ஹைட்ரஜன் - என்ன வகையான பொருள்? ஹைட்ரஜன் ரசாயன மற்றும் உடல் பண்புகள்

காலமுறை அமைப்பில் உள்ள ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்புக்கும் அதன் சொந்த தனித்துவமான நிலை உள்ளது, இது அதன் பண்புகள் மற்றும் அதன் மின்னணு கட்டமைப்பைப் பிரதிபலிக்கிறது. இருப்பினும், அனைத்து செல்கள் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரே ஒரு சிறப்பு அணு உள்ளது. இது காட்சிப்படுத்தப்படும் பண்புகள் படி இரண்டு முற்றிலும் எதிர் குழுக்கள் அமைந்துள்ளது. இது ஹைட்ரஜன். இது போன்ற அம்சங்கள் தனித்துவமானது.

ஹைட்ரஜன் ஒரு உறுப்பு அல்ல, இது ஒரு எளிய பொருளாகவும் பல சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகவும், உயிரியல்பு மற்றும் மூலோபாய உறுப்பு ஆகும். எனவே, அதன் பண்புகளையும் பண்புகளையும் நாம் இன்னும் விரிவாகக் கருதுகிறோம்.

ஹைட்ரஜன் ஒரு இரசாயன உறுப்பு

ஹைட்ரஜன் என்பது முதன்மை உப பிரிவு முதல் குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், மேலும் முதல் சிறிய காலப்பகுதியில் முக்கிய உப பிரிவு குழுவின் ஏழாவது குழு. இந்த காலத்தில் இரண்டு அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன: ஹீலியம் மற்றும் உறுப்பு நாம் பரிசீலித்து வருகிறோம். குறிப்பிட்ட அட்டவணையில் ஹைட்ரஜன் நிலையை முக்கிய அம்சங்களை விவரிப்போம்.

1. ஹைட்ரஜன் வரிசை எண் 1 என்பது, எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இதேபோல், இதேபோன்ற அதே புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. அணு நிறை 1.00795 ஆகும். பெருமளவிலான எண்கள் 1, 2, 3 உடன் ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பு மூன்று ஐசோடோப்புகள் உள்ளன. இருப்பினும், ஒவ்வொன்றின் பண்புகளும் மிக வித்தியாசமாக உள்ளன, ஏனெனில் ஒற்றுமை மூலம் கூட பெருமளவு அதிகரிப்பு ஹைட்ரஜன் தேவைக்கு இரு மடங்கு ஆகும்.
2. புற எரிசக்தி மட்டத்தில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே இருப்பதை அது வெற்றிகரமாக ஆக்ஸிஜனேற்றும் மற்றும் பண்புகளை குறைப்பதற்கும் உதவுகிறது. கூடுதலாக, எலக்ட்ரான் வெளியிடப்பட்ட பிறகு, ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதை அதில் உள்ளது, இது ரசீது-ஏற்றுக்கொள்ளும் முறைமை மூலம் வேதியியல் பத்திரங்களை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கிறது.
3. ஹைட்ரஜன் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர் ஆகும். எனவே, முக்கிய குழு முதன்மை குழுவின் முதல் குழு, அவர் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகங்கள் தலைகள் எங்கே - கார
4. எவ்வாறாயினும், வலுவான குறைப்பு முகவர்களுடன் தொடர்புபடுத்தும்போது, உதாரணமாக, உலோகங்கள், ஒரு எலக்ட்ரான் எடுத்து ஒரு ஆக்ஸிஸைசர் ஆக முடியும். இந்த கலவைகள் ஹைட்ரைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த அடிப்படையில், அவர் ஹலோஜன்களின் துணைத் தொகுதிக்கு இட்டுச் செல்கிறார், இது ஒத்ததாகும்.
5. மிக சிறிய அணு நிறை காரணமாக, ஹைட்ரஜன் லேசான உறுப்பு என்று கருதப்படுகிறது. கூடுதலாக, அதன் அடர்த்தி மிகவும் சிறியதாக உள்ளது, எனவே இது ஒரு தரநிலையாகும்.

இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் அணு என்பது வேறு எந்த உறுப்பு போலல்லாமல் முற்றிலும் தனித்துவமான உறுப்பு ஆகும். இதனால், அதன் பண்புகள் சிறப்பானவையாகவும், எளிமையான மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் உருவாகின்றன. அவற்றை இன்னும் கருதுவோம்.

எளிய பொருள்

இந்த மூலக்கூறை ஒரு மூலக்கூறாக நாம் பேசினால், அது தட்டையானது என்று சொல்ல வேண்டும். அதாவது, ஹைட்ரஜன் (ஒரு எளிய பொருள்) ஒரு வாயு ஆகும். அதன் அனுபவ சூத்திரமானது H ₂ மற்றும் கிராஃபிக்கல் - ஒரு சிக்மா-பிணைப்பு H-H மூலம் எழுதப்படும். அணுக்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான வழிமுறையானது சமச்சீர் வேதியியல் அல்லாதது.

1766 ஆம் ஆண்டில் ஹென்றி கவேண்டிஷ் கூட இந்த பொருளைக் கண்டறிய முடிந்தது. ஹைட்ரஜன் ஒரு வாயு என்று நிரூபித்தவர், காற்றுக்குள் வெடிக்கும் திறன் கொண்டவர். பின்னர், அந்த பண்புகள் நன்றாகப் படித்திருந்தன, அந்த பொருள் அறியப்பட்டவர்களிடையே மிகவும் எளிதானது என்பது தெளிவாயிற்று.

பின்னர், லவோயிசியர் லத்தீன் - ஹைட்ரஜன் என்ற பெயரில் (உறுப்புக்கும் அதன் அடிப்படையிலான பொருளுக்கும்) பெயரைக் கொடுத்தார், இது மொழிபெயர்ப்பில் "தண்ணீர் பிறக்கும்" என்று பொருள். 1781 ஆம் ஆண்டில், ஹென்றி கேவென்டிஷ் என்னும் இந்த உறுப்பு கண்டுபிடித்தவர், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் கலவையாகும், அதாவது அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பின் தயாரிப்பு ஆகும். அந்த ஒளி வாயு மிகவும் மகரந்தமாக உள்ளது, இது 16 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பத்தில் அறியப்பட்டது, இது பாராசெல்ஸஸின் பதிவுகளில் பிரதிபலித்தது.

இவ்வாறு, மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் என்பது இயற்கையாக நிகழும் மற்றும் இயற்கையாக உருவாக்கப்பட்ட வாயு கலவையாகும், அதில் காற்றுக்குள் வெடிக்கும் திறன் கொண்ட இரண்டு அணுக்கள் உள்ளன. கூடுதலாக, மூலக்கூறு அணுசக்தி எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கின்ற அணுக்களாக அழிந்து, ஹீலியம் கருவிகளாக மாறும். இந்த நிகழ்வுகள் சன் மற்றும் விண்வெளியில் தொடர்ச்சியாக ஏற்படுகின்றன, இவை இந்த இணைப்பின் பிரதான வழங்குநர்கள்.

ஹைட்ரஜன் என்பது ஒரு ஆக்சிஜிங் முகவராகவும், ஒரு குறைக்கும் முகவராகவும் தன்னை வெளிப்படுத்தும் ஒரு பொருளாகும். இது மனித நடவடிக்கைகளில் மிகவும் பரந்த பயன்பாட்டைக் காண்கிறது.

உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் உடல் அளவுருக்கள் பின்வருமாறு உள்ளன:

1. கொதிநிலை புள்ளி (-252.76 ⁰ C).
2. உருகும் புள்ளி (-259.2 ^° C).
3. சுட்டிக்காட்டப்பட்ட வெப்பநிலை வரம்பில் ஒரு வாசனை இல்லாத ஒரு நிறமற்ற திரவம்.
4. மிக அதிக அழுத்தத்தில் திடமான ஹைட்ரஜனின் பனி போன்ற படிகங்கள் உள்ளன.
5. குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் (உயர் அழுத்தம் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை) ஒரு உலோக நிலைக்கு மாற்ற இயலும்.
6. கிட்டத்தட்ட தண்ணீரில் nerastvorim, எனவே ஆய்வகத்தில் உற்பத்தி நீரில் இடமாற்றம் முறை மூலம் சேகரிக்க முடியும்.
7. சாதாரண சூழ்நிலையில், ஹைட்ரஜன் என்பது வாசனை, வண்ணம், சுவை அல்ல என்று ஒரு வாயு உள்ளது.
8. இது ஒரு மிருதுவான மற்றும் வெடிக்கும் பொருள்.
9. இது தணியால் பரவுவதைப் போல, உலோகங்கள் நன்கு கரைத்துவிடும்.
10. சுமார் 14.5 மடங்கு இந்த வாயு காற்று விட இலகுவாக உள்ளது.

ஒரு எளிய பொருளின் படிக மடிப்பு மூலக்கூறு ஆகும், பத்திரங்கள் பலவீனமாக உள்ளன, எனவே அவை எளிதாக அழிக்கப்படுகின்றன.

இரசாயன பண்புகள்

ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டபடி, ஹைட்ரஜன் பண்புகளை குறைத்து, ஆக்ஸிஜனேற்றும் இருவரும் வெளிப்படுத்த முடியும். உறுப்பு +1 இன் சாத்தியமான விஷத்தன்மை நிலைகள்; -1. ஆகையால், இது பெரும்பாலும் கைத்தொழிலிலும், பல்வேறு எதிர்விளைவுகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸைடிங் பண்புகள்

1. இயல்பான சூழ்நிலைகளில் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் (கார மற்றும் அல்கலைன் மண்ணுடன்) பரவுதல் ஹைட்ரைட்ஸ் என்று அழைக்கப்படும் உப்பு போன்ற சேர்மங்களை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. உதாரணமாக: LiH, CaH ₂ , KH, MgH ₂ மற்றும் பல.
2. அதிக வெப்பநிலை அல்லது வலுவான வெளிச்சத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் குறைந்த-செயல்பாட்டு உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகள் (எதிர்வினைகள் ஒளிப்படவியல் துவக்கங்கள்) ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

ஹைட்ரஜன் குறைக்கப்பட்ட பண்புகள்

1. ஃவுளூரைனுடன் (ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றியாக) இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் தொடர்பு. இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில HF உருவாகிறது.
2. கிட்டத்தட்ட அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள், ஆனால் சில மாறாக கடினமான சூழ்நிலைகள் உள்ள தொடர்பு. கலவைகள்: H ₂ S, NH ₃ , H ₂ O, PH ₃ , SiH ₄ மற்றும் பல.
3. ஆக்ஸைடில் இருந்து ஆக்ஸைடுகளை எளிமையான பொருட்களுக்கு மீட்டெடுக்கிறது. இது ஹைட்ரஜன் ஆண்டிமைமை எனப்படும் உலோகங்கள் உற்பத்தி செய்யும் தொழிற்துறை முறைகளில் ஒன்றாகும்.

தனித்தனியாக, நாம் கரிம ஒத்தியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று எதிர்வினை ஒற்றை வேண்டும். அவை ஹைட்ரஜன்-செறிவு என ஹைட்ரஜன் மற்றும் டிஹைட்ரோகினேஷன் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதாவது மூலக்கூறிலிருந்து அதன் பிளவு மூலம். இந்த மாற்ற முறைகளின் அடிப்படையில், பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் பிற கரிம கலவைகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன.

இயற்கையில் இருப்பது

ஹைட்ரஜன் எங்கள் கிரகத்தில் மற்றும் அப்பால் மிகவும் பொதுவான பொருளாகும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, கிட்டத்தட்ட அனைத்து விண்மீன் விண்மீன் மற்றும் நட்சத்திரங்கள் இந்த தொடர்பை துல்லியமாக கொண்டுள்ளன. விண்வெளியில், அது வடிவத்தில் இருக்கலாம்:

• பிளாஸ்மா;
• வாயு வெளியாகிறது
• அயனிகள்;
• அணுக்கள்;
• மூலக்கூறுகள்.

பல்வேறு பொருள்களின் அடர்த்தியின் பல வகைகள் உள்ளன, அவை இந்த பொருளின் துல்லியமாக உள்ளன.

பூமியின் மேற்பரப்பில் குறிப்பாக இனப்பெருக்கம் பற்றி பேசினால், ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன், அதன் தோராயமாக 17% பின்னர் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளது. இலவச வடிவத்தில் அரிதானது, உலர்ந்த காற்று அமைப்பில் சிறு அளவுகளில் மட்டுமே. இந்த உறுப்பு மிகவும் பொதுவான இணைப்பு தண்ணீர் ஆகும். அவர் கிரகத்தில் சந்திக்கும் அதன் அமைப்பு ஆகும்.

மேலும் ஹைட்ரஜன் எந்த உயிரினத்தின் ஒரு கட்டாய கூறு ஆகும். மனித உடலில் இந்த அணுவின் பங்கு 63% ஆகும். ஹைட்ரஜன் என்பது ஒரு மூலக்கூறு உறுப்பு ஆகும், எனவே அது புரதங்கள், கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் ஆகிய மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது, அத்துடன் பல முக்கிய சேர்மங்கள் உள்ளன.

வரவேற்பு

நாம் பரிசோதிக்கும் வாயுவை பெறுவதற்கு பல்வேறு வழிகள் உள்ளன. இவை பல தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வகத் தொகுப்பு விருப்பங்களை உள்ளடக்கியவை.

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி தொழில்துறை முறைகள்:

1. நீராவி மீத்தேன் மாற்றம்.
2. நிலக்கரி கரைப்பான் - செயல்முறை நிலக்கரி வெப்பத்தை 1000 ⁰ C க்கு உள்ளடக்குகிறது, இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் உயர் கார்பன் நிலக்கரி உருவாகிறது.
3. மின்னாற்பகுப்பு. இந்த முறை பல்வேறு உப்புகளின் நீரின் தீர்வுகளுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படலாம், ஏனென்றால் கத்தோலிக்கத்தில் நீர் வெளியேற்றத்திற்கு வழிவகுக்காது.

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி ஆய்வுக்கூட முறைகள்:

1. உலோக ஹைட்ரைடுகளின் ஹைட்ரோலிசிஸ்.
2. செயலில் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் சராசரி செயல்பாடுகளில் நீர்த்த அமிலங்களின் விளைவு.
3. தண்ணீருடன் கார ஆல்குல் மற்றும் கார்போரேட் பூமி உலோகங்களின் தொடர்பு.

விளைவாக ஹைட்ரஜன் சேகரிக்க, தலைகீழாக குழாய் நடத்த வேண்டும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இந்த வாயு, எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு என சேகரிக்கப்பட முடியாது. இது ஹைட்ரஜன் தான், இது காற்று விட இலகுவாக இருக்கிறது. விரைவாக வாழுங்கள், ஆனால் அதிக அளவில் காற்றில் கலந்திருக்கும் போது. எனவே, சோதனை குழாய் மேல் திரும்ப வேண்டும். அதை பூர்த்தி செய்த பிறகு, அது ஒரு ரப்பர் தடுப்பணை மூடப்பட வேண்டும்.

சேகரிக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் தூய்மை பார்க்க, நீங்கள் கழுத்து ஒரு லேசான போட்டியில் கொண்டு வர வேண்டும். பருத்தி காது மற்றும் அமைதியானது என்றால் - அது வாயு தூய்மையானது, குறைவான காற்று அசுத்தங்கள். உரத்த மற்றும் விசில் - அழுக்கு, வெளிநாட்டு கூறுகள் ஒரு பெரிய சதவீதம்.

பயன்பாட்டின் பகுதிகள்

ஹைட்ரஜன் எரிக்கப்பட்ட போது, அதிக எரிபொருள் (வெப்பம்) வெளியிடப்படுகிறது, இந்த வாயு மிகவும் இலாபகரமான எரிபொருளாக கருதப்படுகிறது. கூடுதலாக, இது சூழல் நட்பு. எனினும், இன்று வரை, இந்த பகுதியில் அதன் பயன்பாடு குறைவாக உள்ளது. இது தூய ஹைட்ரஜனின் தொகுப்பின் நியாயமற்ற மற்றும் தீர்க்கப்படாத சிக்கல்களால் ஏற்படுகிறது, இது உலைகள், இயந்திரங்கள் மற்றும் சிறிய சாதனங்களை எரிபொருளாக பயன்படுத்துவதற்கு ஏற்றது, அத்துடன் குடியிருப்பு கட்டிடங்களுக்கான வெப்பமூட்டும் கொதிகலன்கள்.

எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இந்த வாயு பெறுவதற்கான முறைகள் மிகவும் விலையுயர்ந்தவை, ஆகையால், முதலில் ஒரு சிறப்பு தொகுப்பு முறையை உருவாக்க வேண்டும். அத்தகைய ஒரு பெரிய தொகுதி மற்றும் குறைந்த செலவில் ஒரு தயாரிப்பு பெற அனுமதிக்கும்.

நமக்குக் கிடைத்த வாயுவைப் பயன்படுத்தும் பல முக்கிய பகுதிகள் பயன்பாட்டைக் கண்டறிவதன் மூலம் சாத்தியமாகும்.

1. இரசாயன தொகுப்பு. ஹைட்ரஜன், சோப்புகள், மார்க்கரைன்கள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஹைட்ரஜன், மெத்தனால் மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவற்றின் பங்களிப்புடன், அதே போல் மற்ற சேர்மங்கள் உள்ளன.
2. உணவு துறையில் - ஒரு கூட்டு E949 என.
3. விமான தொழில் (ராக்கெட் பொறியியல், விமான கட்டுமானம்).
4. மின் பொறியியல்.
5. மீடியாராலாஜி.
6. ஒரு சுற்றுச்சூழல் தூய்மையான வகையான எரிபொருள்.

ஹைட்ரஜன் என்பது இயற்கையில் உள்ளதைப் போலவே முக்கியமானது என்பது தெளிவாகும். இன்னும் பெரிய பாத்திரத்தை உருவாக்கிய பல்வேறு கலவைகள் மூலம் விளையாடுகிறது.

ஹைட்ரஜன் கலவைகள்

இந்த ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்களில் பல அடிப்படை வகைகள் வேறுபடுகின்றன.

1. ஹைட்ரஜன் halides. பொதுவான சூத்திரம் HHL ஆகும். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அவர்களுக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. இது ஹைட்ரோகாரூரிக் அமிலத்தின் ஒரு தீர்வை உருவாக்குவதற்கு நீரில் கரைத்துவிடும் வாயு ஆகும். இந்த அமிலம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து இரசாயன உரங்களிலும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றும் கரிம மற்றும் கனிம இரு. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு எச்.சி.எல்லின் அனுபவ சூத்திரத்தை கொண்டிருக்கும் ஒரு கலவை ஆகும், அது ஆண்டுதோறும் நமது நாட்டில் உற்பத்தியில் மிகப்பெரிய அளவில் ஒன்றாகும். ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் புரோமைடு ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளும் ஆகும். அவை அனைத்தும் ஒத்த அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன.
2. நீர்ம உயிரிகளின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள். கிட்டத்தட்ட எல்லாமே போதுமான விஷ வாயுக்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, மீத்தேன், சில்வேன், பாஸ்பைன் மற்றும் பல. அதே நேரத்தில் மிகவும் எரியக்கூடிய.
3. ஹைட்ரைட்கள் - உலோகங்கள் கலவைகள். உப்புகளின் வர்க்கத்துடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.
4. ஹைட்ராக்சைடுகள்: தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் amphoteric கலவைகள். அவற்றின் அமைப்பு அவசியம் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை. எடுத்துக்காட்டு: NaOH, K ₂ [AL (OH) ₄ ], H ₂ SO ₄ மற்றும் மற்றவை.
5. ஹைட்ரஜன் ஹைட்ராக்சைடு. இந்த கலவை பொதுவாக நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மற்றொரு பெயர் ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு. அனுபவம் வாய்ந்த சூத்திரம் இதுபோல் தோன்றுகிறது: H ₂ O.
6. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு. இது வலுவான ஆக்ஸிடேடிசர், இது H ₂ O ₂ வடிவத்தில் உள்ளது.
7. பல கரிம சேர்மங்கள்: ஹைட்ரோகார்பன்கள், புரதங்கள், கொழுப்புகள், லிப்பிடுகள், வைட்டமின்கள், ஹார்மோன்கள், அத்தியாவசிய எண்ணெய்கள் மற்றும் பல.

வெளிப்படையாக, கருத்தில் கீழ் உறுப்புகளின் கலவைகள் பல்வேறு மிக பெரியது. இது இயற்கை மற்றும் மனிதனுக்கும் அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் அதன் உயர்ந்த முக்கியத்துவத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு சிறந்த கரைப்பான்

மேலே குறிப்பிட்டபடி, இந்த பொருளின் பொதுவான பெயர் தண்ணீர். இதில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை உள்ளன, இவை இணைந்த துருவப் பிணைப்புகள் மூலம் இணைக்கப்படுகின்றன. நீர் மூலக்கூறு என்பது ஒரு இருமுனை, இது பல சிறப்பம்சங்களை வெளிப்படுத்துகிறது. குறிப்பாக, இது உலகளாவிய கரைப்பான் ஆகும்.

நீர் சூழலில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து இரசாயன நிகழ்வுகள் ஏற்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு உதவியுடன் உயிரினங்களில் உள்ள பிளாஸ்டிக் மற்றும் ஆற்றல் வளர்சிதை மாற்றத்தின் உள்ளார்ந்த எதிர்விளைவுகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

உலகில் மிக முக்கியமான பொருளாக நீர் சரியாக கருதப்படுகிறது. அது இல்லாமல் எந்த உயிரினமும் வாழ முடியாது என்று அறியப்படுகிறது. பூமியில், அது மூன்று மொத்த மாநிலங்களில் இருக்க முடியும்:

• திரவ;
• வாயு (நீராவி);
• திடமான (பனி).

மூலக்கூறின் பகுதியாக இருக்கும் ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்பைப் பொறுத்து, மூன்று வகையான நீர்.

1. ஒளி அல்லது சித்தரிப்பு. 1. ஒரு ஃபார்முலா - H ₂ O. ஒரு வெகுஜன எண் கொண்ட ஐசோடோப்பு. அனைத்து உயிரினங்களும் பயன்படுத்தும் ஒரு பிரபலமான வடிவம் இது.
2. டிட்டீரியம் அல்லது கனமானது, அதன் சூத்திரம் D ₂ O. இது ஐசோடோப்பு ² H ஐ கொண்டிருக்கிறது.
3. சூப்பர் கனரக அல்லது டிரிடியம். இந்த சூத்திரம் T ₃ ஓ, ஐசோடோப்பு - ³ N.

பூமியில் புதிய ப்ரோட்டி நீர் இருப்பு மிகவும் முக்கியம். ஏற்கனவே பல நாடுகளில் இது ஒரு குறைவு. குடிநீர் தேவைக்காக உப்பு நீர் சிகிச்சைக்காக முறைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு உலகளாவிய தீர்வு

இந்த கலவை, மேலே குறிப்பிட்டபடி, ஒரு சிறந்த ஆக்ஸிடேடிசர் ஆகும். இருப்பினும், வலுவான பிரதிநிதிகளுடன் ஒரு ரிலண்டண்டராகவும் செயல்பட முடியும். கூடுதலாக, அது ஒரு உச்சரிக்கப்படும் பாக்டீரிசைடு விளைவு உள்ளது.

இந்த கலவையின் மற்றொரு பெயர் பெராக்சைடு. இந்த வடிவத்தில் இது மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கேள்விக்குரிய கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டின் ஒரு 3% தீர்வு என்பது ஒரு மருத்துவ மருந்தாகும், இது தூய்மைப்படுத்தும் நோக்கத்திற்காக சிறிய காயங்களை நடத்துவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனினும், இந்த வழக்கில் காயம் குணப்படுத்தும் நேரம் அதிகரிக்கிறது என்று நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

மேலும், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ராக்கெட் எரிபொருளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, கிருமி நீக்கம் மற்றும் வெளுக்கும், பொருத்தமான பொருட்களின் உற்பத்திக்காக (நுரை, உதாரணமாக) தயாரிப்பதற்காக ஒரு துளையிடும் முகவராக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, பெராக்சைடு மீன், வெள்ளையுடனும், வெள்ளை நிறத்துடனும் பறக்க உதவுகிறது. எனினும், அதே நேரத்தில் இது திசுக்களை சேதப்படுத்தும், எனவே நிபுணர்கள் இந்த நோக்கத்திற்காக பரிந்துரைக்கப்படவில்லை.