சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட் என்ன?

சோடியம் சல்பேட் - உள்ளது அமிலம் உப்பு சோடியம் மற்றும் கந்தக அமிலம். குறிக்கப்படுகிறது NaHSO4 பொருள் கூற்றுக்கள். சோடியம் சல்பேட் குறிப்பிட்ட வாசனையை கொண்ட ஒரு வெளிப்படையான படிக. கன சென்டிமீட்டர் ஒன்றுக்கு 2,472 கிராம் - பொருள் மூலர் திணிவு மோலாகக் 120,06 கிராம், அடர்த்தி சமமாக இருக்கும். இது +186 ° சி வெப்பநிலையில் உருகும்போது பொருள் சூடாக்கும் போது இரண்டு பாலிமார்பிக் மாற்றம் கவனிக்க முடியும் - +140 ° C என்ற வெப்பநிலையில் மற்றும் +170 ° சி

சோடியம் சல்பேட் சல்பேட்டுக்கு வினையில் கடந்து, காரம் கொண்டு நடந்து முடியும். இவ்வாறு, அதை வினைபுரிந்து சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கப்பட்டது சோடியம் சல்பேட் மற்றும் நீர். அதே பொருளின் ஒரு வலுவான வெப்பமூட்டும் (+250 ° C அல்லது அதற்கு வரை) என்றால் அது சோடியம் pyrosulfate மற்றும் நீர் பிரிக்கப்படுகிறது.

பொதுவாக, சோடியம் சல்பேட் மற்ற பொருட்களை வினைபுரியும் இல்லை, எனினும், வெப்பப்படுத்தலுக்கு வெப்பநிலையில் +450 விட அதிகமாக ° C இல் ஏற்படுகிறது, அது உப்புக்கள், ஆக்சைடுகளும் வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டதாகும்.

இந்த பொருளுக்கு நடைமுறை மதிப்பு உள்ளது: அது nonferrous உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது (பாயத்தை), இது மொழிபெயர்ப்பு ஆக்சைடுகள் சல்ஃபேட்ஸ் ஒரு வினைப்பொருள் செயல்படுகிறது. இது ஒரு வலுவான denaturing உள்ளது. பரவலாக சமையலில் பயன்படுகிறது (அதிகாரப்பூர்வமாக உணவில் சேர்க்கும் E514 பதிவு).

எனினும், மனித வாழ்வில் அதன் முக்கியத்துவம் போதிலும், சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்ஃபேட்டையும் ஆபத்தான இருக்கும்: ஒரு வலுவான காரம் இருப்பது, பொருள் மிகவும் அரிக்கும், தோல் கடுமையான தீக்காயங்கள் விட்டு முடியும் தொடர்பு, கணிசமான சேதம் மற்றும் கண் காரணமாக உள்ளது. மிகப் பெரிய ஆபத்து இரைப்பை குடல் விழுந்துள்ளது. இது அதிக தீங்கு பொருள் மற்றும் ஆவியை மூச்சிழுத்தலில் உள்ளது.

காரணமாக மனித உடலில் சோடியம் bisulfate எதிர்மறை தாக்கம் காரணமாக "டேஞ்சர்" சர்வதேச சின்னத்தாலும் குறிக்கப்பட்ட ஒரு பொருள் ஒரு சதுர ஆரஞ்சு உள்ளது, இரு மூலைவிட்ட பிரித்து எடுக்கப்பட்டு கருப்பு கோடுகளுடன். அதன் உற்பத்தி மீது மனிதர்கள் மட்டுமின்றி சூழலில் பொருள் ஆபத்துகளை, அத்துடன் தடைகள் குறித்து என்று ஒரு அடையாளம்.

சோடியம் உருவாக்குவதற்கு ஒருநிலைப்பட்ட கந்தக அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, மற்றும் கந்தக அமிலம் அதிகமாக இருக்க வேண்டும் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் செய்ய தேவையான hydrogensulfate. இதன் விளைவாக, இந்த எதிர்வினை சோடியம் bisulfate மற்றும் நீர் உற்பத்தி செய்கிறது.

எனினும், தன்னை சோடியம் பெற நீங்கள் இந்த பொருள் ரசீது எடுத்து முன். சோடியம் தயாரித்தல் கூட சிக்கலாக உள்ளது இல்லை நடைமுறை மற்றும் பிற வழிமுறைகளின் சிலர் வீட்டில் சாத்தியம்.

முந்தைய முறைகளில் ஒன்று சோடியம் எதிர்வினை மீட்பு பெற உள்ளது சோடியம் கார்பனேட் ஒரு உயர் வெப்பநிலை நிலக்கரிப் (Na2CO3) (+1000 ° சி சுற்றி). அதன் விளைவாக தூய சோடியம் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு தனிமை பெற இருந்தது. எதிர்வினை நடத்தி கூட சாப்பிடும் நேரம் இருக்கவில்லை, ஆனால் காரணமாக கார்பன் மோனாக்சைடு வெளியிடப்படுவதற்கு, அது மிகவும் ஆபத்தான ஆனார்.

உருகிய மின்னாற்பகுப்பில் - எனவே தயாரிப்பு மற்றொரு முறை கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளது சோடியம் குளோரைடு. இந்த முறையின் ஆதாயமாக தழுவியல் பாதுகாப்பு, ஆனால் குறைப்பு பொருள் வெப்பமூட்டும் வெப்பநிலை விட மேலும் சிறிய மட்டுமே உள்ளது: +600 ° சி பதிலாக +1000 ° சி என்றால், நிச்சயமாக, அங்கு வெப்பநிலை கூறினார் சோடியத்தை குளோரைடு (பொது உப்பு) சூடுபடுத்துவதில் ஏற்படுவதற்கான வாய்ப்புகள் இருப்பதாகவும் - இந்த முறை வீட்டில் பயன்படுத்த முடியும் உள்ளது.

தயாராக உள்ள congeners சோடியம் hydrogensulfate மட்டுமல்லாது ஒட்டுமொத்த மனித குலத்துக்கும் எந்த குறைவாக முக்கியமான - தனிம வரிசை அட்டவணை வேதியியல் ரீதியாக செயலில் உறுப்பு - சோடியம் அடிப்படையில். இந்த பொருள் - சோடியம் hydrosulfide, அமில உப்பு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு. அது சூத்திரம் NaHS ஆல் குறிப்பிடப்பட்டு வெள்ளை படிகங்கள், பிரதிபலிக்கிறது. அது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு வழியாக சோடியம் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு தீர்வு மூலமாக ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு கடந்து மூலம் பெறப்படுகிறது.

சோடியம் hydrosulfide காரங்கள் மற்றும் அமிலங்கள், எளிதாக ஆக்சிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது வினைபுரிந்து. உருகும் மூலம் கருப்பு ஆகிறது. இது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது: அதிகப்படியான தோல் அடுக்குகள், ஜவுளி வினியோகிக்கப்படுகிறது, பல சாயங்கள் butifos உற்பத்தி மூலப்பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது நீக்க பயனாகும் வழியில் ஒரு பகுதியாக.