சோடியம் ஆக்சைடு

சோடியம் இயற்கையில் மிக அதிகமாக கிடைக்கக்கூடிய பொதுவாக 11 வது இடம் பிடித்தார் (முதல் குழு, 3 வது கால அளவு முக்கிய துணைப்பிரிவு சேமிக்கப்படும்) வைத்திருக்கும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் காரம் உலோக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்சிஜன் வடிவங்களோடு எதிர்வினையாற்றும் மூலம் Na2O2 பெராக்சைடு. இது எந்த வகையான என்று சொல்ல முடியும் உயர்ந்த ஆக்சைடு சோடியம்? நிச்சயமாக இல்லை, இந்த பொருளுக்கு ஆக்சைடுகளில் வகுப்பைச் சேர்ந்தவை என்பதால், மேலும் அதன் கட்டுமான சூத்திரம் இந்த வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றது: நா-ஓ-ஓ-நா. வேதியியல் தனிமம் ஆக்சிஜன் அதில் அவர் இணைந்திருந்தார் போன்ற ஆக்சைடுகள் உயர் அழைப்பு, விஷத்தன்மை ஒரு உயர் பட்டம் பெற்றார். சோடியம் +1 ஒரே ஒரு விஷத்தன்மை நிலை மட்டுமே இருக்கிறது. எனவே, இந்த வேதியியல் தனிமம் கருத்து "அதிக ஆக்சைடு" க்கான இல்லை.

சோடியம் ஆக்ஸைட் ஒரு கனிம பொருள், மூலக்கூறு சூத்திரம் அது Na2O. மூலர் திணிவு 61,9789 கிராம் / மோல் சமமாக இருக்கும். சோடியம் ஆக்சைடு அடர்த்தி 2.27 கிராம் / cm³ சமமாக இருக்கும். தோற்றத்தில் இது 1132 ° C என்ற வெப்பநிலையில் உருகும்போது மற்றும் 1950 ° C என்ற வெப்பநிலையில் கொதித்தது இதனால் அபோது ஒரு வெண்ணிற திட nonflammable பொருளாகவும் இருக்கிறது. நீரில் கரைந்துள்ள போது, ஆக்சைடு வேகமாகக் கொண்டு, ஒழுங்காக ஹைட்ராக்சைடு என்று அழைக்கப்பட வேண்டுமா சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கம், விளைவாக செயல்படுகிறது. Na2O + H2O → 2NaOH: இந்த வினையானது சமன்பாடுகளை எவ்வாறு விவரிக்கலாம். இரசாயன கலவை (Na2O) முக்கிய ஆபத்து அது கொண்டு அதற்குத் ஆக்கிரமிப்பு எரிகாரம் உருவாக்கும், தண்ணீர் குரூரமாக எதிர்வினை புரிகிறான் என்று.

4Na + O2 வில் → 2Na2O: சோடியம் ஆக்சைடு ஒரு குறைந்த பிராணவாயுவின் ஒரு சூழலில் மேலே 180 ° சி வெப்பநிலை உலோக வெப்பமாக்குவதால் தயாராக முடியும். இந்த வழக்கில் அது ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பு பெராக்சைடு வரை 20% மற்றும் விரும்பிய தயாரிப்பு மட்டுமே 80% கொண்டிருக்கும் போன்ற, தூய ஆக்சைடு பெற சாத்தியமற்றது. Na2O பெறுவதில் மற்ற வழிகள் உள்ளன. உதாரணமாக, உலோக ஒரு அதிகமாக பெராக்சைடு ஒரு கலவையை வெப்பமாக்குவதால்: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ஆனது: மேலும், ஆக்சைடு அதன் ஹைட்ராக்சைடு கொண்டு சோடியம் உலோக வினைபுரிந்து தயாராக உள்ளது ↑, அதே மூலம் ஒரு உப்பு எதிர்வினை நைட்ரஸ் அமிலம் ஒரு காரம் உலோகமாக: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O +, N2 ↑. அனைத்து இந்த விளைவுகளின் சோடியம் அதிகப்படியான நடந்துவிடுகின்றன. மேலும், 851 ° சி காரம் உலோக கார்பனேட் வெப்பமாக்குவதால் பெறலாம் கார்பன் டை ஆக்சைடு Na2CO3 → Na2O + CO 2: மற்றும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எவ்வாறு உலோக ஆக்சைடு.

சோடியம் ஆக்சைடு ஒரு காலக்கட்டத்தில் அடிப்படைப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கூடுதலாக, அது மேலும் தீவிரமாக அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள் ஒத்துழைப்பு பயங்கரமாகச் நீருடன் வினைபுரிந்து. Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வினை உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகிறது. மற்றும் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு நிறமற்ற படிகங்கள் வினைபுரிவதன் மூலம் உருவாகிறது காரம் உலோக சிலிகேட்: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

சோடியம் ஆக்சைடு, ஆக்சைடு மற்றும் இதர காரம் உலோக போன்ற - பொட்டாசியம் சிறந்த நடைமுறை முக்கியத்துவதுக்காக இல்லை. இந்த பொருள் பொதுவாக ஒரு வினைப்பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அது தொழில்துறை (சோடா-சுண்ணாம்பு) கண்ணாடி மற்றும் திரவ ஒரு முக்கிய அங்கமாகும், ஆனால் ஆப்டிகல் கண்ணாடிகள் ஒரு பகுதியாக உள்ளது. பொதுவாக, தொழில்துறை கண்ணாடி சுமார் 15% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, சிலிக்கா (சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு) மற்றும் 9% சுண்ணாம்பு (ஆக்சைடு 70% கொண்டுள்ளது கால்சியம்). கார்பனேட் நா இது சிலிக்கா உருகும்போது வெப்பநிலை குறைக்க பாயத்தை பணியாற்றினார். சோடா கண்ணாடி பொட்டாசியம் பொட்டாசியம் சுண்ணாம்பு அல்லது ஈயம் காட்டிலும் குறைவான உருகும் வெப்பநிலையை உள்ளது. அது பானங்கள், உணவு மற்றும் பிற பொருட்கள் ஜன்னல் கண்ணாடி மற்றும் கண்ணாடி கொள்கலன்கள் (பாட்டில்கள் மற்றும் கேன்கள்) உற்பத்திக்காக பயன்படுத்தப்படும் மிக பொதுவானது. கண்ணாடிப் பொருட்கள் அடிக்கடி கொள்ளும் குணமும் சோடா-சுண்ணாம்பு சிலிக்கா கண்ணாடி செய்யப்படுகிறது.

சோடா-சுண்ணாம்பு சிலிகேட் கண்ணாடி 1675 வரை வெப்பநிலையில் உருகும் உலையில் - கார்பனேட் நா, சுண்ணாம்பு, டோலோமைட்டில், சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (சிலிக்கா) அலுமினிய ஆக்சைடு (அலுமினா) மற்றும் முகவர்கள் (எ.கா., நா சல்பேட், அம்மோனியம் குளோரைடு, ன) ஒரு சிறிய அளவு - மூலப்பொருட்கள் உருகும் மூலம் பெறப்பட்ட ° சி பச்சை அல்லது பழுப்பு பாட்டில்கள் கொண்ட மூலப்பொருட்கள் இருந்து தயாரிக்கப்பட்டாலும் இரும்பு ஆக்சைடு. ஜன்னல்கள் உற்பத்தி செய்ய பயன்படுகிறது இது கண்ணாடி பின்னால் கண்ணாடி கொள்கலன், மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடு அளவு.