ஆக்சிஜன் என்ன? ஆக்சிஜன் கலவைகள்

ஆக்ஸிஜன் (ஓ) - தனிம வரிசை அட்டவணை குழு 16 (வழியாக) அல்லாத உலோக வேதியியல் தனிமம். அது வாழும் உயிரினங்களில் தேவைப்படும், நிறமற்ற சுவையோ மணமற்ற வாயு ஆகும் - அதை மாற்றும்படி இது விலங்குகள் கார்பன் டை ஆக்சைடு, மற்றும் கோ ₂ பயன்படுத்தும் ஒரு கார்பன் ஆதாரமாக தாவரங்கள் மற்றும் O ₂ காற்று மண்டலத்தை அடைகிறது. ஆக்ஸிஜன் கிட்டத்தட்ட வேறு எந்த உறுப்பு வினைபுரிவதன் ஒரு கலவை உருவாக்குகிறது, மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு வேதியியல் தனிமங்களின் இடமாற்றம் செய்கிறது. பல சந்தர்ப்பங்களில், இந்த செயல்கள் வெப்பம் மற்றும் ஒளி வெளியீடு உடன்வருவதைக். ஆக்சிஜன் மிக முக்கியமான கலவை நீராகும்.

கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு

1772 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷேல் அத்தகைய முதல் ஆக்சிஜன் என்று வெப்பமூட்டும் நைட்ரேட் மூலம் அதை பெறும் நிரூபித்துள்ளன பொட்டாசியம் ஆக்சைடு, பாதரசம், அத்துடன் மற்ற பொருட்களை. சுதந்திரமாக 1774 இல் அவரை, ஆங்கிலம் வேதியியலாளர் Dzhozef Pristli பாதரசம் ஆக்சைடு வெப்ப சிதைவால் உருவாக்கப்படும் வேதியியல் தனிமம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது அதே ஆண்டில் அவரது முடிவுகளை வெளியிட்டது, ஷேல் வெளியீடு மூன்று ஆண்டுகளுக்கு முன்பு. ஆண்டுகள் 1775-1780 இல் பிரஞ்சு வேதியியலாளர் Antuan Lavuaze ஆக்சிஜன் பங்கு பொதுவாக நேரத்தில் ஏற்று phlogiston கோட்பாடு, ஒதுக்கவில்லை, மூச்சுத் திணறல் மற்றும் எரியும் விளக்கம் அளிக்கப்பட்டன. இது கிரேக்கம் என்றால் "அமிலம் உருவாக்கப்படும்" பல்வேறு பொருட்கள் மற்றும் Oxygene உறுப்பு அழைத்து, இணைந்து போது அமிலங்கள் அமைக்க அதன் போக்கு கவனத்தை ஈர்த்திருக்கிறார்.

நோய்த்தாக்கம்

ஆக்சிஜன் என்ன? மேலோடு எடை 46% கணக்கிடல், அது மிகவும் பொதுவான உறுப்பு ஆகும். வளிமண்டலத்தில் ஆக்சிஜன் அளவு தொகுதி மற்றும் கடல்நீரை அதன் 89% எடை மூலம் 21% ஆகும்.

அமில (எ.கா., சல்பர், கார்பன், அலுமினியம், மற்றும் பாஸ்பரஸ்) என்று ஆக்சைடுகள் அல்லது அடிப்படை (கால்சியம், மெக்னீசியம் மற்றும் இரும்பு) போன்ற உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இணைந்து பாறைகள் உறுப்பு மற்றும் அமிலம் உருவாகிறது எனக் கருதலாம் ஒரு உப்பு போன்ற கூட்டுப்பொருட்களாவன போன்ற சல்ஃபேட்ஸ் கார்பனேட்களின், சிலிகேட்ஸ் பாஸ்பேட் மற்றும் aluminates அடிப்படை ஆக்சைடுகள். அவர்கள் பல, ஆனால் இந்த என்றாலும் திட மெட்டல் தனிமம் அவற்றுடன் உறவை பிளவு கூட ஆற்றல் நுகர்வு அணுக்களும், ஆக்ஸிஜன் ஆதாரங்கள் பணியாற்ற முடியாது.

அம்சங்கள்

-183 ° C க்கு குறைவாக ஆக்சிஜன் வெப்பநிலை, அது வெளிர் நீல திரவமாக மாறும், மற்றும் -218 ° C இல் என்றால் - திட. தூய ஓ ₂ காற்றை விட 1.1 மடங்கு கனமானதாக.

விலங்குகள் சுவாசம் மற்றும் சில பாக்டீரியாக்கள் சூரிய ஒளி முன்னிலையில் பச்சை ஆலை ஒளிச்சேர்க்கையில் அதேசமயம், வளிமண்டலத்தில் இருந்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மறுசுழற்சி கார்பன் டை ஆக்சைடு எடுத்துக்கொள்ளும் போது கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சி பிராணவாயு வெளியிடுகின்றனர். கிட்டத்தட்ட முழு ஓ ₂ வளிமண்டலத்தில் ஒளிச்சேர்க்கை மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

கடல்நீரில் - விட சற்று குறைவான நன்னீர் 100 பாகங்கள், கரைந்த ஆக்ஸிஜனின் பரும அளவில் சுமார் 3 பகுதிகளில் 20 டிகிரி செல்சியஸ் மணிக்கு. அது மீன் மற்றும் பிற கடல் வாழ்க்கை சுவாசிப்பிற்கு அவசியம்.

இயற்கை ஆக்சிஜன் மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகள் ¹⁶ ஓ (99,759%), ¹⁷ ஓ ^(0,037%), மற்றும் ¹⁸ ஓ (0,204%) ஒரு கலவையாகும். பல செயற்கையாக தயாரிக்கப்பட்ட கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் உள்ளன. அவர்களில் பெரும்பாலோர் நீண்ட வாழ்ந்தார்கள்.அழை ¹⁵ ஓ (அரை ஆயுள் காலம் 124) பாலூட்டிகளில் மூச்சு படிக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது இது.

allotrope

என்ன ஆக்சிஜன் குறித்த தெளிவான யோசனை, அதன் இரண்டு உருவ மாற்று வடிவங்கள், டைஅடாமிக் (ஓ ₂₎ மற்றும் ட்ரைஅடாமிக் (ஓ _3, ஓசோன்) பெறுவதற்கும் அனுமதிக்கும். பண்புகள் டைஅடாமிக் வடிவம் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கள் பிணைக்க இரண்டு ஆக்சிஜன் paramagnetism இதனால், விலக்கப்படும் இருக்க வேண்டும் என்று பரிந்துரைக்கும். மூன்று அணு ஓசோன் மூலக்கூறு ஒன்றை நேர் கோட்டில் அமைந்துள்ள இல்லை.

3O ₂ → 2o _3: ஓசோன் சமன்பாடு ஏற்ப உற்பத்தி செய்ய _{முடியும்.}

செயல்முறை வெப்பங்கொள் உள்ளது (ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது); டைஅடாமிக் ஆக்சிஜன் ஒரு ஓசோன் மீண்டும் மாற்றம் மாற்றம் உலோகங்கள் அல்லது தங்கள் ஆக்சைடுகள் முன்னிலையில் பங்களிக்கிறது. தூய ஆக்சிஜன் ஒரு மின்சார ஒளிர்விறக்கம் நடவடிக்கை மூலம் ஓசோன் மாற்றப்படுகிறது. எதிர்வினையையும் சுமார் 250 என்எம் ஒரு அலைநீளம் புறஊதாக் கதிர்கள் உறிஞ்சுதல் மீது ஏற்படுகிறது. மேல் வளி மண்டலத்தில் இந்த செயல்முறை நிகழ்வு பூமியின் மேற்பரப்பில் உயிரினங்கள் வாழ்வதற்கு தேவையான தீமை பயக்கும் என்றார் கதிர்வீச்சு நீக்குகிறது. ஓசோனின் கார மணம் போன்ற ஜெனரேட்டர்கள் ஒரு பெரிதாக்கியது மின் உபகரணங்கள் வசதியால் இன்று தொலைவுகளுக்கு உள்ளது. இந்த வாயு வெளிர் நீல உள்ளது. காற்றை விட அதிக 1,658 நேரங்களில் அதன் அடர்த்தி, காற்றுமண்டல அழுத்தத்தில் -112 ° C என்ற கொதிநிலை உள்ளது.

ஓசோன் - மாற்றும் திறன் வலுவான ஆக்சிடன்ட் சல்பர் டை ஆக்சைடு, (அதன் மதிப்பீடு வழங்குவதற்கு பகுப்பாய்வு முறை) டிரையாக்ஸைடு, சல்பேட்டுக்கு சல்பைட், அயோடைட்டுடனானதும், அயோடின் அத்துடன் போன்ற ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் அமிலங்கள் பல ஆக்சிஜன் கொண்ட கரிம கலவை பங்குகள். இந்த அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள் உள்ள ஆட்டோமொபைல் வெளியேற்ற வாயுக்கள் ஓசோன் கொண்டு ஹைட்ரோகார்பன்கள் மாற்றுதல் பனிப்புகை காரணமாகும். தொழில் ஓசோன் மிக இரசாயன வினைபடு பொருள் கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு, நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் துணிகள் வெளிறச் க்கான கிருமிநாசினி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தயாரிப்பு முறைகள்

ஆக்சிஜன் தயாரிப்புக்கான செயல்முறை பெற மிகவும் எரிவாயு எப்படி தேவைப்படுகிறது பொறுத்தது. பின்வரும் ஆய்வகத்தில் முறைகள்:

போன்ற பொட்டாசியம் குளோரேட் அல்லது பொட்டாசியம் நைட்ரேட் சில உப்புக்களின் 1. வெப்ப சிதைவு:

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _2.
• 2KNO ₃ → 2KNO ₂ + O _2.

பொட்டாசியம் குளோரேட் சிதைவு மாற்றம் உலோக ஆக்சைடுகள் வினையூக்கியாக. இந்த அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு (pyrolusite, MnO _2). ஊக்கியாக 400 இலிருந்து 250 ° சி ஆக்சிஜனை செலுத்தி பரிணாமம் தேவையான வெப்பநிலை, குறைக்கிறது

வெப்பநிலை செயல்பாட்டின் கீழ் உலோக ஆக்சைடுகளில் 2. சீர்கேடு:

• 2HgO → 2Hg + O _2.
• 2Ag ₂ ஓ → 4AG + O _2.

இந்த வேதியியல் தனிமம் க்கான ஷேல் மற்றும் ப்ரீஸ்ட்லீ கலவை (ஆக்சைடு), ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரசம் (இரண்டாம்) பயன்படுத்தின.

3. உலோக பெராக்ஸைட்களுடன் அல்லது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு வெப்ப சிதைவு:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _2.
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _2.
• BaO ₂ + H ₂ எனவே ₄ → எச் ₂ ஓ ₂ + Baso _4.
• 2H ₂ ஓ ₂ → 2H ₂ O + ஓ _2.

வளிமண்டலத்தில் இருந்து அல்லது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உற்பத்தி ஆக்ஸிஜனை பிரிப்பில் முதலாவது தொழிலகக் முறைகள் பேரியம்பரவொட்சைட்டு ஆக்சைடாக உருவாக்கம் சார்ந்தது.

4. நீரின் மின்னாற்பகுப்பு உப்புக்கள் அல்லது மின்சார தற்போதைய கடத்தல் வழங்கும் அமிலங்கள் சிறிய பற்றிய admixtures கொண்டு:

2H ₂ ஓ → 2H ₂ + O ₂

தொழில்துறை உற்பத்தி

பெற தேவைப்பட்டால் ஆக்சிஜன் அதிக அளவில் திரவ காற்றை பகுதி வடிகட்டும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. காற்று முக்கிய கூறுகளின் அது உயர்ந்த கொதிநிலை நைட்ரஜன் மற்றும் குறைந்த ஆவியாகும் ஆர்கான் ஒப்பிடுகையில், எனவே கொண்டிரு்ககிறது. செயல்முறை அதன் விரிவாகும் போது ஒரு குளிர்விப்பு எரிவாயு பயன்படுத்துகிறது. செயல்படும் முக்கிய நிலைகளில் பின்வருமாறு:

• விமான திட துகள்கள் நீக்க வடிகட்டப்பட்ட;
• ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு காரங்களில் உறிஞ்சுதல் மூலமாக நீக்கப்படுகின்றன;
• விமான சுருக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் சுருக்க வெப்பம் குளிர்ச்சி வழக்கமான நடைமுறைகள் மூலம் நீக்கப்பட்டது;
• பின்னர் அது அமைந்துள்ள அறை உள்ள சுருள் நுழைகின்றன;
• அழுத்தப்பட்ட வாயு அறைக்கு விரிவடைவதால் (ஏறத்தாழ 200 ஏடிஎம் ஒரு அழுத்தம் கொண்டவை) ஒரு பகுதியாக, குளிர்விப்பு சுருள்;
• அமுக்கி எரிவாயு வருமானத்தை விரிவாக்கம் மற்றும் -196 ° C இல், காற்று திரவ ஆகிவிடுகிறார், சுருக்க மற்றும் அடுத்தடுத்த விரிவாக்கம் பல்வேறு நிலைகளில் வழியாக;
• சூடான திரவ வடிகட்டும் முதல் ஒளி மந்த வாயுக்கள், பின்னர் நைட்ரஜன் மற்றும் திரவ ஆக்சிஜன் எஞ்சியுள்ள. பல பின்னப்படுத்தல் பெரும்பாலா தொழில்துறை பயன்பாடுகளுக்கு தேவையான அளவு தூயதாக ஒரு தயாரிப்பு (99.5%) உற்பத்தி செய்கிறது.

துறையில் பயன்படுத்தவும்

எனவே வேகமாக கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் மற்ற அசுத்தங்கள் அலோகம் விடுபட மற்றும் காற்று விட எளிதாக கிடைக்கும்: உலோகம் உயர் கார்பன் எஃகு உற்பத்தி தூய ஆக்சிஜன் பெரிய நுகர்வு நாடாக இருக்கிறது.

மற்ற ரசாயன செயல்முறைகளின் விட திரவ கழிவுகளை மிகுந்த செயல்திறன் சிகிச்சைக்காக கழிவுநீர் ஆக்சிஜன் வாக்குறுதி. அது தூய ஓ ₂ பயன்படுத்தி மூடிய கழிவுகள் எரித்து சாம்பலாக்க அமைப்புகள் அதிக அளவில் முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக _{உள்ளது.}

என்று அழைக்கப்படும் ஏவுகணை ஆக்சிஜனூக்கி திரவ ஆக்சிஜன். தூய ஓ ₂ இந்த நீர்மூழ்கி கப்பல்களில் மற்றும் டைவிங் பெல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயன துறையில், ஆக்சிஜன் போன்ற அசித்திலீன், எத்திலீன் ஆக்சைடு மற்றும் மெத்தனால் பொருட்கள் உற்பத்தியில் சாதாரணமான காற்றில் பதிலாக. மருத்துவப் பயன்பாடுகள் அறைகள் உள்ளிழுப்புகளை மற்றும் குழந்தை அடைகாத்து ஆக்சிஜன் வாயு ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியவை. ஆக்சிஜன் வளம் மயக்க மருந்து வளி பொது மயக்க மருந்து போது வாழ்க்கை ஆதரவு வழங்குகிறது. இந்த வேதியியல் தனிமம் இல்லாமல் உலைகள் பயன்படுத்தும் தொழில்களில் பல இருப்பதாக முடிந்துள்ளது. அந்த என்ன ஆக்சிஜனின்.

இரசாயன பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினை

எலக்ட்ரான் நாட்டமும், ஆக்சிஜன் எதிர் மின்னூட்டம் பெரிய மதிப்புகள் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன என்று வழக்கமான கூறுகளாக உள்ளன. அனைத்து கலவைகள் எதிர்மறை ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை மாநில வேண்டும். இரண்டு இலத்திரன் ஒழுக்கல்கள் நிரப்பப்பட்ட போது, ^2- அயன் ஓ உருவாக்கப்பட்டது. பெராக்ஸைட்களுடன் (ஓ ₂ ^2-) ஒவ்வொரு அணுவும் -1 ஒரு குற்றச்சாட்டை என்று கருதுகிறது. மொத்தம் அல்லது பகுதி ஒலிபரப்பு மூலம் எலக்ட்ரான்கள் ஏற்று இந்த சொத்து மற்றும் ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர் தீர்மானிக்கிறது. முகவர் பொருள், எலக்ட்ரான் கொடை வினைபுரிந்து போது, அதன் சொந்த விஷத்தன்மை மாநில குறைகிறது. -2 பூஜ்ஜியத்தில் இருந்து ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை நிலையில் மாற்றத்தை (குறைவு) மீட்பு அழைப்பு விடுத்தார்.

சாதாரண நிலைகளில் உறுப்பு ஒரு dihydric மற்றும் trihydric கலவைகள் உருவாக்குகிறது. கூடுதலாக, மிகவும் நிலையற்ற மூலக்கூறுகளாக chetyrehatomnye உள்ளன. டைஅடாமிக் வடிவத்தில் இரண்டு விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் nonbonding ஒழுக்கல்கள் அமைந்துள்ளன. இந்த வாயு தனிமம் நடத்தை மூலம் உறுதி செய்யப்படுகிறது.

தீவிர வினைத்திறன் சில நேரங்களில் மூன்று அணுக்கள் ஒன்று "அணு" நிலையில் உள்ளது ஓசோன் அனுமானம் விளக்கப்படுகிறது. இந்த அணு ரியாக்டிங்க் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு _{விட்டு,} ஓ ₃ தொடர்பு அறுக்கப்பட உள்ளது.

சாதாரண வெப்பம் மற்றும் சுற்றுப்புற அழுத்தம் பலவீனமாக எதிர்வினை மணிக்கு ஓ ₂ மூலக்கூறு. அணு ஆக்சிஜன் மிகவும் அதிகமாக செயலாற்றும். விலகல் ஆற்றல் (ஓ ₂ → 2o) என்பது குறிப்பிடத்தக்க மற்றும் 117,2 கிலோகலோரி மோல் உள்ளது.

இணைப்புகளை

ஹைட்ரஜன், கார்பன், சல்பர், ஆக்சிஜன் சி வருகிறது அலோகம் போன்ற நீர் nonmetal ஆக்சைடுகள் (எச் ₂ ஓ) மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஸ்கோர் (SO ₂₎ மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (கோ ₂₎ உட்பட சகப்பிணைப்பில் கட்டப்படுகிறது கலவைகள் என்பவற்றில் ஒரு பெரிய அளவில் _{இருக்கிறது;} போன்ற ஆல்கஹால், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்கள் கரிம சேர்மங்கள்; போன்ற கார்பானிக் _{(H2 ஆனது CO3),} கந்தக அமிலம் (எச் ₂ எனவே ₄₎ மற்றும் நைட்ரிக் (HNO ₃₎ பொதுவான _{அமிலங்கள்;} போன்ற சோடியம் சல்பேட் தொடர்புடைய உப்புக்கள் (ன ₂ எனவே _4), சோடியம் கார்பனேட் (ன ₂ கோ ₃₎ மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட் (நானோ _3). ஆக்ஸிஜன் போன்ற கலவை (ஆக்சைடு), ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கால்சியம் CaO திட உலோக ஆக்சைடுகள், இன் பளிங்கு கட்டமைப்பு ஓ ^2- அயன் வடிவமாகவே காணப்படுகிறது. உலோக சூப்பராக்ஸைடானது (கோ ₂₎ கொண்டிருக்க அயன் ஓ ₂ ^-, உலோக பெராக்ஸைட்களுடன் (BaO ₂₎ அயன் ஓ ₂ ^2- கொண்டிருக்கும் ^{போது.} ஆக்சிஜன் கலவைகள் பொதுவாக ஒரு -2 விஷத்தன்மை மாநில வேண்டும்.

சாவி பண்புகள்

இறுதியாக நாம் ஆக்சிஜன் முக்கிய பண்புகளில் பட்டியலிட:

• எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: 1 வி 2s ^{2 2} 2 ப ^4.
• அணு எண்: 8.
• அணு வெகுஜன: 15,9994.
• கொதிநிலை: -183,0 ° சி
• உருகுநிலை: -218,4 ° சி
• அடர்த்தி (ஆக்ஸிஜன் அழுத்தம் 0 ° C இல் 1 ஏடிஎம் இருந்தால்): 1,429 கிராம் / எல்.
• (ஃப்ளோரின் கொண்டு கலவைகளுடன்) இன் -1, -2 +2 விஷத்தன்மை மாநில.