Raoult சட்டம்.

Raoult சட்டத்தை மிகவும் பிரபலமான பிரஞ்சு இயற்பியல் 1887 ஒன்றில் மீண்டும் நிறுவப்பட்டது. அவரது பெயர் அவர் தாங்கியுள்ளது. Raoult சட்டத்தை அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் விளாவுதல் ஆவி அழுத்தம் குறைக்கும் சில இணைப்புகளை அடிப்படையாக கொண்டது. ஒப்பீட்டு அழுத்த குறைப்பு நீர்த்த பொருளின் மோல் பின்னம் அடையாளங்களையே ஜோடி செறிவூட்டப்பட்ட. இந்தச் சட்டம் பல்வேறுபட்ட தீர்வுகளைப் நீர்ம (மாறா) மற்றும் படிக்கும் பிரஞ்சு விஞ்ஞானி கொண்டு பொருள்களைப் (திட).

Raoult சட்டம் அனுப்புநர் அல்லது கொதிக்கும் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு கடைவாய்ப்பல் விகிதம் வீரியம் பொருள் குவியும் விகிதமே உள்ள நீர்த்த தீர்வு உறைநிலையைத் குறைக்க மற்றும் அதன் கண்டறிய பிறர் பயன்படுத்திய கற்றுக் கொள்ள முடியும் மூலக்கூறு எடை.

அதன் அனைத்து பண்புகள் ராவுல் சட்ட தேவைகளைக் பொருந்தும் என்று சிறந்த தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் தோராயமான தீர்வுகளைக் போலார் அல்லாத வாயுக்கள் மற்றும் திரவங்களை சேர்ந்தவை மட்டுமே அந்த கருதலாம். அவர்கள் மூலக்கூறுகள் இருக்கும் மின் துறையில் அதன் திசையில் மாற்ற இல்லை ஈடு செய்ய உள்ளது. இதன் விளைவாக, வெளிப்படுத்தல் வெப்பம் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும். பின்னர் தீர்வுகளை பண்புகள் அது கலக்கும் haticheskim வழி ஏற்படுவதின் தங்களது அசல் சொத்து கூறு மற்றும் விகிதாசார, கருத்தில் கொள்ள தேவையான என்பதால், கண்டுபிடிக்க எளிதானது இருக்கும்.

இந்தத் தீர்வுகள் செய்ய அது போன்ற ஒரு கணக்கீடு கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது. தீர்வுகளை உருவாக்கம் ஏனெனில், பொதுவாக வெப்பம் உருவாக்குகிறது, அல்லது எதிர் நிலைமை ஏற்படுகிறது - இந்த தீர்வு தன்னை வெப்பத்தை உறிஞ்சுகிறது.

ஒன்று, இது எங்கே உறிஞ்சப்படும் - இது வெப்பம் தலைமுறை ஏற்படுவதின் வெப்ப உமிழ் செயல்பாடாகும், மற்றும் வெப்பங்கொள் செயல்முறை அழைப்பு விடுத்தார்.

தீர்வு தொகைசார் பண்புகள் முக்கியமாக சார்ந்து இருக்கும் சில ஆவர் , தீர்வு செறிவு மாறாக இயற்கை நீர்த்த இயற்கை பொருளிலிருந்து விட. தொகைசார் பெரிய பரிமாணங்களை அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் தீர்வு தன்னை கரைப்பான் ஆவியை இன் விகிதாசார அழுத்தம் உறைபனி உள்ளன.

ராவுல் முதல் விதியாக அதனுடைய ஒரு தீர்வு மீது நீராவி அடர்த்தியான அழுத்தம் ஒருங்கிணைக்கிறது. பின்வருமாறு இந்த சட்டத்தின் வரையறை எழுதலாம்: பை = பியோ * ஷி.

கூறுகளின் தீர்வுகளை குவிக்கப்பட்ட விகிதாசார அழுத்தம் நீராவி கரைசலில் அதன் மதிப்பு மோல் உராய்வுகள் நேர் விகிதத்தில் இருக்கும். விகிதாசார குணகம் அடர்த்தியான கரையாத கூறு மேலே ஆவி அழுத்தம் சமமாக இருக்கும்.

தீர்வுகளை முழு கூறுகளின் மோல் உராய்வுகள் மொத்த இணைந்து விளைவாக என்பதால் 1, அத்தகைய A மற்றும் B போன்ற கூறுகள் கொண்ட பைனரி தீர்வு, நாங்கள் விளைவாக விகிதம் முதல் Raoult சட்டத்தை வெளிப்பாடு இணைந்தே ஊகிக்க முடியும்: (P0A-பொதுஜன முன்னணி) / P0A = XB.

ராவுல் இரண்டாவது விதி - இந்த பிரான்ஸ் இருந்து விஞ்ஞானி பெயரிடப்பட்டது முதல் விதியாக விளைவாக உள்ளது. இந்தச் சட்டம் மட்டுமே சில நீர்த்த தீர்வுகளை செல்லுபடியாகும்.

molal தீர்வுகளை குவியும் நேர் விகிதாச்சாரத்தில் உறைநிலை குறைப்பது மாறா விஷயம் கவனமாக நீர்த்த சொல்யூஷன்ஸ் மற்றும் அவர்கள் இயற்கை தனிமங்கள் மீது எந்த சார்பு நீர்த்த இல்லை: T0fr-TFR = TFR = கி.மீ.

அதிகரித்து கொதிநிலை மாறா உட்பொருள்களின் சில நீர்த்த தீர்வுகளை நீர்த்த பொருள் தன்மை பொறுத்து இல்லை, அது நேர் விகிதத்தில் கூறு molal தீர்வுகளாக இருக்கிறது: T0B-TB = Tb என்பது = எம் .

Ebullioskopicheskaya மாறிலி, அதாவது kkoeffitsient மின் - நேரடி தீர்வு கொதிக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் முற்றிலும் வீரியம் தீர்வு இடையே உள்ள வேறுபாடாகும்.

Cryoscopic மாறிலி, அதாவது குணகம் கே - தீர்வு முடக்கம் வெப்பநிலை மற்றும் முற்றிலும் வீரியம் தீர்வு இடையே உள்ள வேறுபாடாகும்.