள போது அது வலுவான கனிம அமிலங்கள் புதிய யுக்திகளை வழங்குகிறது. அடர்த்தியான தீர்வு அது கனரக சிறிது மஞ்சள் எண்ணெய் திரவம். அன்ஹைட்ரைடை கந்தக அமிலம் கரைந்த என்றால், நாங்கள் ஓலியம் என்று ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை பெற்றுத் தந்தது. அமிலம் உற்பத்தி துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உப்புக்கள் மத்தியில் - சல்பேட் - போன்ற மிகவும் முக்கியமான சேர்மங்களான:

• ஜிப்சம் வழக்கில் ₄ · 2H ₂ ஓ;
• பரிற்றா Baso _4;
• உப்புக்கள்;
• முன்னணி சல்பேட் மற்றும் பலர்.

அவர்கள் கட்டமைப்பு, வேதித் தொகுப்பு, மருந்து, ஆப்டிகல் கருவிகள் மற்றும் கண்ணாடிகள் கூட உணவுத் தொழில்துறையின் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

Hydrogensulfates பரவலாக ஒரு பாயத்தை பயன்படுத்தப்படும் எங்கே உலோகம், பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவர்கள் சம்பந்தப்பட்ட தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று கரையக்கூடிய சல்பேட் வடிவம் ஒரு சிக்கலான ஆக்சைடுகள் பல மொழிபெயக்க உதவும்.

பள்ளி வேதியியல் போக்கில் சல்பர் ஆய்வு

போது சிறந்த மாணவர்கள் அறிவு ஜீரணம் சல்பர் என்று, அதன் பண்புகள் என்ன, எந்த சல்பர் ஒரு கலவை ஆகும் உள்ளது? தர 9 - சிறந்த காலம். ஆரம்பத்தில், இந்த இல்லாத போது குழந்தைகள் அனைத்து புதிய மற்றும் வித்தியாசமான. இது முன்னர் தீட்டப்பட்டது அடித்தளங்களை, முழுமையாக உதவ பொருள் புரிந்து போது வேதியியல் பற்றிய ஆய்வில், அவை இடையில் இருக்கும். ஆகவே, டேட்டா பரிசீலனையில் வெளியிடப்பட்டது அது வகுப்புத் இரண்டாவது பாதியில் உள்ளது. முழு தலைப்பை தனித்தனியாக பாடம் "சல்பர் கலவைகள். வகுப்பு 9" குறிக்கும் பல தொகுதிகள், பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

இது அவர்களின் ஏராளமான காரணமாக இருக்கிறது. தனியாகவும் துறையில் கந்தக அமிலம் உற்பத்தி கருதப்படுகிறது. பொதுவாக, இந்த தலைப்பை 3 மணி நேரம் சராசரியாக வழங்கப்படுகிறது.

ஆனால் கரிம கலவைகள் சல்பர் குறித்த ஆய்வுக்காக பிரச்சினைகள் கரிமமாக கருதப்படுகின்றன போது மட்டும் 10 ஆம் வகுப்புடன் படிப்பை சமர்ப்பிக்கப்படுகிறது. உள்ளன பாதிக்கப்பட்ட மற்றும் உயர் பள்ளியில் உயிரியல். உண்மையில், சல்பர் போன்ற கரிம மூலக்கூறுகளை ஒரு பகுதியாக உள்ளது:

• thioalcohols (thiols);
• புரதங்கள் (இருசல்பைட் பாலங்கள் உருவாக்கம் இது மூன்றாம்நிலை வடிவமைப்பை);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• சல்போனிக் அமிலம்;
• sulphoxides மற்றும் பலர்.

அவர்கள் ஆர்கனோசல்பர் கலவைகளை ஒரு தனி குழுவில் தனித்துவிடுவதன். அவர்கள், ஆனால் துறையில் மட்டுமே உயிரினங்களையும், உயிரியல் முறைகள் அவை முக்கியமானவை. உதாரணமாக, சல்போனிக் அமிலம் - பல மருந்துகள் (ஆஸ்பிரின், sulfanilamide அல்லது streptocid) அடிப்படையில்.

சிலர் மேலும், சல்பர் போன்ற கலவைகள் நிரந்தர கூறு:

• அமினோ அமிலங்கள்;
• நொதிகள்;
• வைட்டமின்கள்;
• ஹார்மோன்கள்.