ஆசிட் உதாரணங்களாகும் அட்டவணை. அமிலங்களின் பண்புகளையே

அமிலங்கள் - இந்த மின்சாரம் ஏற்றப்பட்ட அயனி (எதிர்மின்) ஹைட்ரஜன் கொடுத்து திறன் இவை இரசாயன கலவைகள் உள்ளன, அதன் மூலம் சகப்பிணைப்பை உருவாக்கும், இரண்டு vzaimodeystvuschih எலக்ட்ரான் ஏற்க.

இந்த கட்டுரையில் நாம் இரண்டாம் பள்ளிகள் நடுநிலை வகுப்புகளுக்காக, அத்துடன் அறிய பல்வேறு அமிலங்கள் பற்றி பல சுவாரஸ்யமான உண்மைகள் கற்றுத்தரப்படுகிறது அடிப்படை அமிலம், கருதுகின்றனர். செல்லுங்கள்.

அமிலங்கள்: வகைகள்

வேதியியலில் மிகவும் வேறுபட்ட பண்புகள் கொண்ட அமிலங்கள், பல்வேறு நிறைய உள்ளது. வேதியியல் கரிம அல்லது கனிம இரசாயன கலவைகளை வர்க்கத்தை சேர்ந்தவர்களாகக், அமில ஆக்சிஜன் கொண்ட ஆவியாதலின், கரையும் நீர், வலிமை, ஸ்திரத்தன்மை உள்ளடக்கத்தை வேறுபடுத்தி. இந்த கட்டுரையில் நாம் மிகவும் பிரபலமான அமிலம் அளிக்கிறது என்று ஒரு மேஜையில் இருக்கும். டேபிள் நீங்கள் அமிலம் பெயர் மற்றும் அதன் இரசாயன சூத்திரம் நினைவில் வைத்திருக்க உதவும்.

எனவே, அனைத்து தெளிவாகத் தெரிகிறது. இந்த அட்டவணை இரசாயன தொழில் அமிலத்தில் நன்கறியப்பட்ட காட்டுகிறது. அட்டவணை பெயர்கள் மற்றும் சூத்திரங்கள் நினைவில் நிறைய வேகமாக உதவும்.

hydrosulfuric அமிலம்

எச் ₂ எஸ் - ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அமிலம் ஆகும். அதன் விசித்திரம் இது ஒரு வாயு ஆகும் என்று உண்மையில் உள்ளது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பல உலோகங்களைக் கலந்து நீரில் மிகவும் மோசமாக rastovoryaetsya, அத்துடன் இடைசெயல்புரியும் உள்ளது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அமிலம் நாம் இந்த கட்டுரையில் விவாதிக்க வேண்டும் உதாரணங்கள் இதில் "பலவீனமான அமிலம்", குழு சொந்தமானது.

எச் ₂ எஸ் சற்று இனிப்பு சுவை, மற்றும் அழுகிய முட்டையின் மிகவும் காரமான நாற்றம் அடிக்கிறது. இயற்கையில், அது இயற்கை அல்லது எரிமலை வாயு காணலாம், அது போது புரதம் தூய்மைப்படுத்தலை வெளியிடப்பட்டது.

பண்புகள் அமிலங்கள் அமிலம் துறையில் அவசியமானது கூட, அது மனித ஆரோக்கியத்திற்கு மிகவும் இலாபம்ற்ற இருக்க முடியும், மிகவும் மாறுபடுகிறது. இந்த அமிலம் மனிதன் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததாகும். தலைவலி விழிப்பூட்டி மனிதன் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு சிறிய அளவு மூச்சிழுத்தலில் மூலம் கடுமையான குமட்டல் மற்றும் மயக்கம் தொடங்குகிறது. ஒரு நபர் எச் ₂ எஸ் அதிக அளவில் சுவாசிக்கிறார் என்றால், அது வலிப்பு, கோமா, அல்லது திடீர் மரணம் ஏற்படலாம்.

கந்தக அமிலம்

எச் ₂ எனவே ₄ - ஒரு வலுவான கந்தக அமிலம், கூட 8 வகுப்பில் வேதியியல் வகுப்புகளில் இது குழந்தைகளைப் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது என்பவைதான். கந்தக அமிலம் போன்ற இரசாயனத் அமிலங்கள், மிகவும் வலுவான ஆக்சிடண்ட்கள் உள்ளன. எச் ₂ மிகவும் உலோகம் ஒரு ஆக்சிஜனேற்றிக்கு மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அதனால் ₄ செயல்படுகிறது.

எச் ₂ எனவே ₄ தோல் அல்லது ஆடை தொடர்பு இரசாயன தீக்காயங்கள் ஏற்படுத்துவதாக இருந்தாலும் என்பது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு போன்ற நச்சு அல்ல.

நைட்ரிக் அமிலம்

எங்கள் உலகில், அது வலுவான அமிலம் முக்கியமானது. அத்தகைய அமிலங்கள் எடுத்துக்காட்டுகள்: ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும் எச் ₂ எனவே _4, HBR, HNO _3. HNO ₃ - அனைவருக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் அறியப்படுகிறது. அது இந்தத் துறையில் பரவலாக மற்றும் விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. அதில் பல்வேறு உரங்கள், நகை, அச்சிடும் புகைப்படங்கள் உற்பத்திக்காக பயன்படுத்தப்படும் மருந்துகள் மற்றும் சாயங்கள் உற்பத்திக்காக, அதே போல் பாதுகாப்பு துறையில் உள்ளது.

இத்தகைய இரசாயன அமிலம் நைட்ரிக் அமிலம் போன்ற, உயிரினம் மிகவும் தீங்கிழைக்கக் உள்ளன. விட்டு புண்கள் HNO ₃ ஜோடிகள், கடுமையான வீக்கம் மற்றும் சுவாசக்குழாய் எரிச்சல் ஏற்படும்.

நைட்ரஸ் அமிலம்

நைட்ரஸ் அமிலம் அடிக்கடி நைட்ரஜன் குழப்பி, ஆனால் அவர்களுக்கு இடையே வேறுபாடு உள்ளது. உண்மையில் நைட்ரஸ் அமிலம் மிகவும் குறைவாக நைட்ரஜன், இது மனித உடலில் முற்றிலும் வேறுபட்ட பண்புகள் மற்றும் விளைவுகள்.

HNO ₂ பரவலாக வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது.

ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம்

ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் (அல்லது ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு) - எச் ₂ ஓ கேட்ச் எச்எப் ஒரு தீர்வு. அமிலம் அமைடு - எச்எப். ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் மிகவும் பரவலாக அலுமினிய துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது கலைக்கப்படும் சிலிகேட்ஸ் பொறிக்கப்பட்ட சிலிக்கான், சிலிகேட் கண்ணாடி.

ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு மனித உடலில் மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும், மருந்தின் செறிவூட்டலைப் பொறுத்து எளிதாக இருக்க முடியும். தோல், முதல் எந்த மாற்றமும் தொடர்பு பிறகு, ஆனால் ஒரு சில நிமிடங்கள் கழித்து, நீங்கள் ஒரு கூர்மையான வலி மற்றும் ரசாயன தீக்காயங்கள் பெறலாம். ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் சூழல் மிகவும் தீங்கிழைக்கக் உள்ளது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் - ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஒரு வலுவான அமிலம் ஆகும். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அமிலம் வலிமையான குழு சேர்ந்த பண்புகள் தக்க வைத்துக் கொண்டிருக்கிறது. அமில வடிவத்தில் தெளிவான மற்றும் நிறமற்ற, மற்றும் காற்றில் வெள்ளாவி உள்ளது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பரவலாக எஃகு மற்றும் உணவு தொழில்துறைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது.

இந்த அமிலம் தீக்காயங்கள் ஏற்படுத்துவதாக இருந்தாலும் குறிப்பாக ஆபத்தான அவரது கண் தொடர்பு.

அமிலம்

அமிலம் (எச் ₃ அஞ்சல் ₄₎ - அதன் பலவீனமான அமிலம் பண்புகள் உள்ளது. ஆனால் பலவீனமான அமிலங்கள் வலுவான இருக்க முடியும். உதாரணமாக, எச் ₃ அஞ்சல் ₄ இரும்பு துரு குறைப்பு தொழிற்துறை பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, forsfornaya (அல்லது போஸ்பாரிக்) அமிலம் பரவலாக விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது - அது உரங்கள் ஒரு பரந்த அளவிலான செய்யப்படுகிறது.

பண்புகள் அமிலங்கள் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது - கணிசமாக அவர்களில் ஒவ்வொரு மனித உடலில் மிகவும் தீங்கிழைக்கக் உள்ளது, எச் ₃ அஞ்சல் ₄ விதிவிலக்கல்ல. உதாரணமாக, இந்த அமிலம் கடுமையான தீக்காயங்கள், மேலும் தகர்ந்தது பற்கள் ஏற்படுத்துகிறது மூக்கில் இரத்தப்போக்கு, மற்றும்.

கார்பானிக் அமிலம்

எச் ₂ கோ ₃ - பலவீனமான அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அது எச் ₂ ஓ (தண்ணீர்) CO ₂ (கார்பன் டை ஆக்சைடு) கரைத்து மூலம் பெறப்படுகிறது. கார்பானிக் அமிலம் உயிரியல் மற்றும் உயிர் வேதியியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வெவ்வேறு அமிலங்கள் அடர்த்தி

அமிலம் அடர்த்தி வேதியியல் தத்துவார்த்த மற்றும் நடைமுறை பகுதிகளில் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. அடர்த்தி அறிவு நன்றி ஒரு குறிப்பிட்ட அமிலம் செறிவு, எதிர்வினை முன்னெடுக்க இரசாயன பிரச்சினைகள் அமிலம் வலது அளவு தீர்க்க மற்றும் சேர்க்க என்று கணக்கிடப்பட்டுள்ளது தீர்மானிக்க முடியும். அடர்த்தி எந்த அமிலம் செறிவூட்டலைப் பொறுத்து மாறுபடுகிறது. உதாரணமாக, சதவீதம் அதிகமாக செறிவு, அதிக மக்கள் அடர்த்தி.

அமிலங்கள் பொதுவான பண்புகளில்

நிச்சயமாக அவை அனைத்துமே அமிலம் பொருட்கள் சிக்கலானவை இதனால் அவசியமில்லை அதனுடைய எச் (ஹைட்ரஜன்) சேர்க்க, (அதாவது, தனிம வரிசை அட்டவணை பல கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன). அடுத்து, நாங்கள் கருத்தில் அமிலங்கள் வேதிப்பண்புகள், இவை பொதுவாக:

1. அனைத்து பிராணவாயு அமிலம் (சூத்திரம் ஓ தற்போது இது) நீர் பிரிப்பு போது உருவாக்கப்பட்ட, மற்றும் ஒரு அமிலவொட்சைட்டு. ஒரு அன்க்சிக் இதனால் எளிமையான பொருட்களிலிருந்து (எ.கா., 2HF ஒரு எஃப் ₂ மற்றும் H _{2 சிதைகிறது) பிரிக்க.}
2. ஆசிட்-ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை உலோகங்கள் நடவடிக்கை மத்தியில் அனைத்து உலோகங்கள் (H இன் இடது அமைந்திருக்கும் ஒரே அந்த) வினைபுரியும்.
3. பல்வேறு உப்புக்கள் தொடர்புகொள்ளுங்கள், ஆனால் இன்னும் பலவீனமான அமிலம் உருவாக்கப்பட்டது பற்றி குறிப்பிடுகிறது.

அமிலங்கள் இயற்பியல் பண்புகளை ஒருவருக்கொருவர் குறுகலாக வேறுபடுகின்றன. அனைத்து பிறகு, அவர்கள் ஒரு நாற்றம் இருக்கலாம், அது இல்லை, ஆனால் திரட்டல் பல்வேறு மாநிலங்களில் இருக்கும்: வாயு அல்லது திட திரவ. அது திட அமிலம் படிக்க மிகவும் சிறப்பாக உள்ளது. அத்தகைய அமிலங்கள் எடுத்துக்காட்டுகள்: சி ₂ எச் ₂ 0 ₄ மற்றும் H ₃ பிஓ _3.

செறிவு

செறிவு எந்த தீர்வு அளவு கலவை தீர்மானிக்கிறது அளவாகும். உதாரணமாக, வேதியியல் பெரும்பாலும் தேவைப்படுகிறது நீர்த்த எச் உள்ள எவ்வளவு அமிலம் தீர்மானிக்க ₂ எனவே ₄ தூய கந்தக அமிலம் ஆகும். இந்த நோக்கத்திற்காக அவர்கள் நீர்த்த அமிலம் ஒரு சிறிய அளவு எடையும் அடர்த்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது செறிவு அட்டவணை, ஒரு கண்ணாடி குவளை ஊற்ற. அமிலம் செறிவு குறுகிய அது கரைசலில் தூய அமிலம் சதவீதம் தீர்மானிக்க வேண்டும் எங்கே அடிக்கடி கணக்கீடு பணிகளை எதிர்கொண்டது kontsetratsii அடர்த்தி தீர்மானத்துடன் ஒன்றோடொன்று.

அவற்றின் இரசாயனப் சூத்திரத்தில் அமிலம் எச் அணுக்கள் எண்ணிக்கை வகைப்பாடு

மிகவும் பிரபலமான வகைப்படுத்தல் ஒன்று அமிலங்கள், monobasic, துவிமூலத்துக்குரிய, அதன் விளைவாக, tribasic அமிலங்கள் பிரிப்பு உள்ளது. monobasic அமிலங்கள் எடுத்துக்காட்டுகள்: HNO ₃ (நைட்ரிக் அமிலம்), ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) எச்.எஃப் (ஹைட்ரோப்லூறிக்) மற்றும் பலர். அவற்றின் அமைப்பு பல அமிலங்கள், ஒவ்வொரு நினைவில் முற்றிலும் சாத்தியமற்றது உள்ளன ஒரே ஒரு அணு எச் அங்கு என்பதால் இந்த அமிலங்கள், monobasic அழைக்கப்படுகின்றன. நாம் மட்டும் அமிலம் வகைப்படுத்தப்பட்ட மற்றும் அவற்றின் கட்டமைப்பில் எச் அணுக்கள் எண்ணிக்கை என்பதை நினைவில் வேண்டியதில்லை. இதேபோல் மற்றும் diacids வரையறுக்கப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டுகள்: எச் ₂ எனவே ₄ (சல்பூரிக் அமிலம்), எச் ₂ எஸ் (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு), எச் ₂ கோ ₃ (நிலக்கரி) மற்றும் பலர். Tribasic: எச் ₃ அஞ்சல் ₄ (அமிலம்).

முக்கிய வகைப்பாடு அமிலங்கள்

அமிலங்கள் மிகவும் பிரபலமான வகைப்படுத்தல் ஒன்று பிராணவாயு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இலவச அவற்றை பிரித்து உள்ளது. எப்படி நினைவில் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலம் என்று பொருள் இரசாயன சூத்திரம் தெரியாமல்?

, ஆக்ஸிஜன் ஆனால் இதனால் அவர்களுடைய பெயர் எப்போதும் வார்த்தை "ஹைட்ரஜன்" அடிப்படையாகக் கொண்டது எச் ஒரு பகுதியாக உள்ளது - நாம் கலவையில் எல்லா ஹைட்ரஜன் அமிலங்கள் ஓ ஒரு முக்கிய உறுப்பு அல்ல. ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் - உள்ளது , ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - ஒரு எச் ₂ எஸ்.

ஆனால் பெயர்களில் kislosoderzhaschih அமிலங்கள் சூத்திரம் எழுத முடியும். உதாரணமாக, பொருள் ஓ அணுக்களின் எண் - 4 அல்லது 3 அப்போதைய எப்போதும் பெயர் பின்னொட்டு -n- மற்றும் -aya- முடிவுக்கு கொண்டு வந்தார் சேர்க்கப்பட்டது:

• எச் ₂ எனவே ₄ - கந்தக அமிலம் (அணுக்களின் எண் - 4);
• எச் ₂ SiO ₃ - சிலிக்கான் (அணுக்களின் எண் - 3).

ஒரு பொருள் மூன்று குறைவாக ஆக்சிஜன் அணுக்கள், அல்லது மூன்று இருந்தால், பின்னொட்டு -ist- தலைப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• HNO ₂ - நைட்ரஸ்;
• எச் ₂ எனவே ₃ - கந்தகம் கலந்த.

பொதுப் பண்புகளை

அனைத்து அமிலங்கள் புளிப்பு சுவை, பெரும்பாலும் ஒரு பிட் உலோக வேண்டும். ஆனால் நாம் இப்போது கருதும் மற்ற போன்ற தன்மைகள் உள்ளன.

குறிகாட்டிகள் என்று பொருட்கள் உள்ளன. குறிகாட்டிகள் நிறத்தை மாற்ற, அல்லது வண்ண உள்ளது, ஆனால் அதன் சாயல் மாற்றுகிறது. LED க்கள் போன்ற அமிலம் வேறு எந்த தனிமங்கள் மீது இருக்கும்போது இது ஒரு நேரத்தில் ஏற்படுகிறது.

ஒரு நிறம் மாறுதல் ஒரு உதாரணம் போன்ற தேயிலை, மற்றும் சிட்ரிக் அமிலம் பல தயாரிப்பு போன்ற பழக்கமான செயல்படலாம். தேநீர் எலுமிச்சை தேநீர் வீசி போது பின்னர் படிப்படியாக அது கணிசமாக ஒளியேற்றப் தொடங்கியது. இந்த எலுமிச்சை சிட்ரிக் அமிலம் கொண்டிருக்கிறது என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது.

மற்ற உதாரணங்கள் உள்ளன. நடுநிலை ஊடகத்தில் சிவப்பு நிறமாக மாறினால் எந்த லிட்மஸ், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்த்து, ஒரு ஊதா நிறம் உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் வாயு குமிழிகள் எலக்ட்ரோமோட்டிவ் தொடரில் உலோகங்களைக் கலந்து அமிலங்கள் வினையாக ஒதுக்கப்படுகிறது - எனினும், எச் குழாய் வரிசையில் எச் பிறகு இழுவிசையில் இது ஒரு அமிலம் உலோகமாக வைக்கப்பட்டார் என்றால், எந்த எதிர்வினை ஏற்படும், எரிவாயு பரிணாமம் இருக்கும். உதாரணமாக, செம்பு, வெள்ளி, பாதரசம், பிளாட்டினம் மற்றும் தங்க பொறுத்தவரை அமிலங்கள் இல்லை செயல் படும்.

இந்த கட்டுரையில், நாம் மிகவும் பிரபலமான இரசாயன அமிலங்கள், அத்துடன் அவர்களின் முக்கிய அம்சங்கள் மற்றும் வேறுபாடுகள் பார்த்து.