தீர்வு சகஜநிலையை என்ன? எப்படி தீர்வு சகஜநிலையை தீர்மானிக்க? ஃபார்முலா தீர்வு சகஜநிலையை

வெவ்வேறு பொருட்களில் தீர்வுகள் நாங்கள் ஒவ்வொரு நாளும் எதிர்த்துப் போராடுகின்றனர். ஆனால் அது இந்த அமைப்புகள் நடித்தார் பெரிய பாத்திரத்தில் எப்படி நாம் ஒவ்வொருவரும் இருப்பதற்கான சாத்தியக்கூறு இல்லை. தங்கள் நடத்தை பெரும்பகுதி இன்று மிகத் தெளிவானது ஆயிரக்கணக்கான ஆண்டுகளாக ஒரு விரிவான ஆய்வு நன்றி. அனைத்து இந்த நேரத்தில் விதிமுறைகளை பல அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, புரிந்து சாதாரண மனிதன். அவற்றில் ஒன்று - தீர்வு சகஜநிலையை. அது என்ன? இது எங்கள் கட்டுரையில் விவாதிக்கப்படும். நாம் கடந்த ஒரு டைவ் தொடங்க வேண்டும்.

வரலாறு ஆராய்ச்சி

முதல் பிரகாசமான மனதில், தீர்வுகள் ஆய்வு வருகிறது ஹர்ஹெனியஸ், வாண்ட் ஹாஃப் மற்றும் Ostwald போன்ற வேதியியல் பெயர் பெற்றுள்ளனர் தொடங்க. அவர்களின் பணியின் செல்வாக்கின் கீழ் வேதியியல் அடுத்த தலைமுறை நீர் ஆய்வு ஆய்ந்தறிந்து மற்றும் தீர்வுகளை நீர்த்துப்போகச் தொடங்கியது. நிச்சயமாக, அறிவின் ஒரு பெரிய அளவு குவிந்து, ஆனால் இல்லாமல் கவனத்தை, தற்செயலாக, மேலும் தொழில் மற்றும் மனித நடவடிக்கையின் ஏனைய துறைகளைப்போலவே ஆகியவற்றுக்கான முக்கியமான பங்கை அல்லாத நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள், இருந்தது.

கோட்பாட்டில், அல்லாத நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் தெரியாத நிறைய இருந்தது. உதாரணமாக, அதிகரித்து நீர் என்றால் கூட்டுப்பிரிவு பட்டம் அதிகரித்துள்ளது கடத்துத்திறனின் மதிப்பு, பின்னர் இதே போன்ற ஒரு அமைப்பை ஆனால் மற்றொரு கரைப்பான் மாறாக விட தண்ணீர், அது எதிரானது. அடிக்கடி விலகல் ஒரு உயர் அளவிற்கு மின் கடத்துத்திறனின் சிறிய மதிப்புகள். முரண்பாடுகள் வேதியியல் இந்த துறையில் படிக்க விஞ்ஞானிகள் தூண்டியது. அது மின் விலகல் கோட்பாடு முழுமையடையச் செய்யும் வடிவங்கள் இருப்பதற்கான சாத்தியக் கூறுகள் குறிக்கும் தரவு செயலாக்கம் ஒரு பெரிய தொகை குவிந்தன. மேலும், இது மின்னாற்பகுப்பு பற்றி மற்றும் கரிம மற்றும் கனிம கலவைகள் சிக்கலான அயனிகளின் இயற்கையின் அறிவைப் பெருக்கிக் கொள்ளும் சாத்தியமாக இருந்தது.

பின்னர் தீவிரமாக அடர்த்தியான தீர்வுகளை துறையில் ஆராய்ச்சி நடத்த தொடங்கியது. இது போன்ற அமைப்புகளால் காரணமாக கரையக்கூடிய பொருட்கள் அடர்த்தியில் ஏற்படும் உயர்வைக் முக்கிய பங்கு கரைப்பான் அதன் தொடர்பு ஏற்று நடித்திருந்தார் என்ற உண்மையை நீர்த்த இருந்து பண்புகளில் வேறுபட்டவை. அடுத்த பிரிவில் - இதைப் பற்றி மேலும் அறிய.

கோட்பாடு

நேரத்தில், சிறந்த கரைசலில் அயனிகள், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் நடத்தை மின் விலகல் மட்டுமே கோட்பாடு விளக்குகிறது. அதன் தொடக்கத்திலிருந்து, ஸ்வண்டே ஹர்ஹெனியஸ் XIX- இல் நூற்றாண்டில், சில மாற்றங்களை பெற்றுவிட்டன. சில சட்டங்கள் பல செய்த பாரம்பரிய கோட்பாட்டிற்குள்ளாக ஒத்து வரமாட்டார், (கணித்தல் சட்டம் போன்றவை) கண்டெடுக்கப்பட்டுள்ளது. ஆனால், விஞ்ஞானிகள் அடுத்த பணியில் நன்றி, கோட்பாடு திருத்தங்கள் மேற்கொள்ளப்பட்டு, அது இன்னும் உள்ளது துல்லியமாக அதன் தற்போதைய வடிவத்தில் சோதனை மூலம் பெறப்பட்ட முடிவுகளை விவரிக்கிறது.

முக்கிய சாரம் மின் விலகல் கோட்பாடு ஒரு சுமை இல்லை என்று துகள்கள் - கலைக்கப்பட்டது போது பொருள் அதன் கூறு அயனிகள் சிதைவதைக்கூட. (பிரிய) தவிர திறக்க திறன் பொறுத்து, வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை வேறுபடுத்தி. வலுவான வழக்கமாக முற்றிலும், கரைசலில் அயனிகள் ஒரு பிரிய பலவீனமான அதேசமயம் - ஒரு மிக சிறிய பரப்பளவு.

துகள்கள் எந்த ஒரு மூலக்கூறு கரைப்பான் தொடர்பு கொள்ளலாம். இந்த நிகழ்வு கரைப்பானேற்றம் அழைக்கப்படுகிறது. ஆனால் அது எப்போதும் அயன் மற்றும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் கட்டண விவரத்தில் முன்னிலையில் காரணமாக போன்ற, நிகழவில்லை. எதிர்மறை - உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு ஒரு இருதுருவ, அதாவது துகள், ஒருபுறம் சாதகமான மற்றும் பிற விதிக்கப்படுகிறது. கூட, எலக்ட்ரோலைட் கலைத்து இது ஒரு அயனிகள், ஒரு சுமை இல்லை. இதனால், இந்த துகள்கள் எதிரெதிர் விதிக்கப்படும் பக்கங்களிலும் ஈர்க்கின்றன. ஆனால் இந்த மட்டுமே துருவக் கரைப்பான்கள் (அதனால் நீர் அல்ல) நடக்கிறது. உதாரணமாக, ஹெக்சேன் கரைப்பானேற்றம் ஒரு பொருள் பொதிந்த தீர்வு நிகழும் ஒன்றல்ல.

தீர்வுகளை படிக்க அடிக்கடி கலவையின் அளவு அறிந்து கொள்ள வேண்டும். சூத்திரம் சில அளவில் பதிலாக சில நேரங்களில் மிகவும் அருவருக்கத்தக்க உள்ளது. தீர்வு சகஜநிலையை - எனவே, அவர்கள் மத்தியில் செறிவு பல வகையான உள்ளன. இப்போது நாம் தீர்வு மற்றும் அதன் கணக்கீடு முறைகள் பொருள் உள்ளடக்கத்தை வெளிப்படுத்த அனைத்து வழிகளில் பற்றி விரிவாக சொல்லும்.

தீர்வு செறிவு

வேதியியலில், சூத்திரத் தொகுப்பு விண்ணப்பித்தது, அது ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவத்தில் ஒரு மதிப்பை எடுத்துக் மிக வசதியானது என ஆகவே, அவற்றில் சிலவற்றின் கட்டமைக்கப்படுகின்றன.

முதல், மற்றும் நமக்கு மிகவும் பிரபலமான, கருத்து வடிவம் செறிவு - வெகுஜன பகுதியை. இது மிகவும் வெறுமனே கணக்கிடப்படுகிறது. நாம் அதன் மொத்த எடை மீது கரைசலில் பொருள் நிறைய பகிர்ந்து கொள்ள வேண்டும். இவ்வாறு நாம் ஒரு தசம ஒரு பதில் கிடைக்கும். ஒரு நூறு அந்த எண் பெருக்கி, நாம் ஒரு சதவீதத்தில் பதில் பெறுவீர்கள்.

சற்று குறைவான பிரபலமான வடிவம் - பருமன் பின்னம். பெரும்பாலும் அது மதுபானங்களை மது செறிவு வெளிப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது. கணக்கிடப்படுகிறது இது மிகவும் எளிது: மொத்த தீர்வு தொகுதியாக கலவையின் அளவு பிரித்தனர். வெறும் முந்தைய வழக்கில், அது ஒரு சதவீதத்தில் ஒரு பதில் பெற முடியும். லேபிள்கள் அடிக்கடி எந்த தொகுதி சதவீதம் 40 பொருள், ஒன்று சேர்ந்து "40%.".

வேதிப்பொருளாகும் பயன்படுத்தப்படும் மற்றும் செறிவு மற்ற வகையான உள்ளது. ஆனால் நீங்கள் அவற்றைத் தேடிச் மற்றும் பொருள் என்ன ஒரு மோல் பற்றி பேச முன். வெகுஜன தொகுதி: பொருளின் அளவு வெவ்வேறு வழிகளில் தன்மையுடன் குறிப்பிட முடியும். ஆனால் ஒவ்வொரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் அதன் சொந்த எடை மற்றும் மாதிரி எடை அது எப்படி மூலக்கூறுகள் புரிந்து கொள்ள சாத்தியமற்றது, அது இரசாயன மாற்றங்களின் அளவு கூறு புரிந்து கொள்ள அவசியம். இந்த நோக்கத்திற்காக போன்ற ஒரு மதிப்பு ஒரு மோல் பொருளே அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. உண்மையில், ஒரு மச்சம் - மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்: 6.02 * ^{23 அக்டோபர்.} இந்த அழைக்கப்படுகிறது அவோகோட்ரா எண். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இது போன்ற ஒரு அலகு எந்த விளைவுடைய உற்பத்திப் அளவு கணக்கிட பயன்படுத்தப்படும் மோல் பொருட்கள் உள்ளது. கடைவாய்ப்பல் - இது சம்பந்தமாக, செறிவு வெளிப்பாடு மற்றொரு வடிவம் உள்ளது. இந்த யூனிட் அளவு ஒன்றுக்கு பொருளின் அளவு. Molarity மோல் / எல் வெளிப்படுத்துவதாக இருந்தது (படிக்க: லிட்டருக்கு உளவாளிகளை).

molality: அங்கு அமைப்பில் பொருள் வெளிப்பாடு உள்ளடக்கத்தை முந்தைய அமைப்பில் ஒரு மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கிறது. அது பொருளின் அளவு யூனிட் அளவு மற்றும் அலகு வெகுஜன ஒன்றுக்கு அல்ல தீர்மானிக்கிறது என்று molarity வேறுபடுகிறது. அது கிலோகிராம் (அல்லது உதாரணமாக கிராம் மற்றொரு பல) ஒன்றுக்கு உளவாளிகளை வெளிப்படுத்தினர்.

இங்கே நாம் அதன் விளக்கம் ஒரு சிறிய தத்துவார்த்த தகவல் தேவைப்படுகிறது என, இப்போது தனியாக குறித்து பேசப்படுகிறது என்ற இறுதி வடிவம், வந்து.

தீர்வு சகஜநிலையை

அது என்ன? முந்தைய மதிப்பு வேறுபட்டது? சாதாரணம் மற்றும் molarity தீர்வுகளை போன்ற கருத்துக்களுக்கு இடையில் உள்ள வேறுபாடு புரிந்து கொள்ள தொடங்க. சமான எண்ணிக்கை - உண்மையில், அவர்கள் ஒரே ஒரு மதிப்பு ஏற்ப வேறுபடலாம். இப்போது நீங்கள் என்ன ஒரு சாதாரண தீர்வு கற்பனை செய்யலாம். அது ஒரு மாற்றம் molarity தான். Ekvivaletnosti எண் ஹைட்ரஜன் அயனி அல்லது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் ஒரு மோல் செயல்பட வைத்து துகள்கள் எண்ணிக்கை குறிக்கிறது.

நாம் சாதாரண தீர்வு தெரிய வந்தது. ஆனால் நாம் ஆழமான தோண்டி வேண்டும், எப்படி இந்த எளிய நாங்கள் பார்ப்பீர்கள், கண்டதும் விளக்கம் செறிவு சிக்கலான வடிவம். எனவே, நாம் தீர்வு சகஜநிலையை என்ன விரிவாக அறிந்துகொள்வீர்கள் என்றான்.

சூத்திரம்

வாய்மொழி விளக்கம் வெளிப்பாடு கற்பனை செய்வது மிகவும் எளிதானது. அது இருக்கும்: _{சி, n} = z, * பொ / என் இங்கே z, - சமமான காரணி, n, - பொருளின் அளவு, வி - தீர்வு தொகுதி. முதல் மதிப்பு - மிகவும் சுவாரசியமான ஒன்று. நேரம் மற்றும் அதை அதே மதிப்பிலான பொருள், அதாவது, ஒருவர் மற்றொரு குறைந்தபட்ச துகள் பொருள் வினைபுரியும் முடியும் என்று உண்மையான அல்லது கற்பனை துகள்கள் எண்ணிக்கை காட்டுகிறது. இது உண்மையில், இது சூத்திரம் பிரதிநிதித்துவம் இருந்தது தீர்வு, இன் சகஜநிலையை மேலே molarity இருந்து தரத்திலே மாறுபட்டதாக இருக்கும்.

இப்போது மற்றொரு முக்கியமான பங்கிற்கு: எப்படி தீர்வு சகஜநிலையை தீர்மானிக்க. இது மேலே உள்ள சமன்பாட்டில் காட்டப்படும் ஒவ்வொரு மதிப்பு ஒரு புரிதலுடன் அணுக தேவையான எனவே ஆய்வு செய்வதற்காக, சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி ஒரு முக்கியமான பிரச்சினை.

எப்படி தீர்வு சகஜநிலையை கண்டுபிடிப்பது?

நாங்கள் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட இது சூத்திரம், முற்றிலும் நடைமுறை தன்மையை கொண்டுள்ளது. அது மேற்கோள் எல்லா மதிப்புகளும், எளிதாக நடைமுறையில் கணக்கிட முடியும். கரைபொருளின் எடை, சூத்திரம் மற்றும் அதன் தொகுதி தீர்வு: தீர்வு நிச்சயமாக கணக்கிடப்படுகிறது சகஜநிலையை சில அளவில் தெரிந்தும், மிகவும் எளிதானது. நாங்கள் பொருள் மூலக்கூற்று சூத்திரம் தெரியும் என்பதால், நாம் அதன் காணலாம் மூலக்கூறு எடை. அதன் கரைபொருளின் மாதிரி எடை விகிதம் மூலர் திணிவு பொருள் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும் சமமாக இருக்கும். மற்றும் மொத்த தீர்வு தொகுதி தெரிந்தும், நாம் செறிவு கடைவாய்ப்பல் என்ன சரியாக சொல்ல முடியும்.

நாங்கள் தீர்வு சகஜநிலையை கணக்கிட பொருட்டு செலவிட வேண்டும் என்று அடுத்த படி - அது சமான காரணி கண்டறியும் செயலாகும். இதை செய்ய, நாம் உருவாக்கப்பட்டது துகள்கள் விலகல் விளைவாக புரோட்டான்கள் அல்லது ஹைட்ராக்சில் அயனிகள் இணைக்க முடியும் எவ்வளவு புரிந்து கொள்ள வேண்டும். உதாரணமாக, கந்தக அமிலம் ekvivaletnosti காரணி 2, எனவே இந்த வழக்கில் தீர்வு சகஜநிலையை வெறுமனே 2 molarity அதை பெருக்குவதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது.

விண்ணப்ப

இரசாயன பகுப்பாய்வு பெரும்பாலும் சாதாரணம் மற்றும் molarity தீர்வுகளை தங்கியிருக்க வேண்டும். அது பொருட்களில் vychileniya மூலக்கூறு சூத்திரங்கள் மிகவும் வசதியாக உள்ளது.

வேறு என்ன சரிபார்க்க?

சிறந்த தீர்வு சகஜநிலையை உள்ளது என்பதைப் புரிந்துகொள்ள, அது பொதுவான வேதியியல் ஒரு பாடநூல் திறக்க சிறந்தது. நீங்கள் ஏற்கனவே இந்த தகவலை அனைத்து தெரிந்தால், இரசாயன சிறப்பு மாணவர்கள் ஆய்வு வேதியியல் பாடநூல் பார்க்கவும் வேண்டும்.

முடிவுக்கு

அது இரசாயன பகுப்பாய்வு முக்கியமாக பயன்படுத்தப்படும் பொருள், செறிவு வெளிப்பாடு ஒரு வடிவமாகும் - கட்டுரை நன்றி, நான் நீங்கள் தீர்வின் சகஜநிலையை அறிந்து கொண்டுள்ளோம் என்றுதான் நினைக்கிறேன். இப்போது அது கணக்கிடப்படுகிறது என்பதை இரகசியமாக உள்ளது.