இரசாயன சமநிலை - மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்விளைவுகளை சார்ந்து

விவரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது வகைப்படுத்துதல் ஒன்று படி இரசாயன செயல்முறைகள், அங்கு எதிர்வினைகள் இரண்டு வகையான எதிரானவை - மீளக்கூடியதாகவும் மற்றும் மாற்றமுடியாத. மீளும் எதிர்வினை, அதாவது அடையும் இல்லை நுழைந்திருக்கின்றன என்னென்ன பொருளாக யாரும், முற்றிலும் நுகரப்படாததால் மற்றும் செறிவு மாற்றாது. இந்த செயல்முறை ⇌ குறிக்க இது இரசாயன சமநிலை அல்லது சமநிலை, நிறுவுதல் முடித்தவுடன். ஆனால் முன்னோக்கி மற்றும் எதிர்வினைகள், நிற்காமல், மேலும் தொடர எனவே மாறும் சமநிலை அல்லது மொபைல் அழைக்கப்படும் தலைகீழாக. அங்கு என்று தலைகீழாக (வி 2), வி 1 = வி 2 ஒரு இரசாயன சமநிலை நேரடி எதிர்வினை அதே வேகத்தில் (வி 1) நடைபெறுகிறது என்று கூறுகிறது வந்து, மற்றும். அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை மாறாமல் இருந்தால், அமைப்பு சமநிலை காலவரையின்றி நீடிக்கும்.

மேலும் இத்தகு இரசாயன சமநிலை சமநிலை நிலையான எந்த வரி மாறிலிகள் (கே 1) மற்றும் கருத்து (K2) வகை வினைகளின் விகிதம் ஆகும் விவரித்தார். கே = கே 1 / கே 2: அது சூத்திரம் படி இருக்க முடியும் கணக்கிடவும். சமநிலை மாறிலி செயல்திறன் வினைபடு மற்றும் வெப்பநிலை கலவை பொறுத்து அமையும்.
பின்வருமாறு இது வாசிக்கிறது ஷதலியேவின் முறையின் கொள்கையை அடிப்படையாக இரசாயன சமநிலை இடப்பெயர்ச்சி: ". சமநிலையில் என்று ஒரு அமைப்பு, வெளிப்புற காரணிகளால் செல்வாக்கு, சமநிலைக்கு இடையூறு மற்றும் திசையில் எதிர் இந்த மாற்றம் இல் இடம்பெயர்ந்தால்,"

கவனியுங்கள் இரசாயன சமநிலை நிலைமைகள் மற்றும் அம்மோனியா மூலக்கூறுகள் உதாரணம் அதன் இடப்பெயர்ச்சி:, N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + கே

இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு கருத்தில் கொண்டு, அமைக்க:

1. நேரடி பதில் - கலவை ஒரு எதிர்வினை, போன்ற எளிய பொருட்கள் 1 சிக்கலான உருவாகிறது (அம்மோனியா), மற்றும் ரிவர்ஸ் 2 - சிதைவு;

2. நேரடி எதிர்வினையை ஆராய்கிறார் வெப்ப உருவாக்கம், அதனால் அது - வெப்ப உமிழ் உள்ளது, எனவே, தலைகீழாக - வெப்பங்கொள் மற்றும் வெப்ப உட்கிரகித்தலில் செல்கிறது.

இப்போது சில அளவுருக்கள் மாற்றியமைப்பதன் வழங்கப்படும் சமன்பாடு கருத்தில்:

1. செறிவு மாற்றம். ஆரம்ப பொருட்களில் செறிவு அதிகரித்தால் - நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் - மற்றும் அம்மோனியா அளவு குறைக்க, சமநிலை தே.நெ3 உருவாக்கத்திற்கு வலது நகர்கிறது. நீங்கள் இடது அதை நகர்த்த விரும்பினால், அம்மோனியா அளவு அதிகரிக்கிறது.

2. உயர்த்தப்பட்ட - வெப்பநிலை அதிகரிப்பை எதிர்வினை அதில் உள்ள வெப்ப உள்வாங்கிக்கொள்ளப்படுகிறது, மற்றும் குறைகிறது நோக்கி சமநிலை தள்ளப்படலாம். எனவே, அம்மோனியா தொகுப்பு வெப்பநிலை அதிகரிப்பு என்றால், சமநிலை துவக்க பொருட்கள் நோக்கி, மாற்றப்படும்; அதாவது, இடது, எப்போது வெப்பநிலை - ரியாக்ஷன் தயாரிப்பு திசையில் செய்வதன் மூலம் கண்டறியலாம்.

3. அழுத்தம் அதிகரிப்பு என்றால், சமநிலை வாயு பொருட்களில் அளவு குறைவாக உள்ளது பக்க சென்று விடுகிறார், அழுத்தமும் குறைகிறது போது - திசையில் எங்கே எரிவாயு அதிகரிக்கும் அளவு. N2 மற்றும் 3H2 4 உளவாளிகளை இருந்து தே.நெ3 செயற்கை 2 தே.நெ3 பெறப்படுகிறது. எனவே, நாங்கள் அழுத்தம் அதிகரிக்க என்றால், சமநிலை வலது, தே.நெ3 உருவாக்கத்திற்கு நகர்கிறது. அழுத்தம் குறைக்கப்பட்டால், சமநிலை அசல் பொருட்கள் திசையில் மாற்றமடைகின்றது.

நாம் இரசாயன சமநிலை என்றால் அதிகரிக்க அல்லது குறைக்கச் தொந்தரவு முடியாது என்று தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளது:

1. வெப்பநிலை;

2. அழுத்தம்;

3. பொருட்களின் செறிவு.

எதிர்வினை சமநிலை எந்த ஊக்கியாக அறிமுகம் மாறவில்லை போது, அதாவது, இரசாயன சமநிலை தொந்தரவு இல்லை.