ஆல்டிஹைடுகள் இயற்பியல் பண்புகளை

ஆல்டிஹைடுகள் மூலம் அடங்கும் கரிம கலவைகள், ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாத கடிதம் ஆர் குறிக்கப்படும் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மற்றும் அதே கார்பன் அணுவின் இரண்டு ஒற்றை பத்திரங்கள் இடையே உள்ள இரட்டை பத்திர வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மற்றும் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில். அணுக்கள்> சி = ஓ குழு, காபனயிற்றொகுதி அழைக்கப்படுகிறது அது அனைத்து ஆல்டிஹைடுகள் தன்மையாகும். பல ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு இனிமையான மணத்தைக் கொண்டுள்ளன. அவர்கள் டிஹைட்ரெஜெனேஷன் (ஹைட்ரஜன் நீக்கம்) மூலம் ஆல்கஹால்களும் இருந்து தயாரிக்கப்பட்டாலும் படுத்தப்பட்டாலும், அதன் மூலம் பொதுவான பெயர் பெற்றார் - ஆல்டிஹைடுகள். பண்புகள் பிரிக்கும் காபனயிற்றொகுதி, மூலக்கூறு அதன் இடம், அதே போல் வெளி சார்ந்த நீளம் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாத கிளை முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இது தான் அதனுடைய பிரதிபலிக்கும், பொருளின் பெயர் தெரிந்தும், உள்ளது கட்டுமான சூத்திரம், நீங்கள் குறிப்பிட்ட இரசாயன மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள் இயற்பியல் பண்புகளை எதிர்பார்க்க முடியும்.

ஆல்டிஹைடுகள் பெயரிடும் இரண்டு முக்கிய வழிகள் உள்ளன. முதல் முறை சர்வதேச தொலைதொடர்பு ஆணையம் (ஐ.யு.பி.ஏ.சி) மூலம் பயன்படுத்தப்படும் அமைப்பாகும் அடிப்படையாக கொண்டது, அது பெரும்பாலும் முறையான பெயரிடும் முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. matanal, ஈத்தேன் - - இது கார்பன் அணு காபனயிற்றொகுதி இணைக்கப்பட்ட இது மிக நீளமான சங்கிலி, பிரிக்கும் தலைப்பு அடிப்படையாக விளங்கியது என்று அதன் பெயர் -எஎல் மீது பின்னொட்டு -an பின்னொட்டு மாற்றியமைப்பதன் மூலம் தொடர்புடைய ஆல்கேனின் பெயர் இருந்து வருகிறது (மீத்தேன் உண்மையின் அடிப்படையில் அமைந்தது ethanal புரொப்பேன் - propanal, ப்யூடேனைவிட - butanal மற்றும் பல). மற்றொரு முறை தொடர்புடைய ஆல்டிஹைடுகள் தலைப்பிற்கு உருவாக்கம் பயன்படுத்துகிறது காபொட்சிலிக்கமிலம் (பிரிக்கும் எண்ணெய் பல மற்றும் - ஃபார்மிக் பிரிக்கும், ethanal - அசிட்டிக் பிரிக்கும், propanal - - பிரிக்கும் propionaldehyde உள்ளது, butanal methanal) இதையொட்டி விஷத்தன்மை விளைவு.

ஆல்க்கேன்களைக் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள், ஆல்டிஹைடுகள் இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் இடையே உள்ள முக்கிய கட்டுமான வேறுபாடு காபனயிற்றொகுதி (> சி = ஓ) பிந்தைய உள்ள முன்னிலையில் உள்ளது. இந்த குழு கார்பன் அணுக்கள் அதே எண்ணை அல்லது ஒரே மூலக்கூறு எடை கொண்ட பொருட்களில் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகளில் வேறுபாடுகள் பொறுப்பு. இந்த வேறுபாடுகள் கார்பனைல் குழுக்கள்> = Sδ Oδ- துருவப்பட்டுப்போவதற்கு காரணமாக உள்ளன. இது கரியமிலத்தை அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஆக்சிஜன் பகுதி மின்னெதிர் மற்றும் மின்னேரான கார்பன் பகுதியாக செய்யும், ஆக்ஸிஜன் அணு பக்கம் சாய்ந்தது உள்ளது. காபனயிற்றொகுதி வினையானது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது கிரேக்கம் கடிதம் டெல்டா (δ) குறிக்க, இந்த ஒரு பகுதி கட்டணம் குறிக்கிறது. ஒரு துருவ மூலக்கூறின் எதிர்மறை முடிவு மற்றொரு முனைவு மூலக்கூறு நேர்மறை முடிவுக்கு ஈர்த்தது உள்ளது. இந்த மூலக்கூறு மற்ற பொருள் என்பதை அதே இருக்கலாம். ஆல்டிஹைடுகள், இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களோடு ஒற்றை பத்திரங்கள் இணைக்கப்படுவதால் ஒரு காபனயிற்றொகுதி கடைசி கார்பன் வேறுபட்டு கீற்றோன்கள். இந்தச் சூழலில் அது இயற்பியல் பண்புகளை ஒப்பிட்டு மேலும் சிறப்பாக உள்ளது ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீற்றோன்கள் இன்.

: இது முனைவுத்தன்மையுடன் குழு> சி = ஓ ஆல்டிஹைடின் உடல் பண்புகளை பாதிக்கிறது ஒரு உருகும் பாய்ண்ட் டெம்பரேச்சர் கொதிநிலை, கரையும் தன்மை, இருதுருவ கணம். மட்டும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்களை கொண்டிருக்கின்றன என்று ஹைட்ரோகார்பன் கலவைகள் உருக்கி மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் கொதி. காபனயிற்றொகுதி கொண்டு பொருட்களில் அதிகமாக இருக்கும். உதாரணமாக, ப்யூடேனைவிட (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) மற்றும் அசிட்டோன் (CH3SOSN3), 58 அதே மூலக்கூறு நிறை மற்றும் ப்யூடேனைவிட ஒரு கொதிநிலை propanal அதை 49 ° C ஆகும் போது, சி 0 ° ஆகும் அசிட்டோன் போது 56 ° சி போலார் மூலக்கூறுகள் அல்லாத போலார் மூலக்கூறுகள் விட ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படும் அதிக வாய்ப்புகளை வேண்டும் என்று உண்மையில் உள்ளது பெரிய வேறுபாடு காரணம், இதனால் அவர்கள் அதிக ஆற்றல் இடைவெளி இருக்க வேண்டும் எனவே கலவைகள் உருக்கி, அல்லது வேகவைத்த ஒரு உயர் வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.

அதிகரித்து உடன் மூலக்கூறு எடை ஆல்டிஹைடுகள் உடல் பண்புகளை மாற்றும். ஃபார்மால்டிஹைடு (HCHO) சாதாரண நிலைமைகளில் ஒரு வாயு பொருளாகும் அசட்டல்டிகைட்டு (CH3CHO) அறை வெப்பநிலையில் கொதித்தது. மற்ற ஆல்டிஹைடுகள் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் (உயர் மூலக்கூறு எடை இருந்து அந்த தவிர) திரவ உள்ளன. போலார் மூலக்கூறுகள், ஒருவருக்கொருவர் போலார் அல்லாத கவரப்பட்டு அவர்களுக்கு இடையே கசக்கி முடியாது ஏனெனில் முனைவு மூலக்கூறுகள் போலார் அல்லாத எளிதாக படவில்லை. எனவே ஹைட்ரோகார்பன்கள் தண்ணீரில் மூலக்கூறுகள் துருவ இருப்பதால், நீரில் கரையக்கூடிய. ஆல்டிஹைடுகள் மூலக்கூறுகள் இதில் கார்பன் அணுக்கள் 5 க்கும் குறைவானது எண் நீரில் கரையக் கூடியவை, ஆனால் 5 ஐக் காட்டிலும் அதிகமாக கார்பன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை கலைக்கப்பட்டது நிகழ்ந்தாலும் கூற முடியாது. காரணமாக காபனயிற்றொகுதி தண்ணீர் மூலக்கூறு மற்றும் ஆக்சிஜன் அணுவின் ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாக்கத்திற்கு குறைந்த மூலக்கூறு எடை இருந்து நல்ல கரையும் ஆல்டிஹைடுகள்.

வெவ்வேறு அணுக்கள் உருவாகின்றன மூலக்கூறுகள் வினையானது, ஆகியவற்றை அளவிடும் இருமுனைத் என்று ஒரு எண், மூலம் விளக்கலாம். அதே அணுத்துகள்கள் உருவாகின்றன மூலக்கூறு துருவ இல்லை எந்த இருமுனைத் வேண்டும். திசையன் இருமுனைத் (ஒரு காலத்திற்கான) வலது தனிம வரிசை அட்டவணையில் நின்று உறுப்பு நோக்கி இயக்கிய. மூலக்கூறு ஒன்று subgroup அணுக்களின் உருவாகியிருக்கிறது என்றால், எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஒரு சிறிய வரிசை எண்ணுடன் உறுப்பு நோக்கி மாற்றமடைகின்றது. ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெரும்பாலான எந்த இருமுனைத் அல்லது அதன் அளவில் மிகவும் சிறியதாக உள்ளது, ஆனால் அது அதிக ஆல்டிஹைடுகள், மேலும் ஆல்டிஹைடுகள் இயற்பியல் பண்புகளை விளக்குகிறது இது.