சோடியம் அம்சங்கள். சோடியம் ஃபார்முலா

சோடியம் - காரவுலோகங்கள் ஒன்று. வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை மூன்றாவது காலத்தில் மற்றும் முதல் குழு சேர்ந்த அணு அது காட்டுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகளை

இந்த பிரிவில், இயற்பியல் அடிப்படையில் சோடியம் பண்பு கருதப்படுகிறது. அதன் தூய வடிவில், திட வெள்ளி ஒரு உலோக மேன்மையையும் ஒரு குறைந்த கடினத்தன்மை கொண்ட கற்பனை செய்துகொண்டேன். சோடியம் அது எளிதாக கத்தியால் வெட்டி முடியும் என்று மிகவும் மென்மையாக உள்ளது. இந்த பொருளுக்கு உருகுநிலைக்கும் மிகவும் குறைந்த மற்றும் எழுபத்தி ஒன்பது டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். அது மிக சிறிய சோடியம் அணு எடை, பிறகு பேசலாம் வேண்டும். உலோக 0.97 கிராம் / செ.மீ. ³ சமமாக ^{அடர்த்தி.}

சோடியம் இரசாயனத் பாத்திரப்படைப்பு

இந்த உறுப்பு மிக அதிக செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கிறது - அது விரைவில் முடியும் மற்றும் பிற பலபொருட்களுடன் கொடூரமாக வினை. மேலும், வேதியியல் தனிமங்களின் ஒரு அட்டவணை ஒரு மூலர் திணிவு போன்ற ஒரு மதிப்பு தீர்மானிக்க - சோடியம் அதை இருபத்தி மூன்று உள்ளது. மோல் - அது 6.02 ஒ 10 23 அணுக்கள் பட்டம் (சிக்கலான பொருள் என்றால் மூலக்கூறு) கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு. உறுப்பு மூலர் திணிவு தெரிந்தும், அதை எவ்வளவு veschetsva மோல்களின் குறிப்பிட்ட எண் எடையை என்பதை நிர்ணயிக்க முடியும். உதாரணமாக, சோடியம் இரண்டு உளவாளிகளை நாற்பத்தாறு கிராம் எடையுள்ளதாக. ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டபடி, செயலில் உலோக - மிகவும் எதிர்வினை ஒன்றாகும், இது முறையே, அது ஒரு காரம் ஆக்சைடு (வலுவான தளம்) உருவாக்க முடியும், காரம் குறிக்கிறது.

ஆக்சைடுகள் உருவாக்கப்பட்டது என

சோடியம் வழக்கில் உட்பட ஏனென்றால், எல்லா உட்பொருட்களும், எரி ஆரம்ப மூலம் பெறலாம். இவ்வாறு, ஆக்சைடு உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும் ஆக்ஸிஜனோடு உலோக, ஒரு வினை இருக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சிஜன் செலவு ஒரு மோலாகக் சோடியம் நான்கு உளவாளிகளை எரிக்க மற்றும் உலோக ஆக்சைடு இரண்டு உளவாளிகளை பெற என்றால். சோடியம் ஆக்சைடு சூத்திரம் - பின்வருமாறு நா ₂ ஓ வினையின் சமன்பாடு பின்வருமாறு: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ ஓ பொருள் காரம் உருவாகின்றன விளைவாக நீரில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள என்றால் - NaOH.

ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் ஒரு மோல் எடுத்து, நாம் ஒரு அடிப்படை இரண்டு மோல் பெற. இங்கே எதிர்வினை சமன்பாடு: நா ₂ O + எச் ₂ ஓ = 2NaOH. விளைவாக பொருளும் காஸ்டிக் சோடா அழைக்கப்படுகிறது. இந்த அதன் உச்சரிக்கப்படுகிறது கார பண்புகள் மற்றும் உயர் இரசாயன aktivnotyu காரணமாக உள்ளது. வலுவான அமிலங்கள், காஸ்டிக் சோடா உப்புக்கள் பரிமாற்றம் எதிர்வினை ஒருங்கிணைப்பு போது செயலற்ற உலோக உப்புக்கள், ஆர்கானிக் கலவைகள், முதலியன வினைபுரிந்து ஏற்படுகிறது - .. ஒரு புதிய உப்பு உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் புதிய அடிப்படை உள்ளது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு எளிதாக அவருடன் வேலை செய்யும் போது அது பாதுகாப்பு விதிகளை கடைபிடித்தல் தேவைப்படுகிறது, இதனால், துணி, காகிதம், தோல், நகங்கள் அழிக்க முடியும். பொருந்தும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு ஊக்கியாக வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை, அன்றாட வாழ்க்கையில் அத்துடன் போன்ற தடைகள் குழாய்கள் பிரச்சினை தீர்க்க ஒரு வழிமுறையாக.

Halogens எதிர்விளைவுகளை

திடீர் அமைப்பின் ஏழாவது குழு தொடர்பான வேதியியல் தனிமங்களின் கொண்ட, ஒரு எளிய விஷயம். பட்டியலில் ப்ளூரோ, ஐயோடோ, க்லோரோ, Bromo அடங்கும். குளோரைட் / புரோமைடின் / அயோடைட்டுடனானதும் / சோடியம் ஃப்ளோரைடு போன்ற கலவைகளை, அவர்கள் அனைவரும் செயல் படும் ஆற்றலைக்கொண்டுள்ளது சோடியம். விளைவைக் கொண்டுவருகின்ற ஃப்ளோரைடு ஒன்று மோல் அவ்விடத்திற்கு சேர்த்து, உலோக இரண்டு உளவாளிகளை எடுக்க வேண்டும். விளைவாக இரண்டு மோல்களின் ஒரு அளவு சோடியம் ஃப்ளோரைடு உள்ளது. இந்த செயல்முறை சமன்பாடு என எழுதலாம்: நா + F கொடுத்து ₂ = 2NaF. சோடியம் ஃப்ளோரைடு, பரப்புகளில் பல்வேறு நாங்கள் பற்சொத்தை ஏற்படுவதை பற்பசை, அத்துடன் சவர்க்காரம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் இது. இதேபோல், குளோரின் கிடைக்க சேர்க்கும் போது சோடியம் குளோரைடு உலோக ஹாலைடு விளக்குகள், சோடியம் புரோமைடின் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் இது (சமையலறை உப்பு), சோடியம் அயோடைடு, நரம்பியக்கம், தூக்கமின்மை, வெறி மற்றும் நரம்பு மண்டலத்தின் மற்ற கோளாறுகளுக்கும் ஒரு குணப்படுத்தும் பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இதர எளிமையான பொருள்களுடன்

மேலும் கிடைக்க பாஸ்பரஸ், சல்பர் (சல்பர்), கார்பன் (கார்பன்) உடன் சோடியம் எதிர்வினை உள்ளன. இந்த வேதி வினைகளின் வகையான மட்டுமே வெப்பத்தின் வடிவத்தில் ஒரு சிறப்பு ஏற்பாடு வழக்கில் மேற்கொள்ளப்பட்ட முடியும். எனவே, ஒரு கூட்டுவினை உள்ளது. அது சோடியம் பாஸ்பைடு, சோடியம் சல்பைட், சோடியம் கார்பைட் போன்ற பொருட்கள் பெறுவதற்காக உபயோகப்படுத்தலாம் முடியும்.

உதாரணத்திற்கு, பாஸ்பரஸ் அணுக்களுக்கென்று உலோக அணுக்கள் இணைப்பிலும். நாங்கள் உலோக மூன்று உளவாளிகளை மற்றும் இரண்டாவது கூறு ஒன்று மோல், எடுத்து பின்னர் அவர்களை வெப்பத்தை என்றால், நாம் சோடியம் பாஸ்பைடு ஒன்று மோல் பெற. இந்த வினையானது பின்வரும் சமன்பாடு என எழுதலாம்: 3Na + = நா ₃ பி பி மேலும், சோடியம் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உடன் செயல்பட முடியும். முதல் வழக்கில், இந்த உலோக ஒரு நைட்ரைடு, இரண்டாவது - ஹைட்ரைட். ரசாயன எதிர்வினைகளை வருகிறது சமன்பாடு எடுத்துக்காட்டுகளாக: 6Na +, N2 = 2Na ₃ n; 2Na + H2 ஆனது = 2NaH. உயர் வெப்பநிலை - முதல் தொடர்பு நடத்து வதற்கு மின் வெளியேற்ற, இரண்டாவது தேவைப்படுகிறது.

அமிலங்கள் எதிர்விளைவுகளை

எளிய இல் பொருட்கள் இரசாயனத் சோடியம் பண்பு முனைகளிலும். இந்த உலோக அனைத்து அமிலங்கள் வினைபுரிந்து. உருவாக்கப்பட்டது இராசாயன பரஸ்பர விளைவாக சோடியம் உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன். உதாரணமாக, சமையலறை உப்பு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக எதிர்வினை ஆவியாக்குகிறது இது ஹைட்ரஜன், உருவாகிறது. Na + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் = சோடியம் + H _2: எதிர்வினை சமன்பாடு பயன்படுத்தி இந்த எதிர்வினை _{வெளிப்படுத்த.} தொடர்பு இந்த வகையான ஒரு இரசாயன பதிலீட்டு எதிர்வினை அழைக்கப்படுகிறது. அதன் நடத்தியதன் மூலம் போன்ற பாஸ்பேட், நைட்ரேட், நைட்ரைட், சல்பேட், sulfite, சோடியம் கார்பனேட் உப்புக்கள் இருக்க முடியும்.

உப்புக்கள் உடனான ஒன்றிணைப்பு

(அவர்கள் கருத்தில் கீழ் உறுப்பு விட அதிக வினைத்திறன் வேண்டும்) சோடியம் பொட்டாசியம் மற்றும் கால்சியம் தவிர வேறு உலோகங்களின் வினைபுரிந்து. இந்த வழக்கில், முந்தைய என, பதிலீட்டு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. உலோக அணுக்கள் அணுக்கள் மேலும் இரசாயன பலவீனமான உலோக தற்போது நடைபெற்றுக் கொண்டிருக்கின்றன. இவ்வாறு, சோடியம் இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் மகனீசியநைத்திரேற்று ஒன்று மோல் கலந்து பெற சோடியம் நைட்ரேட் ஒரு மோல் - இரண்டு மோல்களின் ஒரு அளவு, மற்றும் தூய மெக்னீசியம் உள்ள. எதிர்வினை சமன்பாடு எனவே இருக்க முடியும் பதிவு: 2Na + மிகி (எந்த _{3) 2} = 2NaNO ₃ + எம்ஜி. அதே கொள்கை பெற்று பல சோடியம் உப்புகள் முடியும். மேலும் இந்த முறை அதில் உலோக உப்புக்கள் பெறலாம்.

நீங்கள் சோடியம் தண்ணீர் சேர்க்க செய்தால் என்ன நடக்கும்

இந்த ஒருவேளை கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான பொருட்களில் ஒன்றாகும். மேலும் வேதியியல் திறன் ஒரு உலோக அது வினைபுரியும் கருதப்படுகிறது. இந்த வடிவங்கள் ஏற்கனவே காஸ்டிக் சோடா அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மேலே விவாதிக்கப்பட்ட.

நடத்த போன்ற ஒரு எதிர்வினை சோடியம் இரண்டு உளவாளிகளை, இரண்டு மோல்களின் ஒரு அளவு கூட எடுத்து நீர் சேர்க்க வேண்டும், மற்றும் விளைவாக நாம் ஒரு கார மணம் கொண்ட வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது இது ஹைட்ரஜன் ஒரு மோலாகக் ஹைட்ராக்சைடு இரண்டு உளவாளிகளை பெற.

சோடியம் மற்றும் உயிரினங்களை உண்டு அதன் விளைவு

பார்வையில் இரசாயன புள்ளியில் இருந்து செயலில் உலோக கருதப்படுகிறது நம்மால் என்ன செய்ய சோடியம் அதே உயிரியல் பண்புகள் தொடர. அவர் மிக முக்கியமான சுவடு கூறுகள் ஒன்றாகும். முதலில், அவர் கால்நடை செல் கூறுகளின் ஒன்றாகும். இங்கே, அது முக்கியம் செயல்பாடுகளை செய்கிறது: பொட்டாசியம் பராமரிக்கிறது கொண்டு சவ்வு சாத்தியமான, செல்கள் இடையே நரம்பு உந்துவிசை உருவாக்கம் மற்றும் பரவல் சம்பந்தப்பட்ட சவ்வூடுபரவற்குரிய ரசாயன செயல்முறைகளின் (இது எடுத்துக்காட்டாக, வேண்டும், சிறுநீரகம் செயலாற்றாமையை ஏற்படுத்தினால் செல்கள்) ஒரு தேவையான உறுப்பு ஆகும். கூடுதலாக, சோடியம் செல்கள் நீர் உப்பு சமநிலை பொறுப்பு. மேலும், இந்த வேதியியல் தனிமம் இல்லாமல் மூளை செயல்பாட்டை மிகவும் தேவையான இரத்த குளூக்கோஸ் போக்குவரத்து, இருக்க முடியாது. ஆயினும் தசைகள் சுருங்குதல் செயல்பாட்டில் இந்த உலோக ஈடுபட்டு வருகின்றார்.

இந்த மண் தாது மட்டும் விலங்குகளுக்கு தேவைப்படும் - உடல் ஆலை சோடியம் மேலும் முக்கியமான செயல்பாடுகளை செய்கிறது: அது சவ்வு மூலம் கரிம மற்றும் கனிம பொருட்கள் வழிப்பாதையை கார்போஹைட்ரேட், அத்துடன் தேவையான செல்வதற்கு உதவி, ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறை பங்கேற்கிறது.

அதிகப்படியான சோடியம் மற்றும் பற்றாக்குறை

உடலில் ஒரு குறிப்பிட்ட வேதித் தனிமத்தின் அதிகரித்த உள்ளடக்கத்தின் படி நீண்ட காலமாக உப்பு அதிகமாக உட்கொள்வது ஏற்படுத்தும். அறிகுறிகள் சோடியம் காய்ச்சல், வீக்கம், எரிச்சல், பலவீனமான சிறுநீரக செயல்பாடு அதிகப்படியான இருக்கலாம். இவ்வகை அறிகுறிகளைப் ஏற்பட்டால் அட்டவணை உப்பு மற்றும் உணவுகள் உணவில் உலோக (பட்டியல் கீழே காட்டப்படும்) பல, பின்னர் உடனடியாக மருத்துவ ஆலோசனை பெற என்று இருந்து நீக்கப்பட வேண்டும். உடலில் குறைக்கப்பட்டது சோடியம் உள்ளடக்கம் விரும்பத்தகாத அறிகுறிகள் மற்றும் உறுப்புகளின் கோளாறுகள் வழிவகுக்கிறது. லீச் செயலில் வேதியியல் தனிமம் முடியும் வியர்த்தல் நீர்ப்போக்கினைத் மணிக்கு சிறுநீரிறக்கிகள் அல்லது பானம் பயன்படுத்தப்படும் போது மட்டும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட (காய்ச்சி வடிகட்டிய) தண்ணீர் நாள்பட்ட நிர்வாகம். சோடியம் பற்றாக்குறை அறிகுறிகள் உலர்ந்த சருமம் மற்றும் சளி சவ்வுகளில், குமட்டல் மற்றும் வாந்தி, பசியின்மை, பலவீனமான உணர்வு மற்றும் மெத்தனப் போக்கு, மிகை இதயத் துடிப்பு, சிறுநீரக செயல்பாடு முற்றிலும் நிறுத்துவதற்கு, தாகம் உள்ளன.

தயாரிப்புகள் இதில் சோடியம் நிறைய

ஒரு இரசாயன பொருளாகக் கருதப்பட்டு உடலில் மிக அதிகமாக அல்லது மிகவும் குறைவாக தவிர்க்கும் பொருட்டு, அது மிகவும் என்ன உணவு அவசியம் என அறியப்பட்டுள்ளது. முதலில், இந்த மேலே குறிப்பிடப்பட்டுள்ள அட்டவணை உப்பு இருக்கிறது. அது சோடியம் நாற்பது சதவீதம் கொண்டுள்ளது. இது கடல் உப்பு இருக்க முடியும். கூடுதலாக, உலோக சோயாபீன்ஸ் மற்றும் சோயா சாஸ் விளக்குவார். சோடியம் பெருந்தொகையான கடல் காணப்பட்ட. இந்த கடற்பாசி, இந்த உயிரினங்கள் உடலின் இயல்பான செயல்பாட்டில் முக்கியமானவை என்று பல்வேறு உலோகங்களின் உப்புக்கள் மிகவும் அதிகமாக இருக்கும் ஒரு உப்பு நடுத்தர காணப்படுகின்றன என்று காரணமாக உண்மையை மீன், இறால், ஆக்டோபஸ், நண்டு இறைச்சி, முட்டை, மற்றும் இதர புற்றுநோய்களுக்கான பெரும்பான்மையான தாவரத்தின். அவர்களை சோடியம் உள்ளடக்கம்.

இந்த உலோக பயன்பாடு மற்றும் அதன் கலவைகள் சில

தொழில் சோடியம் பயன்படுத்தி மிகவும் விரிவானது. முதலில், பொருள் இரசாயனத்துறையில் பயன்படுத்தப்படுவது. இங்கே அது போன்ற உலோக ஹைட்ராக்சைடு, அதன் ஃப்ளோரைடு, சல்ஃபேட்ஸ் மற்றும் நைட்ரேட் பொருட்கள் தயாரிக்க அவசியம். மேலும், இது ஒரு வலுவான குறைப்பு முகவராக பயன்படுத்தப்படுகிறது - தங்கள் உப்புக்கள் இருந்து தூய உலோகங்கள் தனிமைப்படுத்துவதற்கான. இதுபோன்ற பயன்பாடுகள் பயன்படுத்த ஒரு சிறப்பு தொழில்நுட்ப சோடியம் உள்ளது. இதன் பண்புகள் GOST ஆகியவற்றை 3273-75 நிலையானதாக இருக்கும். சோடியம் மேற்கண்ட வலுவான குறைப்பு பண்புகள் தொடர்பாக பரவலாக உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலும், இந்த வேதியியல் தனிமம் அது பெரும்பாலும் தேவையான பல தூக்க மருந்துகளையும் மற்றும் உட்கொண்டால் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும் அதன் புரோமைடின் பெறுவதற்கு எங்கே famatsevticheskoy தொழிலில் அதற்குள்ள பயன்பாடுகளை எந்தவிதக் கட்டுப்பாடுமின்றி. மேலும், சோடியம் வாகிட் விளக்குகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் முடியும் - இந்த மஞ்சள் நிறத்தில் ஒளி மூலங்கள் உள்ளன. போன்ற சோடியம் குளோரேட் (NaClO ₃₎ இத்தகைய ஒரு ரசாயனக் _{கலவை,} இளம் செடிகள் அழிக்கிறது, அது பிந்தைய மிகைவளர்ச்சி தடுக்க ரயில்பாதையின் தண்டவாளத்தின் இருந்து அதன் அகற்றுதல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் சயனைடு இந்தத் துறையில் பரவலாக பெறுவது தங்கம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது உடன், உலோக பாறைகள் பெறப்படுகிறது.

தயாராக சோடியம் என

பொதுவான முறையாக கார்பன் உலோக கார்பனேட் எதிர்வினை. இதற்காக அது ஏறத்தாழ ஆயிரம் டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் இந்த இரு பொருள்களால் ஆனது வெப்பத்தை அவசியம். இதன் விளைவாக, இந்த போன்ற சோடியம் மற்றும் chadny வாயு இரண்டு இரசாயன கலவைகள் உற்பத்தி செய்கிறது. கார்பன் இரண்டு பருக்கள் கொண்டவர்கள் சோடியம் கார்பனேட் ஒன்று மோல் வினையாக விரும்பிய உலோக இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு மூன்று உளவாளிகளை பெற. தொடர்ந்து எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதலாம்: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. இதேபோல், செயலில் வேதியியல் தனிமம் மற்ற கலவைகளால் பெறலாம்.

தரமான எதிர்வினைகள்

சோடியம் + வின் முன்னிலையில், அத்துடன் வேறு எந்த எதிரயனிகள் அல்லது நேர்மின்துகள்கள் சிறப்பு இரசாயன கையாளுதல் மூலம் கண்டறிய முடியும். சோடியம் அயனியுடன் இணைந்து பண்பார்ந்த பதில் எரிகிறது - அதன் சுடர் முன்னிலையில் வழக்கில் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கிறது.

நீங்கள் இயற்கையில் அறிக்கை வேதியியல் தனிமம் சந்திக்க முடியும் எங்கே

முதலாவதாக, என கூறப்படுகிறது, அது விலங்கு மற்றும் தாவர செல்களில் கூறுகளின் ஒன்றாகும். கடல்நீரில் மேலும் அதன் உயர் செறிவு. மேலும், சோடியம் சில கனிமங்கள் கலவை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இந்த உதாரணமாக, sylvinite, சூத்திரம் - சோடியம் • பொட்டாசியம் குளோரைடு, அத்துடன் காணலைற்று, யாருடைய சூத்திரம் பொட்டாசியம் குளோரைடு • MgCl ₂ • 6H ₂ ஓ இவற்றின் முதலாவது நிற பாகங்கள் மாற்று ஒரு ஓரியல்பு வடிவத்தினை, ஆரஞ்சு அதன் நிறம், இளஞ்சிவப்பு, நீல ஏற்படலாம் , சிவப்பு. இந்த கனிம நீர் முற்றிலும் கரைகிறது. காணலைற்று, அசுத்தங்கள் உருவாக்கம் இடத்தில் பொறுத்து ஒரு குறிப்பிட்ட வெவ்வேறான நிறங்களை இருக்கலாம். அது சிவப்பு மஞ்சள், வெள்ளை, வெளிர் நீல மற்றும் வெளிப்படையான இருக்க முடியும். அவர் ஒளி கதிர்கள் கடுமையாக அது முறிவடையும் அளவிற்கு, மங்கலான காந்தி உள்ளது. சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம்: இந்த இரண்டு கனிமங்கள் தங்கள் கலவை சேர்க்கப்படும் பொருள்கள் உலோகங்கள் உற்பத்தி மூலப்பொருட்கள் பயன்படுகிறது.

விஞ்ஞானிகள் நாங்கள் இந்த கட்டுரையில் திறனாய்வு உலோக, போன்ற இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான ஒன்றாகும் என்று நம்புகிறேன் ஒரு வெகுஜன பகுதியை பூமியின் மேலோடு இரண்டரை சதவீதமாக இருக்கிறது.