ஓசோன் (வேதியியல் தனிமம்) பண்புகளை சூத்திரம் பதவி

இது அனைத்து மனித போன்ற ஓசோன் வாயு பண்புகள் மிகவும் மதிப்புமிக்கது. இது உருவாகிறது உறுப்பை - இந்த ஆக்சிஜன் ஓ உண்மையில், ஓசோன் ஓ ₃ - formular (ஓ ÷ ஓ ÷ ஜி) மூன்று அலகுகள் கொண்ட ஒரு உருவ மாற்று மாற்றங்களை ஆக்சிஜனேற்றம். முதல் நன்கறிந்த ஒரு கலவை - ஆக்ஸிஜன் வாயு அது இரண்டு அணுக்கள் உருவாகின்றன என்று துல்லியமாக உள்ளது ஆகும் (டி = ஓ) - ஓ _2.

Allotropy - எளிய கலவைகளை வேறுபட்ட பண்புகள் பல அமைக்க ஒரு வேதியியல் தனிமம் திறமை. மனிதகுலத்திற்கு நன்றி வைரம் மற்றும் கிராஃபைட், monoclinic மற்றும் orthorhombic சல்பர், ஆக்சிஜன் மற்றும் ஓசோன் போன்ற பொருட்கள் கொண்டு அறிய. அத்தகைய திறன் கொண்ட உறுப்பு அவசியம் மட்டுமே இரண்டு மாற்றங்கள், அவர்களில் சிலர் இன்னும் மட்டும் நின்றுவிடவில்லை.

கண்டுபிடிப்பு கலவைகள் வரலாறு

போன்ற ஓசோன் உட்பட பல கரிம மற்றும் கனிம பொருட்கள், கூறு அலகு - யாருடைய சின்னமாக ஓ ஒரு வேதியியல் தனிமம் - ஆக்ஸிஜன், கிரேக்கம் «oxys» உள்ள - புளிப்பு, மற்றும் «gignomai» - பெற்றெடுக்க.

முதல் முறையாக ஒரு புதிய ஆக்சிஜன் உருவ மாற்று மாற்றம் 1785 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது டச்சுகாரன் மார்டின் வான் Maroun மின் வெளியேற்றப்பட்டு பரிசோதனைகள் போது, தனது கவனத்தை வாசனையை வரையப்பட்டது. ஒரு நூற்றாண்டுக்குப் பின்னர் பிரெஞ்சு கிரிஸ்துவர் பிரெடெரிக் Schönbein அதன்படி எரிவாயு "நறுமனம்" என்று பெயரிடப்பட்டிருந்தது புயல், பிறகு அதே பிரசன்னத்தைக் குறிப்பிட்டார். சில அறிவியலாளர்கள் வாசனை உணர்வை தன்னை ஓசோன் வாசனை என நம்பி ஏமாந்து கொண்டிருக்கின்றோம். அவர்கள் சேர்ந்தவர் உணர்ந்ததாக அவர் நாற்றம் கரிம கலவைகள் _, ஓ ₃ வினைபுரிவதன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது எரிவாயு மிகவும் எதிர்வினை உள்ளது.

மின் கட்டமைப்பின்

ஒரு வேதியியல் தனிமம் - அதே கட்டுமான துண்டு O2 மற்றும் O3 மாறுவதன் உள்ளன. ஓசோன் மிகவும் சிக்கலான அமைப்பு உள்ளது. உறுப்பு valency படி, ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு இணைந்து மற்றும் ϭ- π-கூறு கொண்ட ஆக்சிஜன் இரண்டு அணுக்கள் - ஆக்ஸிஜன் இன்னும் எளிது. சுமார் ₃ பல அதிர்வுகள் கட்டமைப்புகள் உள்ளன. பல பத்திர இணைக்கும் இரண்டு பிராணவாயு மற்றும் மூன்றாவது ஒரு ஒற்றை உள்ளது. இவ்வாறு, காரணமாக இடம்பெயர்வு π கூறுகளின், மூன்று அணுக்கள் மொத்தம் படம் ஒன்றரை இணைப்பான்கள். இந்த உறவு இரட்டை விட ஒற்றை விட குறைவாக, ஆனால் நீண்டதாக இருக்கிறது. மறுநிகழ்வுச் மூலக்கூறுகள் விஞ்ஞானிகள் நிகழ்தகவு விலக்கப்பட்ட பரிசோதனைகளை மேற்கொண்டது.

தொகுப்பு முறைகள்

போன்ற ஓசோன் வாயுவின் உருவாக்கம், ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆக்ஸிஜன் தனித்தனி அணுக்கள் வடிவில் ஒரு வாயு நடுத்தர இருக்க வேண்டும். இத்தகைய நிலைமைகள் மின் வெளியீடுகள் அல்லது உயர் ஆற்றல் கொண்ட மற்ற துகள்கள் போது எலக்ட்ரான்கள் ஓ ₂ ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகள் மோதல் உருவாக்கப்படுகின்றன, அது புற ஊதா ஒளி ஒளிவீசுகிற போது.

மொத்த ஓசோன் அளவு இயற்கை வளிமண்டல நிலைமைகளில் வேதிம பாதை மூலம் தயாரிக்கப்பட்ட பெரும் பங்கு. மக்கள் உதாரணமாக போன்ற பிற வழிமுறைகளே மின் தொகுப்பின் இரசாயன நடவடிக்கை பயன்படுத்த விரும்புகின்றனர். அது அக்வஸ் எலக்ட்ரோலைட் நடுத்தர பிளாட்டினம் மின்வாய்களைக் வைக்கப்பட்டு தற்போதைய அனுமதித்தது கொண்டதாக இருக்கிறது. எதிர்வினை திட்டம்:

எச் ₂ ஓ + O ₂ → ஓ ₃ + H ₂ + E ^-

இயற்பியல் பண்புகளை

ஆக்ஸிஜன் (ஓ) - அலகு போன்ற ஓசோன் பொருள் கூறு - யாருடைய சூத்திரம் மற்றும் உறவினர் மூலர் திணிவு தனிம வரிசை அட்டவணையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன வேதியியல் தனிமம். ஆக்சிஜன் ஒரு ஓ ₃ உருவாக்கும், அது O ₂ அந்த அடிப்படையிலேயே வேறுபட்ட பண்புகள் பெற்றுக் _{கொள்கிறார்.}

எரிவாயு நீல - இந்த ஓசோன் போன்ற பகுதிபொருட்களைக் ஒரு பொதுவான மாநிலமாக உள்ளது. வேதியியல் தனிமம் சூத்திரம் அளவு பண்புகள் - அனைத்து பொருள் அடையாளம் கண்டு ஆய்வு வரையறுக்கப்படவில்லை. கொதிநிலை அவரை -111,9 ° சி, திரவமாக்கப்பட்ட மாநில ஒரு அடர் ஊதா நிறம், ° சி உருகும் தொடங்குகிறது மேலும் -197,2 அளவிற்கு குறைப்பது போது உள்ளது. திரட்டல் ஓசோனின் திட நிலை ஒரு ஊதா நிறத்தில் கருப்பு நிறம் மாறுகிறது. அதன் கரையும் பத்து மடங்கு ஆக்சிஜன் ஓ ₂ உடமையாக இருக்கும் சதவீதத்தை விட _{அதிகமாகும்.} விமான ஓசோன் வாசனை மிகவும் சிறிய செறிவில், அது குறிப்பிட்ட, கூர்மையான மற்றும் உலோக வாசனை ஒத்திருக்கிறது போது.

இரசாயன பண்புகள்

மிகவும் செயலில் எதிர்வினை நிலைப்பாட்டில் கொண்டு, எரிவாயு ஓசோன் ஆகும். அது உருவாகும் வேதியியல் தனிமம் - ஆக்சிஜன். மற்ற பொருள்களுடன் தொடர்பு ஓசோனின் நடத்தை தீர்மானிக்கும் பண்புகள், - எரிவாயு தன்னை ஒரு உயர் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் திறன் மற்றும் நிலையற்ற தன்மை. உயர்ந்த வெப்பநிலையில், அது முன்னெப்போதும் இல்லாத விகிதத்தில் சிதைகிறது செயல்முறை மற்றும் வினையூக்கியாக உலோக ஆக்சைடுகள் போன்ற முடுக்கி குளோரின் டை ஆக்சைடு, நைட்ரஜன் மற்றும் பலர். ஆக்சிடன்ட் பண்புகள் ஓசோன் உள்ளார்ந்த அமைப்புக் கூறுகளின் காரணமாக மூலக்கூறின் இயக்கம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் கொண்டு அம்சமுள்ள ஒன்றை cleaves ஆக்சிஜன் வாயு மாறும் க்கு: ஓ ₃ → ஓ ₂ + O ·

ஆக்ஸிஜன் (கட்டிடம் தொகுதி போன்ற ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் கட்டப்பட்டு மூலக்கூறு பொருட்களில் இருந்து) - வேதியியல் தனிமம். அது எதிர்வினை சமன்பாடுகள் எழுதப்பட்ட என - பற்றி ·. ஓசோன் தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் அதன் உட்பிரிவுகள் தவிர அனைத்து உலோகங்கள் ஆக்சிஜனேற்றம். சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் பலர் ஆக்ஸைடுகள் - அது வளிமண்டலத்தில் வாயுக்கள் வினைபுரிந்து. இல்லை, மந்த மற்றும் ஆர்கானிக் உட்பொருட்கள் இருக்க குறிப்பாக வேகமாக செயல்முறைகள் தொடர்ச்சியின்மைகளையும் இடைநிலை சேர்மங்கள் உருவாவதன் மூலம் பல பத்திரங்கள் ஆகியவை. அது விளைவுடைய உற்பத்திப் சூழல் மற்றும் மனிதர்களுக்கு பாதிப்பில்லாத என்று இன்றியமையாததாக இருக்கிறது. இந்த நீர், பிராணவாயு, அதிக ஆக்சைடுகள் வெவ்வேறு தனிமங்களின், கார்பன் ஆக்ஸைடுகள். ஓசோன் வினை ஆக்ஸிஜனோடு கால்சியம், டைட்டானியம் மற்றும் சிலிக்கான் பைனரி கலவைகள் வரவில்லை.

விண்ணப்ப

பயன்படுத்தப்படும் எங்கே முக்கிய பகுதியில் எரிவாயு "நறுமனம்" - அது ozonation. கருத்தடை இத்தகைய ஒரு முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக மற்றும் குளோரின் தொற்று விட வாழும் உயிர்களுக்கு பாதுகாப்பானது. ஓசோன் உருவாக்கலுக்கும் நீர் தூய்மைப் படுத்தும் ஏற்படும் போது மீத்தேன் ஆபத்தான ஆலசன் நச்சு பங்குகள் பதிலீடு.

மேலும், கருத்தடை இந்த சுற்றுச்சூழல் முறை உணவு துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஓசோன் குளிர்பதன உபகரணங்கள், அவரை நாற்றங்கள் அகற்றுதல் நிறைவேற்ற உதவியுடன் பொருட்கள் சேமிப்பு வசதிகள் சிகிச்சை.

ஓசோன் மருத்துவ கிருமிநாசினி சொத்துகளுக்காக மேலும் இன்றியமையாததாக இருக்கிறது. அவர்கள் காயம், உப்பு தீர்வுகளை சுத்தப்படுத்தாமல். Ozonated நாளக்குருதி, அத்துடன் "நறுமனம்" வாயு நாட்பட்ட நோய்கள் பல சிகிச்சை.

இயற்கை மற்றும் மதிப்பு இருப்பது

எளிய பொருள் ஓசோன் - மேற்பரப்பில் இருந்து 20-30 கி.மீ. தொலைவில் அமைந்துள்ளது விண்வெளி அருகே உறுப்பு எரிவாயு கலவை அடுக்கு மண்டலத்தில் பிராந்தியம். இந்த கலவை தனிமைப்படுத்துதல் வெல்டிங், நகலி அமைப்பின் போது, மின்சார வெளியேற்றப்பட்டு தொடர்புடைய செயல்முறைகள் போது ஏற்படுகிறது. ஆனால் அடுக்கு மண்டலத்தில் இருக்கும் உருவாக்கப்பட மற்றும் பூமியின் வளிமண்டலத்தில் ஓசோன் தற்போதைய மொத்த அளவு 99% கொண்டிருக்கிறது.

முக்கிய கிட்டத்தட்ட பூமியின் விண்வெளியில் எரிவாயு முன்னிலையில் நிரூபித்தது. அது அதில் மரணம் புற ஊதா சூரிய கதிர்வீச்சு இருந்து அனைத்து ஆயுள் காக்கும் என்று அழைக்கப்படும் ஓசோன் அடுக்கு, ஆக மாறுகிறது. இதில் விந்தை என்னவெனில், ஒரு பெரிய அனுகூலத்தை ஒரு இணையாக ஆனால், எரிவாயு தன்னை மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது. ஏனெனில் அதன் தீவிர எதிர்வினை நடவடிக்கையின், உயிரினம் தீங்கு விமான மூச்சு நபர் ஓசோனின் செறிவு அதிகரிப்பு.