பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு

பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எச் ப்ராண்ட் ஆகியோரால் 1669 இல் முதன்முதலாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. இயற்கையில், இந்த உறுப்பு கலவைகள் வடிவில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. மேஜர் கனிமங்கள் - பாஸ்போரைட் CA3 (PO4) 2 மற்றும் அப்பட்டைட்டு 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 அல்லது Ca5F (PO4) 3. மேலும், உறுப்பு புரதங்களின் பகுதியாக, மேலும் பற்கள் மற்றும் எலும்புகளை காணப்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் மிகவும் எளிதாக ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளோரின் வினைபுரிந்து உள்ளது. இந்த பொருட்களில் மிகுதியாகக் கலவைகளுடன் உருவாகின்றன விஷத்தன்மை விஷத்தன்மை மாநில +3 உள்ள - (பி க்கான) +5, மற்றும் பற்றாக்குறை. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு வெவ்வேறு ரசாயனங்கள் காட்ட என்று பல சூத்திரங்கள் பிரதிநிதித்துவம் இருக்கலாம். அவற்றில், மிகவும் பொதுவான - P2O5 மற்றும் P2O3 உள்ளது. பிற அரிதான மற்றும் மோசமாக படித்தார் ஆக்சைடுகளே ஆகும்: P4O7, P4O8, P4O9, அஞ்சல் மற்றும் P2O6.

அடிப்படை பாஸ்பரஸ் எதிர்வினை, ஆக்ஸிஜன் விஷத்தன்மை மெதுவாக நடைபெறுகிறது. அதன் பல்வேறு அம்சங்களில் ஆர்வம். முதலாவதாக, அவர் தொடர்ந்து இருண்ட தெளிவாகத் தெரியக்கூடிய ஒளி, உள்ள. இரண்டாவதாக ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து செயல்முறை இரசாயன பொருள் எப்போதும் ஓசோன் உருவாக்கம் கொண்டு நடைபெறுகிறது. பின்னர் பி + O2 வில் → அஞ்சல் + O: O + O2 வில் → O3 மாறுவதன் திட்டம் - இந்த இடைநிலை கொடுக்க காரணமாக இருக்கிறது - phosphoryl அஞ்சல். மூன்றாவதாக, சுற்றுப்புற காற்று மின்கடத்தும் திடீர் மாற்றம் காரணமாக அதன் ஐயோனைசேஷன் வரையிலான ஆக்ஸைடு. குறிப்பிடத்தக்க வெப்பப்படுத்துகிறது இல்லாமல் ஒளியின் தனிமை, வேதியியல் இரசாயனவொளிர்திறன் அழைக்கப்படுகிறது. ஈரப்பத சூழல்களில் பச்சை இரசாயனவொளிர்திறன் காரணமாக இடைநிலை அஞ்சல் உருவாக்கத்திற்கு.

பாஸ்பரஸ் விஷத்தன்மை மட்டுமே ஒரு குறிப்பிட்ட ஆக்சிஜன் ஏற்படுகிறது. அது குறைந்தபட்ச விசையெண் மற்றும் அதிகபட்ச மேலே கூடாது பகுதி அழுத்தம் ஓ 2. இடைவேளை தன்னை வெப்பநிலை மற்றும் பிற காரணிகளை பொறுத்தது. உதாரணமாக, நிலையான நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினை வீதம் தூய ஆக்சிஜன், பாஸ்பரஸ் விஷத்தன்மை அதிகரிக்கும் 300 mmHg ஆகவும் அடையும் வரை. கலை. கிட்டத்தட்ட பூஜ்யம் ஆக்சிஜனை செலுத்தி பகுதி அழுத்தம் பின்னர் குறைகிறது போது மற்றும் விழுதல் 700 mm Hg க்கு அடைய. கலை. மேலே. இவ்வாறு, ஆக்சைடு எனவே கிட்டத்தட்ட ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது இல்லை பாஸ்பரஸ் போன்ற சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வடிவமைக்கப்படவில்லை.

பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு

மிகவும் வழக்கமான பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு ஆக்சைடு அல்லது அதிக ஆக்சைடுகள் P2O5, பாஸ்பரஸ். அது ஒரு கார மணம் கொண்ட ஒரு வெள்ளை தூளாகும். அதன் மூலக்கூறு எடை ஜோடிகளை தீர்மானிப்பதற்கான போது, அது ஒரு சரியான பதிவின் சூத்திரம் P4O10 என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது. அது 565,6 சி பண்புமயப்படுத்தப்படுவதோடு பண்புகளுடன் கூடிய அன்ஹைட்ரைடை P2O5 -kislotny ஆக்சைடின் வெப்பநிலையில் உருகும்போது, அல்லாத எரியக்கூடிய பொருள், ஆனால் அவர் ஆவலுடன் அதனால் ஒரு ஈரமுறிஞ்சி திரவங்களை அல்லது வாயுக்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஈரம் உறிஞ்சுகிறது. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு இரசாயன பகுதியாக இது வரை நீர் எடுக்க முடியும். தி அன்ஹைட்ரைடை உருவாகவேண்டியதாக தி எரிப்பு பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜன் வளிமண்டலம் அல்லது காற்று, போதுமான அளவு ஓ 2 திட்டம்: 4P + 5O2 → 2P2O5. அமிலம் H3PO4 உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர் தொடர்பில் உள்ள மூன்று அமிலம் உருவாக்கித் தருகின்றன:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• போஸ்பாரிக்: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு நீர் போன்ற மரம் அல்லது பருத்தி நீர் கொண்டிருக்கும் தனிமங்கள், உடன் குரூரமாக எதிர்வினை புரிகிறான். இந்த கூட தீ ஏற்படுத்தலாம் வெப்பத்தின் ஒரு பெரிய தொகை உருவாக்குகிறது. அது கூட 1 மி.கி / m³ கன என குறைந்த செறிவில், உலோக அரிப்பை மற்றும் மிகவும் எரிச்சலை (கொண்ட தீவிர தீக்காயங்கள் தோல், கண்கள்) சுவாசக்குழாய் சளி சவ்வுகளில் ஏற்படுத்துகிறது.

பாஸ்பரஸ் டிரையாக்ஸைடு

பாஸ்பரஸ் அன்ஹைட்ரைடை அல்லது பாஸ்பரஸ் டிரையாக்ஸைடு, P2O3 (P4O6) - 23.8 சி வெப்பநிலையில் உருகும்போது மற்றும் என 173,7 சி மணிக்கு கொதித்தது இது ஒரு வெள்ளை படிக திண்மம் (போன்ற மெழுகு தோற்றம்) ஆகும் ஒரு வெள்ளை பாஸ்பரஸ், P2O3 மிகவும் விஷத்தன்மை கொண்டது . இந்த அமிலவொட்சைட்டு, அதன் அனைத்து பண்புகளுடன். பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு 3 காரணமாக ஆக்சிஜன் குறைபாடு அங்கு ஒரு சூழலில் மெதுவான ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது இலவச பொருள் (பி) எரிப்பில் உருவாகிறது. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: பாஸ்பரஸ் டிரையாக்ஸைடு அமிலமாக குளிர்ந்த நீரில் மெதுவாக செயல்படுகிறது. H3PO3 மற்றும் H3PO4 இந்த பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு சூடான தண்ணீர் கடுமையாக வினைபுரிந்து, இதன் பின் விளைவுகள் வெவ்வேறு வழிகளில் நடைபெறும், விளைவாக ஒரு சிவப்பு பாஸ்பர் (உருமாறிய உருவ மாற்று podukt), பாஸ்பரஸ் ஹைட்ரைட் மற்றும் அமில உருவாக்கித் தருகின்றன. கலவை P4O7, P4O8, P4O9 ஆக்ஸைடுகள் உருவாகும் அங்குதான் பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் பயோடினிடேஸ் தொடர்ந்து P4O6 அன்ஹைட்ரைடை, வெப்ப சிதைவு. அமைப்பு படி அவர்கள் P4O10 ஒத்துள்ளன. மிகவும் இந்த P4O8 இன் படித்தார்.