உலோகப் பிணை

உருவாக்கத்தில் வேதியியல் பிணைப்பு வேறுபட்ட அணுக்கள் சொந்தமான எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, ஏனெனில் அவை இடத்தைப் பகிர்ந்தளிக்கபடுதல் உள்ளன. குறைவான கடுமையாக வெளி மைய நிலை எலக்ட்ரான்கள் உரையாடி. அவர்கள் ரசாயன பிணைப்பைப் உருவாக்கத்தில் பெரும் பங்கு விளையாடுவார்கள். இந்த செயல்முறை ஈடுபட்டுள்ளன என்று எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் அழைக்கப்படுகின்றன. இணைதிறன் - ஆனால் அவர் ஒரு இரசாயன பத்திர இருந்தது. கடந்த (வெளிப்புற) s- கடைசிக்கு முந்தைய மற்றும் டி-எலக்ட்ரான்கள் - P-மற்றும் s-கூறுகள் மணிக்கு ஈ-கூறுகள் வெளி இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. அணுக்கள் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ நிலையான உள்ளன. பிந்தைய எலக்ட்ரான்கள் (இரண்டு மற்றும் எட்டு) அதிகபட்ச கொண்டிருக்கும் அந்த வெளி அடுக்கு அடங்கும். இந்த நிலை நிறைவுற்றதாய் கருதப்படும். முடிந்தது நிலைகள் உயர்ந்திருந்திருந்த வலிமை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவர்கள் மந்த வாயுக்களின் அணுக்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன தொடர்பாக தங்களுடைய நிலை குறித்து சாதாரண நிலைமைகளில் எந்த ஒரு ஓரணு மந்த வாயு ஆகும்.

முடிக்கப்படாத அளவுகளை பண்பு மற்ற அணு உறுப்புகள். போது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வெளிப்புற மதிப்புகள் நிறைவு நிலைகள் ஏற்படுகிறது. இந்த அடைந்தது அல்லது தாக்கம், அல்லது எலக்ட்ரான்கள் கூடுதலாக இருந்தது. நிறைவு நிலைகள் பகிர்வு மற்றும் ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன முடியும். இந்த முறைகள் இரண்டு முக்கிய வகைகள் உருவாக்கத்திற்கு பங்களிக்க அயனி: தொடர்பு மற்றும் சகப். மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தில், அதன் மூலம், அணுக்கள் ஒரு நிலையான எலக்ட்ரான் ஷெல் (வெளிப்புற) அல்லது vosmielektronnuyu அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான் பெற முயல்கின்றனர். இந்த முறை இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கம் கோட்பாட்டின் அடிப்படையாகும். அந்தந்த அணுக்களில் உள்ள வெளிப்புற அடுக்கின் இணைதிறன் நிறைவு செய்வதன் மூலம் உருவாக்கம் ஆற்றல் கணிசமான அளவு வெளியீடு சேர்ந்து. வேதியியல் பிணைப்பு உருவாக்கம், வேறு வார்த்தைகளில், எப்போதும் exothermically காரணமாக மூலக்கூறுகள் சாதாரண நிலைமைகளில் ஒரு பெரிய ஸ்திரத்தன்மை கொண்ட (புதிய துகள்கள்) தோன்றும் என்ற உண்மையை ஆராய்கிறார்.

தொடர்பு இயல்பைக் கண்டறிவதற்கான என்று முக்கிய அடையாளங்களில் ஒன்றாக, எதிர் மின்னூட்டம் செயல்படுகிறது. அது மற்ற அணுக்கள் எலக்ட்ரான்கள் ஈர்ப்பதன் காரணமாக அணுவின் திறன் உள்ளது. எதிர் மின்னூட்டம் மாற்றம் படிப்படியாக ஏற்படுகிறது. இவ்வாறு, இந்த குறியீட்டு அதிகரிக்கும் அமைப்பு மதிப்பு போது இடமிருந்து வலமாக. அதே மதிப்புகள் குறைப்பது கீழ்நோக்கி குழுக்கள் ஏற்படுகிறது. சகப் சேர்மங்களைச் ஒரு பிணைப்பு (மொத்தம்) அணுக்களை ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன மூலமாக அடங்கும்.

உலோகங்கள் திட திரவ ஒரு கனிம இரசாயன பத்திரங்கள், உள்ளது. கால அமைப்பில் நிலையை படி, கேள்வி அணுக்களில் உள்ள உறுப்புகள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சிறிய அளவு (ஒன்று முதல் மூன்று) வேண்டும். கூடுதலாக, அவர்கள் இருப்பதை குறிப்பிட்டு, குறைந்த ஆற்றல் "எலக்ட்ரான் பற்றின்மை" (ஐயோனைசேஷன்). எனவே, உலோகப் பிணை - அது ஒரு பலவீனமான இணைப்பு. ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் பலவீனமாக நடத்தப்படுகின்றன படிக நகர வாய்ப்பு போது, மிகவும் எளிதாக வெளியே வந்து. உலோகப் பிணை கிடைக்கும் அணுக்கள் ஈடுபடுத்துகிறது. உள்ள தடையற்ற இயக்கத்தைச் திறன் உணர்வும் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் பகுதி படிகக்கட்டிக், "எலக்ட்ரான் எரிவாயு" உருவாக்குகின்றன. ஒரு உலோக பத்திர உதவியுடன் உருவாகிறது. பாதிக்கப்பட்டவர்களில் "சமூகமயமாக்கல்" அதை உள்ளது இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கள். அது உலோக பத்திர அதன் சொந்த குணாதிசயங்களுடன் அதே கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். ஆகவே, அதன் எலக்ட்ரான்கள் உருவாக்கும் தொகுதி உறுப்பு முழுவதும் நகரவும் முடியும். இது தொடர்பாக, உலோகங்கள் அம்சங்கள் பல பெறுவதற்கு. குறிப்பாக, இந்த காந்தி, நல்ல மின் கடத்து, வெப்பக்கடத்துத், நீண்மை, தகடாகுமை மற்றும் ஆகியவை அடங்கும். தொடர்புகொள்ளுதலில் உலோக கூறுகள் ஒரு ஒப்பீட்டளவில் உயர் பின்னடைவு வழங்குகிறது.