உப்புக்கள், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் கூட்டுப்பிரிவு. தியரி மற்றும் நடைமுறை பயன்பாடு

பிசிக்கல் கெமிஸ்டிரி மற்றும் உயிரிய வழக்கமான ஒட்டுமொத்த செயல்பாட்டில் எந்த காரணிகளால் விஷயம் - மூலக்கூறுகள், அயனிகள் (பாஸிட்டிவ்வாக சார்ஜ் துகள்கள் எதிரயனிகள் அழைத்து எதிர் மின்சுமை துகள்கள், நேர்மின்துகள்கள் அழைக்கப்படுகிறது) தீவிரவாதிகள் சிறு துகள்களாக சிதைக்கத். இந்த செயல்முறை விலகல் அழைக்கப்படுகிறது, "விலகல்" என்பதற்கான இலத்தீன் இது "பிரித்தல்" என்று பொருள். அது, அதாவது சிதைந்தது என்று துகள்கள் பின்னம் வீழ்ச்சிக்கு முன்னதாக துகள்கள் மொத்த எண்ணிக்கையைக் வைலட் துகள்கள் விகிதம் காண்பிக்கப்படுகிறது, "விலகல் அளவு" ஆகிய குறிப்புகள் வகைப்படுத்தப்படும். பொருள் குறிப்பிட்ட செயல்களைச் விளைவாக, இந்த விளைவுகள் இயல்பு விலகல் வகை தீர்மானிக்கிறது போன்ற துகள்கள் சிதைவுப்போக்கு ஏற்படலாம். அயனியாக்கக் கதிர்வீச்சு மின் விலகல் செல்வாக்கின் கீழ் வெப்ப விலகல், பிரிதல், விலகல் வேறுபடுத்தி. விலகல் சங்கம் மற்றும் மீண்டும் சேரும் எதிரானது. இந்த செயல்முறை அடிக்கடி ஐயோனைசேஷன் குழப்பிக்கொள்ளப்படுகிறது.

மின்பகுளிக் விலகல், விலகல் ஒரு வகை கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் மற்றும் போலார் கரடிகள் இரசாயன பாத்திரம் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது. அயனிகள் ஒரு கரைப்பான் பிரிய மற்றும் மின் தற்போதைய எனப்படும் எலக்ட்ரோலைட் (அமிலம், உப்பு, அடிப்படை) கடத்துபவைகளில் பதார்த்தச். அயனிகள் (ஆல்கஹால்களும், எஸ்டர்கள், கார்போஹைட்ரேட், முதலியன) ஒரு தொடர்பைத் துண்டிக்க கலைக்கப்பட்டது போது என்னென்ன பொருளாக மின்பகுளிகளை இல்லை. மிக முக்கியமான மின்பகுளிகளை கரைப்பான் - நீர். நீர் தன்னை ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்று கூறலாம். போலார் கரைப்பான்கள் (எ.கா. எத்தனால், அம்மோனியா மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம்) மேலும் மின்பகுளிகளை கரைத்து திறன் கொண்டவை. அமிலங்கள், காரங்கள், உப்புக்கள் விலகல் போன்ற கூட்டுப்பிரிவு அக்வஸ் தீர்வுகளை ஏற்படும். யாருடைய மூலக்கூறுகள் நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட துகள்கள் (உலோக எதிரயனிகளைக்), மற்றும் எதிர் மின்சுமை துகள்கள் (அமிலம் எதிரயன் எச்சம்) கொண்டிருக்கின்றன இரசாயன கலவைகள் இந்த வகை - இன் உப்புக்கள். ஆசிட் கூடுதலாக உப்புக்கள், வழக்கமான உப்புக்கள் போலல்லாமல் கேஷன்ஸ்சை இரண்டு வகையான (உலோக மற்றும் ஹைட்ரஜன்) மற்றும் ஒரு அமிலம் எதிரயன் எச்சம் கொண்டுள்ளன. நீரில் கரைந்துள்ள போது மூலக்கூறுகள் உப்பு அயனிகள் மீது அபோது. உப்பு நீர் ஆவியாகி மீட்டுக்கொள்ள முடியும்.

வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை வேறுபடுத்தி. கிளாசிக்கல் இல் மின் விலகல் கோட்பாடு செயல்முறை மீளக்கூடிய கருதப்படுகிறது அங்கீகாரம், அனால் இந்த அறிக்கையில் நீர்த்த தீர்வுகளை பலவீனமான மின்பகுளிகளை மட்டுமே இது பொருந்தும். அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புக்கள் ஒரு மின் விலகல், ஒரு மாற்றமுடியாத செயல்முறை ஆகும் உப்பு (கிட்டத்தட்ட அனைத்து குறிப்பிட்ட சிக்கலான தவிர) என்பதால், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களால் (அந்த காரம் மற்றும் கார பூமியில் உலோகங்கள் அமைக்கப்பட்டது) வலுவான மின்பகுளிகளை முற்றிலும் பலவீனமான தீர்வுகளை மூலக்கூறுகள் (100 உள்ளன %) அயனிகள் ஒரு வைலட். வலுவான மின்பகுளிகளை: சோடியம் (சோடியம் குளோரைடு), HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்), HClO3 (குளோரிக்கமிலம்), CaCl 2 (கால்சியம் குளோரைடு), NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு). பலவீனமான மின்பகுளிகளை: NH4OH (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு), H2CO3 (கார்பானிக் அமிலம்), CH3COOH (அசிட்டிக் அமிலம்) மற்றும் மிக கரிம அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள். அவர்கள் நீரில் கரைந்துள்ள போது ஓரளவு பிரிய முடியும் (வழக்கமாக, இந்த மதிப்பு 1 முதல் 10% வரை மாறுபடுகிறது).

எனவே, ஒரு வலுவான எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை தீர்வு மட்டுமே அயனிகள் கொண்டுள்ளது, மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்கள், விஷயம் முக்கியமாக nondecomposed மூலக்கூறுகள் ஒரு தீர்வு என்று வலியுறுத்தல். உப்புக்கள் விலகல் என்று மட்டும் உலோக அயன் கொண்ட தீர்வு மற்றும் ஒரு அமிலம் எச்சம் (எ.கா., சோடியம் Na + எதிர்மின் மற்றும் குளோரின் எதிரயனி Cl-) மற்றும் nondecomposed மூலக்கூறுகளை (சோடியம்) உப்பு வேண்டும் உண்மையில் வழிவகுக்கிறது. விலகல் அமிலம் உப்புக்கள் ஒரு உலோக எதிர்மின், ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் மற்றும் அமில எதிரயன் எச்சத்தின் கரைசலில் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. உதாரணமாக, அமிலம் உப்பு NaHCO3 (சோடியம் பைகார்பனேட்) சோடியம் எதிர்மின் (ன +) ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் (எச்) மற்றும் கார்பானிக் அமிலம் அமிலம் எச்சம் (SO3-) ஒரு எதிரயன் ஒரு பிரிகையடைந்து.

தீர்வு (உருகுகின்றன) மின்பகுளிக் எலக்ட்ரோலைட், மின்னழுத்த எதிர்மறையான மின்னேற்றத்தைக் மின் விதிக்கப்படும் துகள்கள் திசை இயக்கம் தொடங்க பயன்படுத்தப்படும் போது (நேர்மின்வாயை மற்றும் எதிர்மின்வாயில் கொண்டு கப்பல்) வைக்கப்படும் என்றால்: சாதகமானது எதிரயனிகள் - எதிர் மின்சுமை எதிர்மின்வாயிலும் எதிர்மறை நேர்மின்துகள்கள் போது - நேர்முகமாக நேர்மின்வாயை விதிக்கப்படும். எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் இந்த சொத்து, குறிப்பாக, விலகல் உப்புக்கள் பொதுவாக கலை பயன்படுத்தப்படும். மின்னாற்பகுப்பு (மின் சுத்திகரிப்பு மூலம்) அலுமினிய தொழிற்சாலை உற்பத்தியை, தாமிரம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மின்னாற்பகுப்பு வருகிறது தூய்மை மற்ற முறைகள் (வடிகட்டும், படிகமாக்கல், மற்றும் பலர்) மூலம் பெறப்பட்ட முடியாது தூய்மையான பொருட்கள் உற்பத்தி செய்கிறது. தாதுக்கள் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்படும் மின்னாற்பகுப்பு உலோகங்கள், சுத்தம் உடன், எதிர்மின்வாயிலும் உலோக எதிர்மின் மட்டுமே டெபாசிட் மற்றும் என்பதால் அசுத்தங்கள் தீர்வு இருக்கும் அல்லது உருகி. உப்புக்கள் விலகல் நிகழ்வு தூய ஹைட்ரஜன் மற்றும் தூய குளோரின் உற்பத்தி உட்படுகின்றது. நீரில், சோடியம் குளோரைடு உள்ளது சோடியம் எதிர்மின் மற்றும் குளோரின் எதிரயன்: அயனிகள் பிரிக்க. நேர்மின்வாயை எதிர்மின்வாயிலும் தூய குளோரின் ஒதுக்கீடு செய்யப்படும் - துனை ஹைட்ரஜன் மற்றும் தீர்வு மற்றொரு முக்கியமான துனை உருவாக்கும் - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.